高中化学会考必记知识点

第1页高中化学会考必记知识点第一章氧化还原反应一、化学反应的类型1.根据反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少可分为化合反_、分解反应_置换反应、复分解反应。2.根据反应中是否有电子转移，化学反应可分为_氧化还原反应_和_非氧化还原反应_。3.根据反应中是否有离子参加，化学反应可分为_离子反应_和非离子反应。4.根据反应过程中热量变化，化学反应可分为_吸热反应_和_放热反应_。二、氧化还原反应1.概念特征：有_元素化合价升降_的反应是氧化还原反应实质：有_有电子转移（得失或偏移）_的反应是氧化还原反应2.联系氧化剂具有氧化性,反应中得_电子，化合价降低，发生还原反应，被还原成_还原_产物。还原剂具有还原性，反应中失电子，化合价升高，发生氧化反应，被氧化成_氧化_产物。3.表示方法（双线桥法）：箭头指向：由反应物指向生成物(同种元素)电子数目：由化合价升高(或降低)总数确定4.规律(1)守恒律—化合价升高和降低总数_相等__，电子得失总数_相等__。(2)强弱律—具有较强氧化性的氧化剂跟具有较强还原性的还原剂反应，生成具有较弱还原性的还原产物和具有较弱氧化性的氧化产物。即：氧化性：氧化剂强于氧化产物还原性：还原剂强于还原产物(3)价态律—元素处于最高价，只有氧化性，元素处于最低价，只有还原性，中间价态的元素既有氧化性又有还原性。三、电解质及其强弱1.分类、实例金属氧化物：Na2O、CaO、Al2O3、Fe2O3等强酸：HClO4、HI、HBr、HNO3、HCl、H2SO4等强碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2等强电解质易溶性盐：钾、钠、硝酸、铵盐，易溶性碳酸盐、硫酸盐等大多数盐NaCl、KNO3、NaHCO3、NH4HCO3、CuSO4、NaHSO4难溶性盐：AgCl、BaSO4及难溶性碳酸盐CaCO3等弱酸：H2SO3、H3PO4、CH3COOH、H2CO3、H2S、HClO、H2SiO3等弱电解质弱碱：NH3·H2O及所有难溶性碱Cu(OH)2、Fe(OH)3等水四、离子反应1.离子反应：在溶液中有离子参加或生成的反应。2.离子方程式(1)概念：用__实际参加反应离子符号__表示离子反应的式子叫做离子方程式。(2)意义：离子方程式表示的是__同一类型___反应。(3)书写a.步骤：一“写”、二“拆”、三“删”、四“查”b.原则：原子守恒、电荷守恒五、化学反应中的能量变化1.放热反应：化学上把有热量放出的化学反应叫做放热反应。实质是反应物能量大于生成物能量。吸热反应：化学上把_吸收热量_的化学反应叫做吸热反应。实质是反应物能量小于生成物能量。2.燃料的充分燃烧(1)充分燃烧的条件：一燃烧时要有适当过量的空气；二是燃料与空气要有足够大的接触面。(2)提高煤炭燃烧效率的方法有煤的干馏、气化和液化。上述做法的目的减少污染物的排第2页放，提高煤炭利用率。第二章碱金属碱金属包括锂（Li）、钠（Na）、钾（K）、铷（Rb）、铯（Cs）、钫（Fr）1．钠(1)物理性质:银白色金属,导电性和导热性，比水的密度小，熔沸点低，硬度很低（能用小刀切开）（2）化学性质①与非金属的反应常温下：4Na+O2===2Na2O（白色）加热：4Na+O2加热2Na2O2（淡黄色）②水的反应2Na+2H2O====2NaOH+H2↑离子方程式：2Na+2H2O====2Na++OH-+H2↑现象：概括为“浮、熔、游、响、红”五个字来记忆”浮：密度比水轻熔：反应放热，钠熔点低游：反应产生气体（H2）响：反应剧烈红：生成NaOH，酚酞遇碱变红（1）钠的保存：保存在煤油里，而锂保存在石蜡中（2）钠的存在：在自然界中以化合态存在，主要以氯化钠的形式存在（3）钠的用途：①制取Na2O2等化合物②钾和钠的合金作原子反应对的导热剂③作还原剂④利用钠受热发出黄光，制成高压钠灯用在电光源上，其黄光射程远透雾能力强。2.钠的化合物（1）比较钠的两种氧化物Na2ONa2O2电子式Na＋[]2－Na＋Na＋[]2－Na＋化学键种类离子键离子键、非极性键类别碱性氧化物过氧化物(不属碱性氧化物)颜色状态白色固体淡黄色固体生成条件4Na＋O2===Na2O(空气)2Na＋O2△Na2O2(空气或氧气)与H2O反应Na2O＋H2O＝2NaOH2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2与HCl反应Na2O＋2HCl＝2NaCl＋H2O2Na2O2＋4HCl＝4NaCl＋O2↑＋2H2O与CO2反应Na2O＋CO2＝Na2CO32Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2Na2O2的用途：①漂白织物、麦秆、羽毛（利用其强的氧化性）②用在呼吸面具中和潜水艇里作为氧气的来源(2)比较碳酸钠和碳酸氢钠Na2CO3NaHCO3俗名纯碱、苏打小苏打晶体成分Na2CO3·10H2O(易风化)NaHCO3溶解性易溶于水溶于水与H＋反应剧烈程度CO32－＋2H＋＝CO2↑＋H2O＜HCO3－＋H＋＝CO2↑＋H2O与OH－反应HCO3－＋OH－＝CO32－＋H2OOOO第3页热稳定性很稳定不稳定2NaHCO3△Na2CO3＋H2O＋CO2↑Na2CO3用途：玻璃、制皂、造纸、纺织等工业中；还可以用来制造其他钠的化合物。NaHCO3用途：（1）制发酵粉；（2）治疗胃酸过多症的一种药剂3.碱金属（1）在周期表中的位置：第ⅠA族相同点：最外层电子数相同，都是1（2）原子结构不同点：电子层数不同（3）递变性（按同一主族从上到下的顺序）①原子半径由小到大②元素的金属性增强③对应的碱碱性增强④单质的熔沸点降低（除钾反常外）（4）焰色反应：某些金属或它们的化合物在灼烧时使火焰呈特殊颜色的现象。注意：①焰色反应并不是化学反应而是一种物理现象。②颜色：钠：黄色钾：浅紫色（透过蓝色钴玻璃观察）③每次实验操作之后，都要用稀盐酸洗净金属丝，且在火焰上灼烧至无色。以免对实验现象产生干扰。④金属丝最好用铂丝，也可以用铁丝或镍、铬、钨丝代替。第三章物质的量1、符号为n，单位是mol，每摩尔物质含有阿伏伽德罗常数个粒子，近似值为6.02×1023。2、小结：物质的量n（mol）=mol/阿伏加德罗常数粒子数二、摩尔质量：1、符号为M，单位是g/mol，在数值上等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量2、小结：物质的量n（mol）=)/()(molgg摩尔质量物质的质量三、气体摩尔体积：符号为Vm，单位是L·mol－11、在标准状况下，1mol的任何气体所占的体积都约是22.4升。小结：气体的物质的量n（mol）=)/(4.22)(molLL气体体积（标准状况）注：①必须是标况②必须是1mol气体③22.4是个约数。四、阿伏加德罗定律及其应用：1、定义：在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子，这就是阿伏加德罗定律（即三同和一同）。2、该定律的推论推论1：同温同压下，气体的体积之比等于其物质的量之比，即推论2：同温同压下，气体的密度之比等于摩尔质量之比，即推论3：同温同体积时，气体的压强之比等于物质的量之比，即五、物质的量浓度1、定义：以1升溶液里含多少摩尔溶质来表示的溶液浓度叫物质的量浓度。单位mol/L。2、一定物质的量浓度溶液的配制：（1）所用仪器：量筒、托盘天平（砝码）、容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管。第4页（2）操作步骤：计算、称量（或量取）、溶解、转移、洗涤、振荡、定容、摇匀。（3）误差分析（填偏大、偏小或不影响）①转移洗涤液时有少量的洗涤液流于桌上－－－－－－－－－－－－（偏小）②用胶头滴管加入蒸馏水进行定容时蒸馏水超出标线－－－－－－－（偏小）③用胶头滴管加入蒸馏水时有少量的蒸馏水流于桌上－－－－－－－（不影响）④忘记洗涤烧杯－－－－－－－－－－－－－－－－－－－－－－－（偏小）⑤颠倒摇匀后液面低于刻度,再加入蒸馏水至刻度－－－－－－－－（偏小）⑥用量筒量取浓硫酸时，仰视刻度－－－－－－－－－－－－－－（偏大）⑦用滴定管量取浓硫酸时，先平视刻度，后仰视刻度－－－－－－－（偏大）⑧定容时，俯视刻度－－－－－－－－－－－－－－－－－－－－－（偏大）⑨容量瓶用蒸馏水洗涤２～３次后，最后一次的蒸馏水未倒净－－（不影响）⑩用量筒量取浓硫酸后，量筒未洗涤－－－－－－－－－－－－－（不影响）⑩若需称取5.9gNaCl固体，误用左砝码右物的方法（1g以下用游码）（偏小）3、溶液浓度的计算与换算：(1)配制溶液的计算：因为c=n/V所以n=cVV=n/c(2)浓溶液稀释的有关计算：稀释定律：稀释前后溶液中溶质的质量和物质的量不变。c1V1=c2V2（c1、c2为稀释前后溶质的物质的量浓度）(3)若已知溶液的密度还可进行物质的量浓度与溶液中溶质的质量分数(或饱和溶液的溶解度)之间的相互求算：物质的量浓度(c)=LmolgcmgmL1)()(100013溶质摩尔质量溶质的质量分数溶液的密度记为c=M%1000则ω%＝%10cM第四章卤素卤素包括：氟（F）、氯（Cl）、溴（Br）、碘（I）、砹（At）。氯的原子结构示意图：一.Cl2物理性质通常情况下，氯气呈黄绿色，、有刺激性气味、比空气重的有毒气体，易液化，能溶于水。二.Cl2的化学性质氯气的化学性质很活泼，是强氧化剂。①跟金属反应2Na＋Cl2点燃2NaCl（产生白烟）Cu＋Cl2点燃CuCl2（产生棕黄色的烟，溶于水溶液呈蓝绿色）2Fe＋3Cl2点燃2FeCl3（产生棕色的烟，溶于水溶液呈黄色）注：常温下干燥的氯气或液氯不能与铁发生反应，所以工业上常把干燥的液氯储存在钢瓶中。②跟非金属反应H2＋Cl22HCl点燃：发出苍白色火焰，有白雾（工业制盐酸）光照：会发生爆炸（故不能用于工业制盐酸③跟水反应Cl2＋H2OH+＋Cl－＋HClO（HClO不稳定，见光易分解）2HClO2HCl+O2氯水的成分：H2O、Cl2、HClO、H＋、Cl－、ClO－、OH－287+17光照光照或加热第5页氯水保存：密封储存于棕色试剂瓶里。氯水可以用来杀菌消毒。液氯、新制氯水、久置氯水比较液氯新制氯水久置氯水颜色、状态黄绿色液体淡黄绿色液体变成无色液体存在的微粒Cl2分子H2O、Cl2、HClO、H＋、Cl－、ClO－、OH－H2O、、H＋、Cl－、OH－物质的类别纯净物混合物混合物遇干燥的蓝色石蕊试纸无明显变化先变红后褪色变红④跟碱反应常用于除去多余的氯气Cl2＋2NaOH＝NaCl＋NaClO＋H2O离子方程式：Cl2＋2OH-＝Cl-＋ClO-＋H2O工业上用氯气和石灰乳制得漂白粉。2Cl2＋2Ca(OH)2＝CaCl2+Ca(ClO)2＋2H2O离子方程式：2Cl2＋4OH-＝2Cl-+2ClO-＋2H2O漂白粉的主要成分：CaCl2和Ca(ClO)2；有效成分是Ca(ClO)2漂白粉的漂白原理是：Ca(ClO)2＋CO2＋H2O＝CaCO3↓＋2HClO或Ca(ClO)2＋2HCl(稀)＝CaCl2＋2HClO，由于上述反应生成2HClO2HCl+O2↑，故漂白粉露置在空气中，久置无效。三.氯气的实验室制法①原理：ＭnO2+4HCl(浓)△MnCl2+Cl2↑+2H2O离子式：ＭnO2+4H++2Cl-△Mn2++Cl2↑+2H2O注意：稀盐酸与ＭnO2作用不能制取Cl2。②制气类型：“固+液→气”型③发生装置：分液漏斗、圆底烧瓶、铁架台、酒精灯、石棉网、导气管等④收集方法：向上排空气法或排饱和食盐水的方法⑤除杂：用饱和食盐水除去HCl，再用浓硫酸干燥（吸收水）⑥尾气处理：用强碱溶液吸收多余的Cl2，防止污染环境。1.卤素元素（1）元素在周期表中的位置：第ⅦA族（2）相同点：最外层电子数均为7原子结构不同点：电子层数不同、原子半径不同（3）主要性质的递变性（从氟到碘）：①原子半径和离子半径逐渐增大②非金属性和单质的氧化性逐渐减弱③与氢气化合或与水反应由易到难④氢化物的稳定性减弱⑤最高价氧化物的水化物酸性减弱⑥卤离子还原性增强⑦前面元素的单质能把后面元素置换出来⑧单质颜色逐渐加深，熔沸点升高，密度（溴反常外）依次增大。（4）卤素单