高中化学全面总复习-非常详细1

第1讲物质的量气体摩尔体积第2讲物质的量浓度第一单元常用化学计量第一单元常用化学计量知识框架第一单元│知识框架第1讲│物质的量摩尔质量第1讲物质的量摩尔质量考纲导学第1讲│物质的量摩尔质量考纲要求命题预测1.了解物质的量的单位——摩尔(mol)、摩尔质量、气体摩尔体积、阿伏加德罗常数的含义。2.能根据物质的量与微粒(原子、分子、离子等)数目、气体体积(标准状况下)之间的相互关系进行有关计算。3.能正确书写化学方程式和离子方程式，并能进行有关计算。1.阿伏加德罗常数正误判断。本考点通常与基本概念、基本理论、元素化合物知识、物质结构等结合起来考查，考查形式为选择题，难度中等。2.气体摩尔体积、阿伏加德罗定律及其推论。该考点主要是在题干信息的理解中出现，或与阿伏加德罗常数的考查联系在一起，难度较小。3.物质的量在方程式运算中的应用。一般涉及“技巧计算”。该考点通常为选择题或综合题中定量型的填空题，难度较大。要点探究►探究点一物质的量摩尔质量第1讲│要点探究【知识梳理】一、物质的量1．物质的量：物质的量是一个表示含有____________粒子集合体的物理量，它的符号是___，物质的量的单位是摩尔(简称摩，符号是_____)。物质的量适用于微观粒子，如原子、分子、_______、________、电子、质子、中子等。2．阿伏加德罗常数：国际上规定，1mol粒子所含的粒子数与0.012kg12C中所含的碳原子数相同，符号为________，通常用_____________________表示。一定数目nmol离子原子团NA6.02×1023mol－1第1讲│要点探究3．关系式：物质所含粒子数目(N)、物质的量(n)、阿伏加德罗常数(NA)三者之间的关系式：_______。二、摩尔质量单位物质的量的物质所具有的质量叫____________。符号为____，单位为__________(或_______)。表达式：M＝____。摩尔质量单位为g/mol时，在数值上与物质的____________________________相等。【要点深化】1．洞悉阿伏加德罗常数的误区(1)状况条件在对气体的体积与物质的量关系考查时，题目经常给出n＝NNA摩尔质量Mg·mol－1g/molmn相对分子质量或相对原子质量第1讲│要点探究非标准状况，如常温常压下或不指明温度和压强等，要特别注意。(2)物质状态考查气体摩尔体积时，常结合在标准状况下非气态的物质，如H2O、SO3、己烷、辛烷、CHCl3等。SO3标准状况下为固态。(3)物质结构考查一定物质的量的物质中含有多少粒子(分子、原子、电子、质子、中子、离子等)，常涉及稀有气体He、Ne等单原子分子，Cl2、N2、O2、H2等双原子分子及O2、18O2、D2O、Na2O2等特殊物质，也会考查一些物质中的化学键数目，如Si、CH4、P4、CO2、Na2O2等。(4)氧化还原反应考查指定物质参加氧化还原反应时，常设置氧化还原反应中氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物、被氧化、被还原、第1讲│要点探究电子转移(得失)数目方面的陷阱。如Na2O2与H2O的反应，Cl2与NaOH的反应，电解AgNO3溶液等。(5)弱电解质的电离或盐类的水解考查电解质溶液中粒子数目及粒子浓度大小关系时，常涉及弱电解质的电离平衡及盐类的水解平衡。如NH4Cl溶液中n(NH)＜n(Cl－)。2．计算摩尔质量的技巧(1)利用质量和物质的量：M＝mn。(2)利用相对密度：M1M2＝ρ1ρ2＝D，M1＝M2·D。(3)标准状况下：M＝22.4ρ。(4)混合气体平均相对分子质量的求法第1讲│要点探究①对于任何状态的混合物，平均摩尔质量：M＝混合物的总质量g混合物的总物质的量mol②均相混合物的平均相对分子质量在数值上等于其平均摩尔质量，可由下式求得：Mr＝M甲×甲的物质的量分数＋M乙×乙的物质的量分数＋……③对于混合气体还可用下式：Mr＝M甲×甲的体积分数＋M乙×乙的体积分数＋……注意以下两点：①应用“(1)(2)(3)”可进行气体质量、摩尔质量、标准状况密度、相对密度、气体体积、物质的量之间的换算。②应用“(4)”可进行气体平均摩尔质量、体积分数的计算和气体成分分析。第1讲│要点探究【典例精析】例1[2010·上海卷]NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是()A．等物质的量的N2和CO所含分子数均为NAB．1.7gH2O2中含有的电子数为0.9NAC．1molNa2O2固体中含离子总数为4NAD．标准状况下，2.24L戊烷所含分子数为0.1NA第1讲│要点探究例1B[解析]本题考查了阿伏加德罗常数的应用，中档题。因为不知道NO和CO具体的物质的量，所以无法求出其分子数，A错；1.7gH2O2的物质的量是0.05mol，每一个H2O2含有18个电子，所以总的电子数是0.9NA，B项正确；1molNa2O2含有2molNa＋和1molO，所以离子总数应为3NA，C项错误；在标准状况下，戊烷不是气态，所以2.24L并不是0.1mol，D项错误。第1讲│要点探究[点评]有关阿伏加德罗常数的考查是高考命题的热点之一，在近几年的各种高考试题中保持了相当强的连续性。关于阿伏加德罗常数的正误判断的主要考查点有：①判断一定量的物质所含的某种粒子数目的多少；②物质的组成，如本题中的C选项容易误以为Na2O2中含有4mol离子，判断错误；③通过阿伏加德罗常数进行一些量之间的换算等；在解题时要抓住其中的易错点，准确解答，如本题中的D选项戊烷标况下是液体，不适用气体摩尔体积。本题主要集中考查“一定量的物质所含的某种粒子数目”，变式题从原子的组成、电子转移、物质的量浓度等角度进行考查。第1讲│要点探究[2010·福建卷]NA表示阿伏加德罗常数，下列判断正确的是()A．在18g18O2中含有NA个氧原子B．标准状况下，22.4L空气含有NA个单质分子C．1molCl2参加反应转移电子数一定为2NAD．含NA个Na＋的Na2O溶解于1L水中，Na＋的物质的量浓度为1mol·L－1第1讲│要点探究A[解析]本题考查阿伏加德罗常数为载体的化学知识。A项，含有氧原子的物质的量为：18g18g·mol－1×2×2＝1mol，正确。B项，空气为混合物，包括的气体不仅有单质，还有化合物，错。C项，1molCl2与碱反应，只转移1mol电子，错。D项，配成1L溶液，不是指1L水，错。第1讲│要点探究例2某气体物质的质量为4.4g，含有6.02×1022个分子，则气体()A．其相对分子质量为44g·mol－1B．一定是CO2C．1mol该气体的质量是44gD．该气体的摩尔质量是44第1讲│要点探究例2C[解析]n＝NNA＝6.02×10226.02×1023mol－1＝0.1mol，M＝mn＝4.4g0.1mol＝44g·mol－1，即其摩尔质量为44g·mol－1，其相对分子质量为44。摩尔质量是44g·mol－1的气体可能是CO2，也可能是N2O等。第1讲│要点探究[点评]本题通过几种物理量之间的换算关系，考查摩尔质量的计算和表示方法等。注意摩尔质量是既有数值，又有单位(g·mol－1)的物理量，不可与相对分子质量(单位为“1”，忽略不写)混淆。变式题则是利用摩尔质量进行有关计算。第1讲│要点探究在一定的条件下，完全分解下列某化合物2g，产生氧气1.6g，此化合物是()A．1H162OB．2H162OC．1H182OD．2H182O第1讲│要点探究B[解析]本题解题的关键是求出各种水的摩尔质量。A中m(16O2)＝2g18g·mol－1×16g·mol－1＝1.78g；B中m(16O2)＝2g20g·mol－1×16g·mol－1＝1.6g；C中m(18O2)＝2g20g·mol－1×18g·mol－1＝1.8g；D中m(18O2)＝2g22g·mol－1×18g·mol－1＝1.64g。要点探究►探究点二气体摩尔体积阿伏加德罗定律第1讲│要点探究【知识梳理】一、物质的量1．影响物质体积的因素。影响物质体积的因素有________________、_________、____________。在粒子数目相同的情况下，固体、液体的体积大小主要由_______________决定，气体体积主要由_____________决定，而气体的粒子间距离又由_______和_______决定。粒子数目的多少粒子大小粒子间距离粒子本身大小粒子间距离温度压强第1讲│要点探究2．气体摩尔体积：一定温度和压强下，1mol的气体所占的体积，符号为_____，单位为_________________________________________。标准状况下(___℃、______kPa)，气体摩尔体积约为______________。25℃和101kPa时，气体摩尔体积约为_____________。物质的量和气体摩尔体积之间的关系为_________。3．阿伏加德罗定律：在相同的温度和压强下，相同体积的_________都含有________________。VmL·mol－1(L/mol)或m3·mol－1(m3/mol)010122.4L·mol－124.5L·mol－1n＝VVm任何气体相同数目的分子第1讲│要点探究【要点深化】1．全面理解标况下的气体摩尔体积(1)标准状况：指0℃、1.01×105Pa的状态。温度越高，体积越大；压强越大，体积越小。故在非标准状况下，气体摩尔体积不一定就是22.4L·mol－1。但若同时增大压强，升高温度，或是降低压强和温度，1摩尔任何气体所占的体积有可能为22.4L。(2)1mol气体在非标准状况下，其体积可能为22.4L，也可能不为22.4L。如在室温(20℃，一个大气压)的情况下1mol气体的体积是24L。第1讲│要点探究(3)气体分子间的平均距离比分子的直径大得多，因而气体体积主要决定于分子间的平均距离。在标准状况下，不同气体的分子间的平均距离几乎是相等的，所以任何气体在标准状况下的气体摩尔体积都约是22.4L·mol－1。(4)理解此概念时应注意：①是气态物质；②物质的量为1mol；③0℃和1.01×105Pa(标准状况)；④22.4L体积是近似值；⑤Vm的单位为L·mol－1或m3·mol－1。(5)适用对象：纯净气体与混合气体均可。第1讲│要点探究2．气体摩尔体积(标况)在计算中的应用常用的物理量表示符号：气体体积V，物质的量n，质量m，摩尔质量M，密度ρ，式量Mr。(1)据气体体积求其物质的量：n＝V22.4L·mol－1；(2)据气体质量求其标况下的体积：V＝mM×22.4L·mol－1；(3)据气体摩尔质量求其标况下的密度：ρ＝M22.4L·mol－1；(4)据气体标况下的体积求质量：m＝VM22.4L·mol－1；第1讲│要点探究(5)据标况下气体的密度求式量：Mr＝22.4L·mol－1ρ；(6)据气体标况下的溶解度，求饱和溶液的质量分数、物质的量浓度(具体算式略)。3．阿伏加德罗定律的推论——两同定比例结论相同条件公式语言叙述T、p相同n1n2＝V1V2同温、同压下，气体的体积与物质的量成正比T、V相同p1p2＝n1n2温度、体积相同的气体，压强与物质的量成正比n、p相同V1V2＝T1T2物质的量、压强相同的气体，其体积与温度成正比第1讲│要点探究结论相同条件公式语言叙述n、T相同p1p2＝V2V1物质的量相等、温度相同的气体，其压强与体积成反比T、p相同ρ1ρ2＝M1M2同温、同压下，气体的密度与其相对分子质量(或是摩尔质量，下同)成正比T、p、V相同M1M2＝m1m2同温、同压下，体积相同的气体，其相对分子质量与其质量成正比T、p、m相同M1M2＝V2V1同温、同压下，等质量的气体，其相对分子质量与其体积成反比T、V、m相同M1M2＝p2p1同温、同体积下，等质量的气体，其相对分子质量与其压强成反比第1讲│要点探究【典例精析】例3[2011·嘉禾模拟]在三个密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体，当它们的温度和密度都