高中化学卤素练习题

卤族元素测试题1．氯化碘（ICl）的化学性质跟氯气相似，预计它跟水反应的最初生成物是（）A．HI和HClOB．HCl和HIOC．HClO3和HIOD．HClO和HIO2．为实现中国2000年消除碘缺乏病的目标,卫生部规定食盐必须加碘,其中的碘以碘酸钾(KIO3)形式存在。已知在溶液中IO3-可和I-发生反应:IO3-+5I-+6H+＝3I2+3H2O，根据此反应，可用试纸和一些生活中常见的物质进行实验,证明在食盐中存在IO3-。可供选用的物质有：①自来水,②蓝色石蕊试纸,③碘化钾淀粉试纸,④淀粉,⑤食糖,⑥食醋,⑦白酒。进行上述实验时必须使用的物质是()A．①③B．③⑥C．②④⑥D．①②④⑤⑦3．氰气分子式为(CN)2,结构式为N≡C-C≡N,性质与卤素相似。下列叙述正确的是（）A．在一定条件下可与烯烃加成B．分子中的碳一氮键的键长大于碳一碳键的键长C．不和氢氧化钠溶液发生反应D．氰化钠、氰化银都易溶于水4．冰箱制冷剂氟氯甲烷在高空中受紫外线辐射产生Cl原子，并进行下列反应：Cl+O3→ClO+O2，ClO+O→Cl+O2。下列说法不正确的是（）A．反应后将O3转变为O2B．Cl原子是总反应的催化剂C．氟氯甲烷是总反应的催化剂D．Cl原子反复起分解O3的作用5．有①②③三瓶体积相等，浓度都是1mol·L-1的HCl溶液，将①加热蒸发至体积减少一半，在②中加入少量CH3COONa固体（加入后溶液仍显强酸性），③不作改变，然后以酚酞作指示剂，用NaOH溶液滴定上述三种溶液，所消耗的NaOH溶液体积是（）A．①＝③﹥②B．③﹥②﹥①C．③＝②﹥①D．①＝②＝③6．34.8g二氧化锰与100mL12mol/L的盐酸反应可制得氯气（）A．0.4molB．6.72LC．42.6gD．无法确定7．某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液，经测定ClO-与ClO3-的浓度之比为1︰3，则Cl2与NaOH溶液反应时被还原的氯原子与被氧化的氯原子的物质的量之比为()A．21︰5B．11︰3C．3︰1D．4︰18．将KCl和KBr的混和物13.4g溶于水配成500mL溶液，通入过量Cl2,反应后将溶液蒸干，得固体11.175g,则原所配溶液中K+、Cl-、Br-的物质的量浓度之比为（）A．3∶2∶1B．1∶2∶3C．1∶3∶2D．2∶1∶39．(CN)2、(SCN)2、(OCN)2称为“类卤素”，其化学性质与卤素单质相似，而其阴离子的性质也与X-相似。如：2Fe＋3(SCN)2＝2Fe(SCN)3,2Fe＋3Cl2＝2FeCl3.又知“类卤素”与氢形成的酸一般比HX弱。据此判断下列方程式中错误的是（）A．CN-＋H2OHCN＋OH-B．C．(OCN)2＋H2O＝2H+＋OCN-＋OCNO-D．MnO2＋4HSCN(SCN)2＋Mn(SCN)2＋2H2O10．已知I-、Fe2+、SO2、Cl-和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为Cl-＜Fe2＋＜H2O2＜I-＜SO2。则下列反应不能发生的是（）A．2Fe3＋＋SO2＋2H2O＝2Fe2＋＋＋4H＋B．I2＋SO2＋2H2O＝H2SO4＋2HIC．H2O2＋H2SO4＝SO2↑＋O2↑＋2H2OD．2Fe3++2I-＝2Fe2＋＋I211．根据下列化学方程式：2FeCl3+2KI＝2FeCl2+2KCl+I2，2FeCl2+Cl2＝2FeCl3，KMnO4+16HCl＝2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，判断各物质氧化性由大到小的顺序正确的是（）A．I2Cl2FeCl3KMnO4B．KMnO4Cl2FeCl3I2C．Cl2I2FeCl3KMnO4D．FeCl3KMnO4Cl2I212：氯仿（CHCl3）可用做全身麻醉剂，但在光照下，易被氧化生成剧毒光气（COCl2）：2CHCl3+O2→2HCl+2COCl2，已知氯仿及光气均为非电解质。为了防止发生事故，在使用前要先检验是否变质，你认为检验时所用的最佳试剂是（）A．烧碱溶液B．溴水C．硝酸银溶液D．淀粉碘化钾试纸13：在已经提取氯化钠、溴、镁等物质的富碘卤水中，采用下面的工艺流程生产单质碘。试回答：（1）乙、J中溶质的化学式：乙____，J____（2）第④步操作中用稀硫酸浸洗的目的是除去（）A．未反应的NO3-B．未反应的I-C．未反应的FeD．碱性物质（3）第⑦步操作供提纯I2的两种方法是_______。（4）实验室检验I2的方法是_______。（5）甲物质见光易变黑，其原因是_______（用化学方程式表示）。14：含氰化物（有CN–）的废水危害较大，CN-浓度为0.04-0.01mg/L就能毒杀鱼类，0.01mg/L就能危害浮游生物和甲壳动物。处理它的方法之一是用氧化法使其转化为低毒的氰酸盐（含CNO-），氧化剂常用次氯酸盐，且进一步可降解为无毒的气体。近期研究将把某些半导体性质的小粒悬浮在溶液中，在光的作用下在小粒和溶液界面发生氧化还原反应，如二氧化钛小粒表面上可以破坏氰化物有毒废物。(1)二氧化钛在上述反应中的作用是(2)氰化物经处理后产生的无毒气体应该是_______和_______(3)若用NaClO溶液处理含NaCN的废液，产生另二种盐类的化学方程式是：_______15．由4种元素组成的化合物，其化学式为AxByCzDw相对分子质量（分子量）为117.5，性质很不稳定，容易爆炸。取1.88g该化合物引爆后，生成0.432gB2D的蒸气、358.4mLBC气体、448mLD2气体和一定量气体A2（气体体积均在标准状况下测定）。已知爆炸产物分解产物分别有以下性质：（1）BC与B2D的蒸气相遇产生白雾，将BC通入用稀HNO3酸化的AgNO3溶液中，可析出白色沉淀。（2）B2D通常为液态，低于0℃可凝成固体。（3）带火星的木条可在D2中复燃。燃着的木条放在A2中熄灭，而燃着的镁条却能在A2中燃烧，且生成相对分子质量为100的固态二元化合物。试确定原化合物的化学式，并写出引爆时的化学方程式。16．实验室里用一般的气体发生装置来制备Cl2，反应物即使在停止加热后反应还会继续反应一段时间，当要收集多瓶Cl2时，常有较多的Cl2逸散。为了防止多余的Cl2逸散到空气中，并使Cl2随时取用，有人设计了如下甲装置来制取Cl2。⑴设计甲装置的原理是______________。⑵甲中Ⅱ中盛有的液体是_______，该装置可看作是一个_______（填某仪器名称）。⑶甲中装置Ⅱ_____（填能或不能）用乙装置来代替。⑷甲中制Cl2的装置中使用了分液漏斗，当加放浓盐酸时，需打开瓶塞，其原因是_______。请设计一个既不需打开瓶塞，又能及时加入盐酸的简易装置。17．实验室可用氯气与金属反应制备无水三氯化铁，该化合物呈棕红色、易潮解100℃左右时升华。下图是两个学生设计的实验装置，左边的反应装置相同，而右边的产品收集装置则不同，分别如（Ⅰ）和（Ⅱ）所示。试回答：（1）B中反应的化学方程式为：________。（2）D中的反应开始前，需排除装置中的空气，应采取的方法是________。（3）D中反应的化学方程式为________。（4）装置（Ⅰ）的主要缺点是________。（5）装置（Ⅱ）的主要缺点是________。如果选用这些装置来完成实验，则必须采取的改进措施是________。18．氯、溴、碘同属于元素周期表中ⅦA族，在上个世纪，人们很早就得到高氯酸和高碘酸及其盐，但无论用什么方法都得不到＋7价溴的化合物。因此在很长一个历史时期，人们认为溴不会表现＋7价。1968年，有个名叫Appclman的化学家用发现不久的XeF2和HBrO3反应，首次检验出BrO4-离子。随后在1971年用XeF2和含KOH、KBrO3的水溶液反应，得到了很纯的KBrO4晶体。（1）已知XeF2跟水反应放出氧气和氙气，氟则以化合态留在水溶液里，试写出配平后的化学方程式：_______，该反应的氧化剂是_______，被氧化的元素是_______。（2）写出XeF2和含KOH、KBrO3的水溶液反应得到KBrO4晶体的化学方程式：_______（3）试根据上述的信息指出高溴酸根的稳定性和溶液PH值的关系：_______。19．将氯气用导管通入盛有较浓的NaOH和H2O2混合液的广口瓶中，在导管口与混合液的接触处有闪烁的红光出现，这是因为通气后混合液中产生的ClO-被H2O2还原，发生激烈反应，产生能量较高的氧原子，它立即转变为普通氧分子，将多余的能量以红光放出。（1）实验时，广口瓶中除观察到红光外，还有_______现象。（2）实验时，广口瓶中ClO-与H2O2反应的离子方程式是_______20．已知CN-（氢氰酸根）、SCN-（硫氰酸根）和Cl-有相似之处：两个-CN原子团或两个-SCN原子团可分别构成氰分子(CN)2和硫氰分子(SCN)2。(CN)2和(SCN)2性质与Cl2的性质也有相似之处，且常温常压下均是气体。请写出下列反应的化学方程式：⑴(CN)2与KOH溶液反应。⑵MnO2与HSCN反应。⑶(SCN)2与AgNO3溶液反应21．巳知NH3+HX＝NH4X，NH4ClNH3↑+HCl↑。现对某宇航员从太空中某星球外层空间取回的气体样品进行如下分析：①将样品溶于水，发现其主要成分气体A极易溶于水。②将A的浓溶液与MnO2共热产生一种黄绿色气体单质B，将B通入NaOH，溶液中生成两种钠盐。③A的稀溶液与锌粒反应生成气体C，C与B的混合气体经光照发生爆炸又生成气体A，实验测得反应前后气体体积保持不变。据此回答下列问题：（1）写出A、B、C的名称：A____、B____、C____。（2）A的浓溶液与MnO2共热的化学反应方程式为：（3）气体B与NaOH溶液反应的离子方程式为:（4）科研资料表明，若该星球上有生命活动，则这些生物可能从该星球上液态氨的海洋中产生，因为那里的液氨相当于地球上的水。据此推测：该星球上是否有生命活动？简述理由。22．工业上常用漂白粉跟酸反应放出Cl2的质量与漂白粉的质量的百分比（x%）来表示漂白粉的优劣。已知漂白粉与硫酸反应的化学方程式为：Ca（ClO）2+CaCl2+2H2SO4＝2CaSO4+2Cl2↑+2H2O现为了测定一瓶漂白粉的x%，进行了如下实验，称取漂白粉样品2.00g，研磨后，加水溶解，转入250mL容量瓶内，用水稀释到刻度，摇匀后，取出25.0mL，加入过量的KI溶液和过量的稀硫酸静置。待漂白粉放出的氯气与KI完全反应后，加入淀粉胶体2～3滴，用0.100mol/L的Na2S2O3标准溶液滴定反应中生成的碘，反应为：2Na2S2O3+I2＝Na2S4O6+2NaI，当滴定用去Na2S2O3溶液20.0mL时蓝色刚好褪去，试由根据上述实验数据计算该漂白粉的x%。23．向KI溶液中加入AgNO3溶液，直到完全反应为止，结果反应后溶液的质量恰好等于原KI溶液的质量，求该AgNO3溶液的质量分数。1．B2．B3．A4．C5．C6．D7．D8．A9．C10．C11．B12．C13．（1）FeI2，FeCl3（2）C（3）升华、萃取（4）将I2加在淀粉溶液中，溶液显蓝色（5）2AgI2Ag+I214．催化作用；CO2、N2；NaCN＋NaClO＝NaCl＋NaCNO15．B2D为H2O0.024mol，BC为HCl0.014mol,D2为O20.020mol，A2为N2。分子中H：Cl：O＝4：1：4妙算：因为分子量不是整数，故含Cl个数为奇数。若分子中含一个Cl，x＝1，y＝4，W＝4。若分子中含3个Cl-无解。化合物的化学式为：NH4ClO4引爆时的反应为：4NH4ClO46H2O↑＋4HCl＋5O2＋2N2↑16．⑴甲装置的原理是：利用压强差。当关闭活塞时，产生的氯气将II中下方容器内的水压入上方的容器内，这样既可达到储存Cl2的目的，又可有效地防止多余的Cl2逸散到空气中，从而使装置达到随时取用Cl2。⑵饱和食盐水，储气瓶。⑶