人教版高中化学选修四第一章第一节《化学反应中的能量变化》

高中化学学习材料金戈铁骑整理制作选修4第一章第一节《化学反应中的能量变化》王稳庄中学一、选择题1.下列变化中，属于放热反应的是（）A.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应B.点燃的镁条在二氧化碳中继续燃烧C.灼热的碳与二氧化碳的反应D.氯化钠溶于水2.下列变化中，属于吸热反应的是（）A.氢气在氯气中燃烧B.酸碱中和C.酯化反应D.焦炭与高温水蒸气反应3.下列变化中，属于吸热反应的是（）①液氨气化②将胆矾加热变为白色粉末③稀释浓硫酸④氨催化氧化生成NO⑤氯酸钾分解制O２⑥酸碱中和生成水A．②⑤B．①③④C．①②⑤D．③④⑥4.下列变化过程中会放出热量的是（）①硝酸铵溶于水②物质的燃烧③苛性钠溶于水④生石灰放入水中⑤醋酸的电离A．仅①⑤B．仅②③C．仅②④D．②③④5.下列叙述正确的是（）A.化学反应一定伴随热量的变化B.凡是吸热或放热过程中热量的变化均称为反应热C.若△H0，则反应物的能量高于生成物的能量D.若△H0，则反应物的能量高于生成物的能量6.下列说法正确的是A、需要加热方能发生的反应一定是吸热反应B、放热的反应在常温下一定很易发生C、反应是放热还是吸热必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小D、吸热反应在一定的条件下也能发生7.反应C(石墨)=C(金刚石)是吸热反应,由此可知（）A、石墨比金刚石更稳定B、金刚石和石墨可以相互转化C、金刚石比石墨稳定D、金刚石和石墨不能相互转化8.已知：H+H═H2；△H=－436KJ/mol，则下列叙述正确的是（）A．H原子的能量高于H2的能量B.H原子的能量低于H2的能量C.H原子比H2分子稳定D.H2分子比H原子稳定9.已知反应A＋B＝C＋D为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是（）A.A的能量一定高于CB.B的能量一定高于DC.A和B的总能量一定高于C和D的总能量D.该反应为放热反应，故不必加热就一定能发生10.在反应H2+Cl2＝2HCl中，已知H－H键能为436kJ，Cl－Cl键能为247kJ，H－Cl键能为431kJ，判断该反应是（）A.吸热反应B.放热反应C.吸收179kJ热量D.放出179kJ热量11.氢气在氧气中燃烧产生蓝色火焰，在反应中，下列关系式中正确的是（）破坏1molH－H键消耗的能量为Q1kJ，破坏1molO=O键消耗的能量为Q2kJ，形成1molH－O键释放的能量为Q3kJ。A.2Q1+Q24Q3B.2Q1+Q24Q3C.Q1+Q2Q3D.Q1+Q2=Q312.已知在25、101Kpa下，1gC8H18（辛烷）燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40KJ热量。则表示上述反应的热化学方程式正确的是（）A.2C8H18(l)+25O2(g)=16CO2(g)+18H2O(g)；△H=-96.80KJ/molB.2C8H18(l)+25O2(g)=16CO2(g)+18H2O(l)；△H=-11035.20KJ/molC.2C8H18(g)+25O2(g)=16CO2(g)+18H2O(l)；△H=+11035.20KJ/molD.2C8H18(l)+25O2(g)=16CO2(g)+18H2O(g)；△H=-96.80KJ/mol13.（05全国卷I第13题）．已知充分燃烧ag乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量bkJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是（）A.2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)△H=－4bkJ/molB.C2H2(g)+5/2O2(g)=2CO2(g)+H2O(l)△H=+2bkJ/molC.2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)△H=－2bkJ/molD.2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)△H=+bkJ/mol14.已知C（s）+O2（g）=CO2（g）；△H=—393.5KJ/molH2（g）+1/2O2（g）=H2O（g）；△H=—241.5KJ/mol欲得到相同热量，需充分燃烧C和H2的质量比约为（）A、12：3.25B、3.25：12C、1：1D、6：115.已知在1×105Pa，298K条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，下列热化学方程式正确的是（）A.H2O（g）＝H2（g）＋1/2O2（g）；ΔH＝＋242kJ·mol－1B.2H2（g）＋O2（g）＝2H2OΔH＝－484kJ·mol－1C.H2（g）＋1/2O2（g）＝H2O（g）ΔH＝＋242kJ·mol－1D.2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（g）；ΔH＝＋484kJ·mol－116.沼气是一种能源，它的主要成分是CH4。0.5molCH4完全燃烧生成CO2和H2O时，放出445kJ的热量。则下列热化学方程式中正确的是（）A.2CH4(g)＋4O2(g)＝2CO2(g)＋4H2O(l)ΔH=+890kJ/molB.CH4＋2O2＝CO2＋H2OΔH=－890kJ/molC.CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)ΔH=－890kJ/molD.1/2CH4(g)＋O2(g)＝1/2CO2(g)＋H2O(l)ΔH=-890kJ/mol17.肼（N2H4）是火箭发动机的一种燃料，反应时N2O4为氧化剂，反应生成N2和水蒸气。已知：N2(g)+2O2(g)＝N2O4(g)；△H＝+8.7kJ/molN2H4(g)+O2(g)＝N2(g)+2H2O(g)；△H＝–534kJ/mol下列表示肼和N2O4反应的热化学方程式，正确的是()A.2N2H4(g)+N2O4(g)＝3N2(g)+4H2O(g)；△H＝–1076.7kJ/molB.N2H4(g)+1/2N2O4(g)＝3/2N2(g)+2H2O(g)；△H＝–1076.7kJ/molC.2N2H4(g)+N2O4(g)＝3N2(g)+4H2O(g)；△H＝–542.7kJ/molD.2N2H4(g)+N2O4(g)＝3N2(g)+4H2O(g)；△H＝–1059.3kJ/mol二、填空题18.1molC与1molH2O（g）反应生成1molCO（g）和1molH2（g），需吸收131.5KJ的热量，该反应的反应热为△H=KJ/mol。19.拆开1molH—H键、1molN—H键、1mol分别需要的能量是436KJ、391KJ、946KJ，则1molN2生成NH3的反应热为20.在200℃、101kP时，1molH2与碘蒸气作用生成HI反应，科学文献表示为：H2（g）＋I2（g）2HI（g）△H=－14.9kJ/mol以上化学方程式指出了反应时的和；括号中的符号表示反应物或生成物的。21.在25℃、101kPa时，有两个由H2和O2成1molH2O的热化学方程式如下：H2（g）＋1/2O2（g）=H2O（g）△H=－241.8KJ/molH2（g）＋1/2O2（g）=H2O（l）△H=－285.8kJ/mol以上两个反应，产物都是，但产物的不同，22.写出下列反应的热化学方程式（1）1molC(固态)与适量H2O(气态)反应,生成CO(气态)和H2(气态),吸收131.3kJ的热量（2）1molCu(固态)与适量O2(气态)反应,生成CuO(固态),放出157kJ的热量（3）1molN2(气态)与适量O2(气态)反应,生成NO2(气态),吸收131.3kJ的热量（4）1molN2(气态)与适量H2(气态)反应,生成NH3(气态),放出92.2kJ的热量（5）将12.7g固态碘与氢气完全反应生成碘化氢气体时，吸收2.604KJ的热量