名词解释

无机化学名词解释1、溶解度(solubility):在指定温度下，单位体积饱和溶液中所含溶质的量（gormol）。2、稀溶液的依数性（colligativeproperties）:稀溶液的仅由其中所含溶质分子的数目决定，而与溶质的本性无关的性质称作稀溶液的依数性。136：溶液蒸汽压3、Raoul定律：在一定温度下，难挥发非电解质稀溶液的蒸汽压下降与溶液的摩尔分数成正比，而与溶液的本性无关。4、溶液渗透压（osmoticpressure）:为维持只允许溶剂分子通过的膜所隔开的溶液与溶剂之间的渗透平衡而需要的额外的压力称作该溶液的渗透压。5、敞开系统（opensystem）:系统与环境之间既有物质交换又有能量交换。6、封闭系统（closedsystem）：系统与环境之间没有物质交换只有能量交换。7、孤立系统（isolatedsystem）:亦称隔离系统，系统与环境之间既没有物质交换又没有能量的交换。8、等温过程（isothermalprocess）:在环境温度恒定下，系统始、终态温度相同且等于环境的温度的过程。9、等压过程（isobaricprocess）:在环境压力恒定下，系统始、终态压力相同且等于环境压力的过程。10、等容过程（isochoricprocess）:系统的体积保持不变的过程。11、绝热过程（adiabaticprocess）:系统与环境之间没有热传递的过程。12、Hess定律：一个化学反应，不论是一步完成的还是分几部完成的，其热效应总是相同的。13、标准摩尔生成焓（standardmolarenthalpyofformation）:化学热力学规定，某温度下，由处于标准状态的各种元素的最稳定单质生成标准状态下的1mol某纯物质的热效应，称作该温度下这种纯物质的标准摩尔生成焓。14、标准摩尔燃烧焓（standardmolarenthalpyofcombustion）:在标准压力和指定温度下，1mol物质完全燃烧的恒压热效应称为该物质的标准摩尔燃烧焓。15、标准摩尔熵（standardentropy）：在标准状态下1mol某纯物质的规定熵称作标准摩尔熵。16、标准摩尔生成Gibbs自由能(standardGibbsfreeenergyofformation):某温度下由处于标准态的最稳定单质生成标准状态下1mol某纯物质的自由能变化，称作这种温度下该物质的标准摩尔生成Gibbs自由能。17、基元反应（elementaryreaction）：在一个化学反应中，如果反应分子一步直接生成产物分子，那么这类反应就称作基元反应。18、反应分子数（molecularity）：基元反应或复杂反应的基元步骤中发生反应所需要的微粒数目称为反应分子数。19、催化剂（catalyst）：是一种能够改变化学反应速率，而它本身在反应前后质量和化学组成均不改变的物质。20、限速步骤（rate-limitingstep）：决定最慢的反应步骤是控制速率的步骤，简称限速步骤。21、有效碰撞:碰撞理论认为，只有当参与碰撞的分子所具有的能量超过某特定值Ec时，它们之间的碰撞才能够导致反应的发生。22、可逆反应（reversiblereaction）：在同一条件下，既能按反应方程式某一方向进行、又能相相反的方向进行的反应。23、平衡浓度：当可逆反应达到平衡状态时，系统各物质的浓度不再随着时间的改变而改变，称为平衡浓度。24、多重平衡(multipleequilibrium)：在一个系统中，如果有几个反应同时处于平衡状态，那么系统中各物质的分压或浓度必然同时满足这几个平衡，这种现象称作多重平衡。25、酸碱质子理论：酸是能给出质子的分子或离子；碱是能与质子结合的分子或离子。26、Lewis酸碱理论：凡是能够给出电子对的分子、离子或原子团都称作碱，凡是能够、接受电子对的分子、离子或原子团都称作酸。27、同离子效应（commonioneffect）：在弱电解质溶液中，加入与该弱电解质有共同离子的强电解质而使解离平衡向左移动，从而抑制弱电解质解离的现象。28、盐效应（salteffect）：在弱电解质中加入不含共同离子的强电解质，引起弱电解质解离度增大的效应称为盐效应。29、分步沉淀（fractionalprecipitation）：如果溶液中有两种或两种以上的离子可与同以沉淀剂反应发生沉淀，当缓慢加入沉淀剂时，沉淀就会按先后顺序出现，这种现象称为分步沉淀。30、氧化数（oxidationnumber）：是指某元素一个原子的表观电荷数，这种表观电荷数是假设把原子的间每个键中的电子指定给电负性较大的原子而求得。31、元素电势图（elementpotentialdiagram）：为了直观地表明一种元素不同氧化态之间的氧化还原关系，将该元素的不同氧化态按氧化数从高到低排列，各氧化态之间用直线连接，在直线上方表明两氧化态转换的标准电极电势，这种吐称作元素的标准电极电势图，简称元素电势图。32、不确定原理（uncertainlyprinciple）：是指同时准确地知道微观粒子的位置和动量是不可能的。33、原子轨道:(atomicorbital)：在量子力学中常把波函数称为原子轨道函数，简称原子轨道。34、主量子数n（principalquantumnumber）：表示电子出现最大概率区域离核的远近和轨道能量高低。35、角量子数l（angularquantumnumber）：表示轨道的形状，是影响轨道能量的次要因素。36、磁量子数（magneticquantumnumber）：表示轨道在空间的延伸方向。37、自旋量子数(spinquantumnumber)：表示电子在空间的自旋方向。38、屏蔽效应（screeningeffect）：电子之间的排斥部分地抵消了核对电子的吸引作用称为屏蔽效应。39、钻穿效应（penetrationeffect）：对于n较大的电子（如3s、3p电子），出现概率最大的地方离核较远，但在离核较近的地方有小峰，表明在离核较近的地方电子也有出现的可能，也就是说外层电子可能钻到内层、出现在离核较近的地方，这种现象称为钻穿效应。40、能级交错：在一定情况下nd轨道的能量可能高于（n+1）s轨道的能量（如E3dE4s）,nf轨道的能量可能高于（n+2）s轨道的能量（如E4fE6s），把这种现象称作能级交错。41、Pauli不相容原理（Pauliexclusionprinciple）：在同一原子中，没有彼此完全处于相同状态的电子；也就是说，在同一原子中不能有四个量子数完全相同的两个电子存在。42、能量最低原理（lowestenergyprinciple）：基态的多电子原子中，随着原子序数的递增，核外新增加的电子做个按鲍林近似能级图中箭头所指顺序填充，以保证原子系统能量最低。43、Hund规则（Hund’srule）：在能量相等的轨道上，电子总是尽可能以自旋相同的方式分占在不同的轨道，使原子能量最低。44、元素周期律（Periodiclawofelements）：元素的性质随着核电荷的递增而呈现周期性的变化。45、族（group）：原子的价电子层结构相似的元素在同一列，称为族。46、金属半径：在金属晶体中，把相邻两个原子的核间距离的一半做完该元素原子的金属半径。47、共价半径：把同种元素共价键键长的一半作为该元素原子的共价半径。48、原子的电离能：电离能是指气态原子在基态时失去电子所需要的能量，常用使1mol气态原子（或阳离子）都失去一个电子所需要的能量（Kj/mol）表示。49、原子的电子亲合能（electronaffinity）：基态的气态原子得到电子所放出的能量变化称作原子的电子亲合能。50、离子键（ionicbond）：带相反电荷的离子通过静电作用而形成的化学键称作离子键。51、晶格能（latticeenergy）：在标准状态下（298K）将1mol离子晶体转化为气态离子所吸收的能量。52、离子极化（polarization）：当带相反电荷的离子相互靠近时候，都会使对方的电子云分布发生变形，偏离原来的球形分布，这种现象称为离子极化现象。53、6键:两个原子轨道沿键轴方向进行重叠形成6键。54、π键:两原子轨道沿键轴方向在键轴两侧平行重叠形成π键。55、键能（bondenergy）：是表示键的牢固的参数，用符号E表示。56、键长（bondlength）：是指构成这个共价键的两个原子的核间距离，用符号L表示。57、不等性杂化(unequivalenthybridorbital)：形成的杂化轨道中，所含原来的成分不相等，4个杂化轨道的能量不相等，称作不等性杂化。58、成键轨道（bondingmolecularorbital）：在两核间电子出现的概率密度明显增大，屏蔽了两原子核间的静电排斥，其能量比组合前的原子轨道的能量低，能够稳定成键，这种分子轨道称作成键分子轨道。59、反键轨道（antibondingmolecularorbital）：电子在两核间的出现的概率密度小，其能量比组合前的原子轨道的能量高，不利于稳定成键，这种分子轨道称作反键分子轨道。60、键级（bondorder）：分子轨道理论把分子中价层的成键电子数和反键电子数差值的一半定义为分子的键级。61、偶极距（dipolemoment）：分子极性的大小用偶极距u度量，定义为正、负电荷中心间的距离d与电荷量q（正电中心q+或负电中心q-）的乘积。62、取向力（orientationforce）：永久偶极与永久偶极的静电引力称作取向力。63、诱导力（inducationforce）：由诱导偶极与永久偶极之间产生的作用力称作诱导力。64、色散力（dispersinforce）：65、氢键：氢原子如果与电负性很强的原子X共价结合而带部分正电荷，都能够吸引另一带负电荷的原子Y，这种吸引力称作氢键。66、离子晶体（ioniccrystals）：是由正、负离子通过离子键结合而成，组成晶体的质点是离子。67、原子晶体（covalentcrystals）：晶体中组成晶体的质点是原子，称作原子晶体。68、分子晶体（moleculatcrystals）：是指以分子为质点构成的晶体。69、配合物(coordinationcompound)：是指中心原子M和一组配位体L通过共价键结合而形成的一类化合物。70、配位键（coordinationbond）：M-L之间的公用电子由配体中配位原子的孤对电子或配体的π电子充当，中心原子只提供空轨道，这种化学键称为配位键。71、配体：是能够给出孤对电子或π电子的负离子或分子，它们以一定的空间构型排列在中心原子周围。72、配位原子：配体中提供孤对电子或π电子的原子直接与中心原子键合，称作配位原子。73、两可配体（ambidentateligand）：有些含两个配位原子的配体只能使用其中之一与一个中心原子配对，它们称作两可配体。74、配位数（coordinationnumber）：一个中心原子所形成的配位键数目，称作该中心原子的配位数。75、键合异构（linkageisomerism）：由两个可配体使用不同的原子配位引起的异构现象称作键合异构。76、配位体的几何异构（geometricalisomerism）：是指配体相同、但是在中心原子周围的排布方式不同的现象。77、水合作用（hydration）：正、负离子分别吸引水分子中的氧和氢原子，使得每个离子都被水分子包围着，这种作用称作水合作用。78、饱和溶液（saturatedsolution）：当已溶解的溶质与其未溶解的部分稳定共存时，该溶液称作该溶质的饱和溶液。79、溶液的蒸汽压下降（vaporpressurelowering）：往溶液里加入一些难挥发的非电解质，溶液的饱和蒸汽压总是低于同温度下纯溶剂的饱和蒸汽压，这种现象称为溶液的蒸汽压下降。80、电离（ionization）：电解质在水溶液中有一部分自发地解离为带相反电荷的粒子，这个过程称为电离。81、电离度（degreeofionization）：弱电解质已电离的分子数与原