2012年高考全国2卷(理综)试题及答案

共8页第1页2012年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试一、选择题（本题共13小题。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。）i．在人工饲养条件下，如果淡水鱼不排卵，可将同种性成熟鱼的垂体提取液注射到雌鱼体内，促进其排卵。这一方法主要是利用了垂体细胞合成的A甲状腺激素B雌激素C促甲状腺激素D促性腺激素ii．切除胸腺的幼年小鼠，其免疫功能表现为A细胞免疫缺陷、体液免疫功能下降B细胞免疫、体液免疫功能均正常C细胞免疫缺陷、体液免疫功能正常D细胞免疫正常、体液免疫功能下降iii．人体内的细胞外液构成了细胞生活的液体环境，在这个环境中可发生许多生物化学反应，其中有A蛋白质消化分解成氨基酸B神经递质和激素的合成C丙酮酸氧化分解成二氧化碳和水D乳酸与碳酸氢钠作用生成乳酸钠和碳酸iv．下列有关基因工程中限制性内切酶的描述，错误的是A一种限制性内切酶只能识别一种特定的脱氧核苷酸序列B限制性内切酶的活性受温度影响C限制性内切酶能识别和切割RNAD限制性内切酶可从原核生物中提取v．右图纵向表示海洋不同深度中鱼类的食物分布状况，曲线甲、乙、丙分别表示三种鱼的数量变化。下列对此图的分析，错误的是A海洋中的鱼类具有垂直分层现象B此图表明鱼类对食物的竞争状况C此图表明海洋中鱼类的捕食状况D此图表明海洋中鱼类的共生关系vi．已知：C（s）＋CO2（g）2CO（g）△H＞0。该反应的达到平衡后，下列条件有利于反应向正方向进行的是A升高温度和减小压强B降低温度和减小压强C降低温度和增大压强D升高温度和增大压强vii．0.1mol/LNaHCO3溶液的pH最接近于A．5.6B．7.0C．8.4D．13.0viii．能正确表示下列反应的离子方程式是A醋酸钠的水解反应CH3COO－＋H3O＋＝CH3COOH＋H2OB碳酸氢钙与过量的NaOH溶液反应Ca2＋＋2HCO3－＋2OH－＝CaCO3↓＋2H2O＋CO32－C苯酚钠溶液与二氧化碳反应C6H5O－＋CO2＋H2O＝C6H5OH＋CO32－D稀硝酸与过量的铁屑反应3Fe＋8H＋＋2NO3－＝3Fe3＋＋2NO↑＋4H2Oix．已知：①1molH2分子中化学键断裂时需要吸收436kJ的能量②1molCl2分子中化学键断裂时需要吸收243kJ的能量③由H原子和Cl原子形成1molHCl分子时释放431kJ的能量下列叙述正确的是A．氢气和氯气反应生成氯化氢气体的热化学方程式是H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g)B．氢气和氯气反应生成2mol氯化氢气体，反应的△H＝183kJ/molC．氢气和氯气反应生成2mol氯化氢气体，反应的△H＝－183kJ/molD．氢气和氯气反应生成1mol氯化氢气体，反应的△H＝－183kJ/molx．在盛有稀H2SO4的烧杯中放入用导线连接锌片和铜片，下列叙述正确的是A正极附近的SO42―离子浓度逐渐增大B电子通过导线由铜片流向锌片C正极有O2逸出D铜片上有H2逸出xi．下列氧化还原反应中，水作为氧化剂的是共8页第2页ACO＋H2OCO2＋H2B3NO2＋H2O＝2HNO3＋NOC2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑D2F2＋2H2O＝4HF＋O2xii．仔细分析下列表格中烃的排列规律，判断排列在第15位烃的分子式是123456789……C2H2C2H4C2H6C3H4C3H6C3H8C4H6C4H8C4H10……AC6H12BC6H14CC7H12DC7H14xiii．在一定条件下，将钠与氧气反应的生成物1.5g溶于水，所得溶液恰好能被80mL浓度为0.50mol/L的HCl溶液中和，则该生成物的成分是ANa2OBNa2O2CNa2O和Na2O2DNa2O2和NaO2二、选择题（本题共8小题。在每小题给出的四个选项中，有的只有一个选项正确，有的有多个正确选项正确，全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分）xiv．对一定量的气体，下列说法正确的是A在体积缓慢地不断增大的过程中，气体一定对外界做功B在压强不断增大的过程中，外界对气体一定做功C在体积不断被压缩的过程中，内能一定增加D在与外界没有发生热量交换的过程中，内能一定不变xv．一列横波在x轴上传播，在x＝0与x＝1cm的两点的振动图线分别如图中实线与虚线所示。由此可以得出A波长一定是4cmB波的周期一定是4sC波的振幅一定是2cmD波的传播速度一定是1cm/sxvi．如图所示，PQS是固定于竖直平面内的光滑的1/4圆周轨道，圆心O在S的正上方，在S和P两点各有一质量为m的小物块a和b，从同一时刻开始，a自由下落，b沿圆弧下滑。以下说法正确的是Aa比b先到达S，它们在S点的动量不相等Ba与b同时到达S，它们在S点的动量不相等Ca比b先到达S，它们在S点的动量相等Db比a先到达S，它们在S点的动量不相等xvii．如图，P是一偏振片，P的振动方向（用带有箭头的实线表示）为竖直方向。下列四种入射光束中，哪几种照射P时能在P的另一侧观察到透射光？A太阳光B沿竖直方向振动的光C沿水平方向振动的光D沿与竖直方向成45°角振动的光xviii．氢原子在某三个相邻能级之间跃迁时，可发生三种不同波长的辐射光。已知其中的两个波长分别为λ1和λ2，且λ1和λ2，则另一个波长可能是Aλ1＋λ2Bλ1－λ2C1212D1212xix．如图所示，一带负电的质点在固定的正的点电荷作用下绕该正电荷做匀速圆周运动，周期为T0，轨道平面位于纸面内，质点的速度方向如图中箭头所示。现加一垂直于轨道平面的匀强磁场，已知轨道半径并不因此而改变，则A若磁场方向指向纸里，质点运动的周期将大于T0B若磁场方向指向纸里，质点运动的周期将小于T0C若磁场方向指向纸外，质点运动的周期将大于T0共8页第3页D若磁场方向指向纸外，质点运动的周期将小于T0xx．假定地球，月球都静止不动，用火箭从地球沿地月连线向月球发射一探测器。假定探测器在地球表面附近脱离火箭。用W表示探测器从脱离火箭处飞到月球的过程中克服地球引力做的功，用Ek表示探测器脱离火箭时的动能，若不计空气阻力，则A．Ek必须大于或等于W，探测器才能到达月球B．Ek小于W，探测器也可能到达月球C．Ek＝12W，探测器一定能到达月球D．Ek＝12W，探测器一定不能到达月球xxi．如图所示，在PO、QR区域中存在着磁感应强度大小相等、方向相反的匀强磁场、磁场方向均垂直于纸面。一导线框abcdefa位于纸面内，框的邻边都相互垂直，bc边与磁场的边界P重合，导线框与磁场区域的尺寸如图所示。从t＝0时刻开始，线框匀速横穿两个磁场区域。以a→b→c→d→e→f为线框中的电动势ε的正方向，以下四个ε－t关系示意图中正确的是ABCD第Ⅱ卷本试卷共10小题，共174分。xxii．（17分）（1）在做“用单摆测定重力加速度”的实验中，有人提出以下几点建议；A．适当加长摆线共8页第4页B．质量相同，体积不同的摆球，应选用体积较大的C．单摆偏离平衡位置的角度不能太大D．当单摆经过平衡位置时开始计时，经过一次全振动后停止计时，用此时间间隔作为单摆振动的周期其中对高测量结果精确度有利的是①。（2）有一电注表，量程为1mA，内阻r1约为100Ω。要求测量其内阻。可选用器材有，电阻器R0，最大阻值为99999.9Ω；滑动变阻器甲，最大阻值为10kΩ；滑动变阻器乙，最大阻值为2kΩ；电源E1，电动势约为2V，内阻不计；电源E2，电动势约为6V，内阻不计；开关2个，导线若干。采用的测量电路图如图所示，实验步骤如下：a.断开S1和S2，将R调到最大；b.合上S1调节R使满偏；c.合上S2，调节R1使半偏，此时可以认为的内阻rg＝R1，试问：（ⅰ）在上述可供选择的器材中，可变电阻R1应该选择①；为了使测量尽量精确，可变电阻R应该选择②；电源E应该选择③。（ⅱ）认为内阻rg＝R1，此结果与rg的真实值相比④。（填“偏大”、“偏小”或“相等”）xxiii．（16分）如图所示，位于竖直平面内的光滑有轨道，由一段斜的直轨道与之相切的圆形轨道连接而成，圆形轨道的半径为R。一质量为m的小物块从斜轨道上某处由静止开始下滑，然后沿圆形轨道运动。要求物块能通过圆形轨道最高点，且在该最高点与轨道间的压力不能超过5mg（g为重力加速度）。求物块初始位置相对于圆形轨道底部的高度h的取值范围。xxiv．（19分）用放射源钋的α射线轰击铍时，能发射出一种穿透力极强的中性射线，这就是所谓铍“辐射”。1932年，查德威克用铍“辐射”分别照射（轰击）氢和氨（它们可视为处于静止状态）。测得照射后沿铍“辐射”方向高速运动的氨核和氦核的质量之比为7：0。查德威克假设铍“辐射”是由一种质量不为零的中性粒子构成的，从而通过上述实验在历史上首次发现了中子。假设铍“辐射”中的中性粒子与氢或氦发生弹性正碰，试在不考虑相对论效应的条件下计算构成铍“辐射”的中性粒子的质量。（质量用原子质量单位u表示，1u等于1个12C原子质量的十二分之一。取氢核和氦核的质量分别为1.0u和14u。）共8页第5页xxv．（20分）如图所示，在坐标系Oxy的第一象限中存在沿y轴正方向的匀速磁场，场强大小为E。在其它象限中存在匀强磁场，磁场方向垂直于纸面向里。A是y轴上的一点，它到坐标原点O的距离为h；C是x轴上的一点，到O的距离为L。一质量为m，电荷量为q的带负电的粒子以某一初速度沿x轴方向从A点进入电场区域，继而通过C点进入磁场区域。并再次通过A点，此时速度方向与y轴正方向成锐角。不计重力作用。试求：（1）粒子经过C点速度的大小和方向；（2）磁感应强度的大小B。xxvi．（16分）用A＋、B－、C2―、D、E、F、G和H分别表示含有18个电子的八种微粒（离子或分子），请回答：（1）A元素是①、B元素是②、C元素是③（用元素符号表示）。（2）D是由两种元素组成的双原子分子，其分子式是④。（3）E是所有含18个电子的微粒中氧化能力最强的分子，其分子式是⑤。（4）F是由两种元素组成的三原子分子，其分子式是⑥，电子式是⑦。（5）G分子中含有4个原子，其分子式是⑧。（6）H分子中含有8个原子，其分子式是⑨。xxvii．（15分）现有五种离子化合物A、B、C、D和E，都是由下表中离子形成的：阳离子Ag＋Ba2＋A1＋阴离子OH－C1－SO42－为鉴别它们，分别完成以下实验，其结果是：a.B和D都不溶于水，也不容于酸；b.A溶于水后，与上述某阳离子反应可生成B，且A溶液与过量氨水反应生成白色沉淀；c.C溶于水后，与上述某阳离子反应可生成D，且C溶液与过量氨水反应生成白色沉淀。d.E溶于水后，与上述某阴离子反应可生成B；e.A溶液与适量E溶液反应生成沉淀，再加入过量E溶液，沉淀量减少，但不消失。请根据上述实验结果，填空：（1）写出化合物的化学式：A，B，C，E。（2）A溶液与过量的E溶液反应后，最终得到的化学式是。xxviii．（15分）在室温和大气压强下，用图示的装置进行实验，测得ag含CaC290%的样品与水完全反应产生的气体体积bL。现欲在相同条件下，测定某电石试样中CaC2的质量分数，请回答下列问题：（1）CaC2和水反应的化学方程式是。（2）若反应刚结束时，观察到的实验现象如图所示，这时不能立即取出导气管，理由是。（3）本实验中测量气体体积时应注意的事项有。（4）如果电石试样质量为cg，测得气体体积为dL，则电石试样中CaC2的质量分数计算式w（CaC2）＝。（杂质所生成的气体体积忽略不计）。xxix．（15分）某有机化合物X（C3H2O）与另一有机化合物Y发生如下反应生成化合物Z（C11H14O2）：共8页第6页X＋YZ＋H2O（1）X是下列化合物之一，已知X不能与FeCl3溶液发生显色反应。则X是（填标号字母）。CHOCH3OHCOOHCH2OH（A）（B）（C）（D）（2）Y的分子式是，可能的结构简式是：和。（3）Y有多种同分异构体，其中一种同分异构体E发生银镜反应后，其产物经酸化可得F（C4H8O3）。F可发生如下反应：FOO＋H2O该反应的类型是，E的结构简式是。（4