高中化学必修一第四章复习题

第四章一、选择题：（每小题3分，共45分）1．硅被誉为无机非金属材料的主角，下列物品用到硅单质的是（）A．陶瓷餐具B．计算机芯片C．石英钟表D．光导纤维2．下列操作不能．．用于检验NH3的是（）A．气体使湿润的酚酞试液变红B．气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝C．气体与蘸有浓H2SO4的玻璃棒靠近D．气体与蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近3．在下列反应中，硫元素表现出还原性的是（）A．稀硫酸与锌粒反应B．三氧化硫与水反应C．浓硫酸与铜反应D．二氧化硫与氧气反应4．氯气是一种重要的工业原料。工业上利用反应在3Cl2＋2NH3＝N2＋6HCl检查氯气管道是否漏气。下列说法错误的是（）A若管道漏气遇氨就会产生白烟B该反应利用了Cl2的强氧化性C该反应属于复分解反应D生成1molN2有6mol电子转移5．下列关于S、SO2、H2SO4的叙述中，正确的是（）A．硫是一种易溶于水的黄色晶体B．SO2溶于水生成H2SO4C．用氢氧化钠溶液处理含有SO2的尾气D．浓H2SO4不稳定，光照易分解6．区别SO2和CO2气体可选用的方法是（）A．通入澄清石灰水中B．通入品红溶液中C．用带火星的木条检验D．通入石蕊溶液中7．下列酸在与金属发生反应时，其中S或N元素的化合价不会发生变化的是（）A．浓硝酸B．浓硫酸C．稀硝酸D．稀硫酸8．浓硫酸有许多重要的性质，在与含有水分的蔗糖作用过程中不能显示的性质是（）A．酸性B．脱水性C．强氧化性D．吸水性9．下列说法符合事实的是（）A．CO2通入水玻璃中得到白色沉淀B．SiO2溶于水成为硅酸C．CO2通入饱和CaCl2溶液能生成白色沉淀D．硅酸酸性比碳酸弱，所以SiO2不能跟Na2CO3反应10．只用一种试剂就能把Na2SO4、NaCl、(NH4)2SO4、NH4Cl四种溶液区分开来，这种试剂是()A．AgNO3B．NaOHC．BaCl2D．Ba(OH)211．工业废气中氮氧化物是主要污染物，为了治理污染，常通入NH3，发生反应NOx＋NH3―→N2＋H2O来治理污染．现有NO、NO2的混合气体3L，用同温同压下3.5LNH3使其恰好完全转化为N2，则混合气体中NO、NO2的物质的量之比为()A．1∶1B．1∶3C．2∶1D．1∶412．下列物质中，按只有氧化性、只有还原性、既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是()A．F2、K、HClB．Cl2、Al、H2C．NO2、Na、Br2D．O2、SO2、H2O13.将等物质的量的SO2和Cl2混合后通入含有品红和Ba(NO3)2的混合溶液里,发生的现象是①溶液很快褪色②溶液不褪色③有沉淀生成④溶液仍然透明（）A.仅①和④B.仅①和③C.仅②和③D.仅②和④14.有50mL某气体，可能含有CO2、O2、NH3等气体，将其通过浓H2SO4没有发现体积变化。通过足量Na2O2后，体积变为30mL，则该气体可能为：（）A．CO2为20mL，NH3为30mLB.NH3为40mL，O2为10mLC．CO2为30mL，O2为20mLD.CO2为40mL，O2为10mL15.下列各组中的离子能大量共存的是()A．H+、Na+、NO3-、SiO32-B．NH4+、K+、Cl-、OH-C．Mg2+、NH4+、NO3-、SO42-D．K+、H+、SO32-、ClO-二、非选择题（共55分）16.（25分）瑞典化学家舍勒在研究软锰矿（主要成分是2MnO）的过程中，将它与浓盐酸混合加热，产生了一种黄绿色、刺激性气味的气体——氯气。某学生使用这一原理设计如图所示的实验装置，并且利用制得的氯气与潮湿的消石灰反应制取少量漂白粉（这是一个放热反应），据此回答下列问题：（1）A仪器的名称是__________，所盛试剂是__________，B中发生反应的化学方程式是__________。[来源:学。科。网Z。X。X。K]（2）漂白粉将在U形管中产生，其化学方程式是____________________。（3）此实验结果所得2ClOCa产率太低，经分析并查阅资料发现，主要原因是在U形管中存在两个副反应：①温度较高时氯气与消石灰反应生成23ClOCa，为避免此副反应的发生，可采取的措施是______________________________。②试判断另一个副反应（写出此反应方程式）：____________________。为避免此副反应发生，应采取的措施是______________________________。（4）漂粉精同盐酸作用产生氯气：OHCaClClHClClOCa2222224，该反应中每生成21molCl，转移电子的物质的量为__________mol，被氧化的HCl的物质的量为__________mol。有效氯是漂粉精中有效2ClOCa的含量大小的标志。已知：有效氯=（漂粉精加盐酸所释放出的氯气的质量/漂粉精的质量）100%，该漂粉精的有效氯为65%，则该漂粉精中2ClOCa的质量分数为__________（保留一位小数）。17.（18分）某学生设计氨催化氧化实验，并将制得NO进一步氧化为NO2用水吸收NO2，并检验HNO3的生成。可供选择的固体药品有：NH4Cl、Ca(OH)2、KClO3、MnO2、CaO可供选择的液体药品有：浓氨水、过氧化氢、浓盐酸、水可供选择的仪器有：如图另有铁架台、铁夹、铁圈、乳胶管若干，可供选择。设计实验时，A和B两个制气装置允许使用两次，其余装置只能使用一次。（1）、氨氧化制NO的化学反应为__________________________，该反应应在装置_________中进行。（2）、为快速．．制NH3和O2，制取NH3的装置最好选择_______，其化学反应方程式为_____________；制取O2的装置最好选择_______，其化学反应方程式为__________________________。（3）、利用快速．．制NH3和O2的装置组装，各仪器按气流方向连接的正确顺序为____________[按装置先后顺序排列]（4）、装置C的作用是___________________。（5）、装置H中溶液变红，其原因是（用化学方程式表示）____________________________。18．(12分)实验室制取SO2的反应原理为：Na2SO3＋H2SO4（浓）===Na2SO4＋SO2↑＋H2O。请用下列装置设计一个实验，以测定SO2转化为SO3的转化率：(1)这些装置的连接顺序（按气体左右的方向）是→→→→→→→（填各接口的编号）。(2)实验时甲仪器的作用与原理是。(3)从乙处均匀通入O2，为使SO2有较高的转化率，实验时Ⅰ处滴入浓硫酸与Ⅱ处加热催化剂的先后顺序是。(4)Ⅳ处观察到的现象是。(5)在Ⅰ处用大火加热烧瓶时，SO2的转化率会（填“增大”“不变”或“减小”）。(6)用nmolNa2SO3粉末与足量浓硫酸进行此实验，当反应结束时，继续通入O2一段时间后，称得Ⅲ处增重mg，则本实验中SO2的转化率为。BCDCCBDAADBACDC16.（1）分液漏斗，浓盐酸，2MnO22224ClOHMnClHCl△浓，（2）OHClOCaCaClOHCaCl22222222。（3）①将U形管置于冷水浴中。②OHCaClOHCaHCl22222。在B、C之间增加一个饱和食盐水洗气装置。（4）1mol165.5%[来源:Z|xx|k.Com]17.（1）、3224NH5O4NO6HO催化剂；F（2）、A；NH3·H2O(浓)＋CaO＝NH3↑＋Ca(OH)2A；2H2O22H2O＋O2↑（3）、AGDFCEHA（4）、吸收多余NH3及生成H2O（5）、4NO2＋O2＋2H2O＝4HNO324．(12分)（1）ahibcfgd2）作用是使浓硫酸能顺利地滴入烧瓶中；原理是维持烧瓶内压强与分液漏斗内压强相等（3）先加热V2O5，后缓缓滴入浓硫酸（4）5）减小（6）nmolmolg64mgnmol1×100%或n64mn×100%MnO2