有机物燃烧专题复习

有机物燃烧专题复习英德中学张泽松[例题1]：1200C时，1体积某烃和4体积O2混合，完全燃烧后恢复到原来的温度和压强，体积不变，该烃分子式中所含碳原子数不可能是（）A.1B.2C.3D.4[例题2]：两种气态烃以任意比例混合，在1050C时1L该混合烃与9L氧气混合，完全燃烧后恢复到原来状态，所得气体体积仍为10L，下列各组混合烃中不符合此条件的是（）A.CH4、C2H4B.CH4、C3H6C.C2H4、C3H4D.C2H2、C3H6有机物燃烧规律一.烃（CXHY）燃烧耗氧量规律1.质量相同的烃燃烧时，耗氧量（或生成水）的多少，与烃中H的质量分数成正比；2.物质的量相同的烃完全燃烧时，耗氧量与烃的（x+y/4）成正比。二.烃(CXHY)完全燃烧生成气态水，前后体积变化规律：1.y=4,烃完全燃烧前后体积不变;2.y4,烃完全燃烧后气体体积减少;3.y4,烃完全燃烧后气体体积增大;三.物质的量相同的有机物完全燃烧后，耗氧量(或H2O,或CO2)也相同的有机物之间的关系例题1：等物质的量的下列有机物完全燃烧耗氧量相同的有（）A.C2H4和C3H6O3B.CH4和C2H4OC.C6H6和C5H10D.C3H6和C4H8O2例题2：下列有机物不管它们以任何物质的量的比混合，只要混合物的物质的量一定，则完全燃烧时，消耗氧气的量恒定不变的是（）A.C2H4O和C2H6O2B.C4H6和C3H8C.C5H10和C6H6D.C3H6和C3H8O规律：⑴对于烃CxHy，只要X+Y/4相等；⑵若是烃CxHy和烃的含氧衍生物采用组合法，将含氧衍生物写成CxHy•n(CO2)•m(H2O)。我们可以得到当两有机物分子量不相等时，二者分子中的C原子数相等，则相差n个O原子，就必相差2n个H原子。如果二者分子中H原子数相等，相差n个C原子，必相差2n个O原子。解析：C2H4和C3H6O3，其中C3H6O3可以组合成C2H4•H2O•CO2，而C6H6和C5H10，x+y/4相等。故它们在等物质的量时完全燃烧耗氧量相同。对于混合物也是如此。四.质量相同的有机物完全燃烧后，生成CO2的量（或水的量、或耗氧量）也相同的有机物之间的关系例题1：质量相同的下列各组有机物完全燃烧后，产生的CO2也相同的是（）A.CH4和C9H20OB.C2H4和C3H8C.甲醛和乙酸D.C2H4和乙醇•例题2：A，B是式量不相等的两种有机物，无论A，B以何种比例混合，只要混合物的总质量不变，完全燃烧后，所产生的二氧化碳的质量也不变。符合上述情况的两组有机化合物的化学式是_________和__________，_______和________；A，B满足的条件是___________。解析：A，B两种有机物式量不相等，无论A，B以何种比例混合，只要混合物的总质量不变，完全燃烧后产生的CO2的质量也不变。可推知A，B中含碳元素的质量分数相等，凡能满足这个条件的每一组化合物都是本题的答案。（1）烃类：据(CH)n，写出C2H2和C6H6；据（CH2）n写出C2H4和C3H6等。（2）烃的含氧衍生物类：据(CH2O)n写出CH2O和C2H4O2，CH2O和C3H6O3等。（3）糖类：当(CH2O)n中的n＝6时，写出CH2O和C6H12O6（葡萄糖）也是一组。以上多组化学式均属同一类型——最简式相同。还应有一类，虽最简式不同，但符合含碳元素质量分数相等的组合.如：CH4中含C75%，将其式量扩大10倍，则含C原子数为10，含C仍为75%，其余（160-120）=40应由H，O补充，故可以得到C10H8O2，由此得出CH4和C10H8O2为一组。若要写出CH4与C9的组合，据C占75%，可知其余部分占25%，25%为75%的1/3，C9为12×9=108，108/3=36，这36应由H、O补齐，推知H为20，O为16，即得到C9H20O（饱和一元醇）。规律：⑴对于烃来说只要碳的质量分数相同，则氢的质量分数也相同，因此最简式也相同。等质量的这些烃或它们的混合物完全燃烧后，耗氧量、生成CO2的量、生成H2O的量相同。⑵A、B两种有机物不论以任何比例混合，只要混合物的总质量不变，完全燃烧时生成H2O的量也不变，则A、B必满足的条件是二者含H的质量分数必相等。⑶A、B两种有机物不论以任何比例混合，只要混合物的总质量不变，完全燃烧时生成CO2的量也不变，则A、B必满足的条件是二者含C的质量分数必相等。注意：如何判断C、H的质量分数相同的方法。规律：⑷A、B两种有机物不论以任何比例混合，只要混合物的总质量不变，完全燃烧时生成H2O和CO2的量也不变，那么消耗O2的量也必保持不变，则A、B必满足的条件是若二者式量相同，则互为同分异构体，若二者的式量不相同，则二者具有相同的最简式。练习[练习1]：（96高考）有机物A、B分子式不同，它们只可能含碳、氢、氧元素的两种或三种。如果将A、B不论以何种比例混合，只要其物质的量之和不变，完全燃烧时所消耗的O2和生成的水的物质的量也不变。那么A、B组成必须满足的条件是——————————————————————。若A是甲烷，则符合上述条件的化合物B中，分子量最小的是（写分子式）————————，并写出分子量最小的含甲基的B的两种同分异构体的结构简式——————————————————————————。练习[练习1]：（96高考）有机物A、B分子式不同，它们只可能含碳、氢、氧元素的两种或三种。如果将A、B不论以何种比例混合，只要其物质的量之和不变，完全燃烧时所消耗的O2和生成的水的物质的量也不变。那么A、B组成必须满足的条件是A、B分子中必含有相等的氢原子，且相差n个C原子，同时相差2n个H原子。若A是甲烷，则符合上述条件的化合物B中，分子量最小的是（写分子式）C2H402，并写出分子量最小的含甲基的B的两种同分异构体的结构简式CH3COOH、HCOOCH3。[练习2]：A、B是分子量不相等的两种有机物。无论A、B以何种比例混合，只要混合物的总质量不变，完全燃烧后，产生的水的质量也不变。试写出两组符合上述情况的有机化合物的分子式，并回答A、B应满足什么条件———————————————————————————————。[练习2]：A、B是分子量不相等的两种有机物。无论A、B以何种比例混合，只要混合物的总质量不变，完全燃烧后，产生的水的质量也不变。试写出两组符合上述情况的有机化合物的分子式，C2H2和C6H10O4、C2H4和C3H6,并回答A、B应满足什么条件A、B两种有机物的含氢的质量分数一定相等。五.有机物完全燃烧，消耗氧的量与生成CO2（或H20）的量的比与有机物组成之间关系[例题]：只含C、H、O的有机物，为了便于表示完全燃烧时，反应物、生成物与所需O2的量间关系，可用通式(CXHY)m(H2O)n表示它们(m、n、x、y均为正整数)。例如：CH3OH、C2H5OH、C3H7OH等物质可用通式(CH2)m(H2O)n表示,它们的m分别为1,2,3,n均为1,它们所需O2和生成CO2体积比均为3:2。⑴现有一类只含C、H、O的有机物，它们燃烧时，消耗的O2和生成CO2体积比均为5:4，按上述要求该类化合物的通式可表示为（写最简化通式）。⑵这类化合物相对分子质量最小的物质的结构简式是。⑶写出这类化合物中生成的CO2与H2O之比为1:1且能发生水解的物质的分子式。该物质能发生水解的同分异构体有种。⑷若某一类有机物可用通式(CXOY)m(H2O)n表示，则在相同条件下，该有机物完全燃烧时，消耗O2的体积V1和生成CO2的体积V2必须满足的条件是。⑸现有一种有机物，它完全燃烧时消耗O2的体积和生成CO2的体积之比为3:4，它具有两个羧基，其余的C原子结合的原子或原子团都相同。取0.2625g该化合物恰好能与25.00mL0.100mol/L的NaOH溶液完全中和，由此得知该化合物的分子式是。解析：这类题的解题一般均可分为两个过程。①抽象分析、归纳规律：观察分子式可发现由(H2O)n→n(H2O)不需消耗O2。而由(CO)m+m/2O2→m(CO2),每生成2体积CO2则需消耗1体积O2。即消耗O2和生成CO2的体积比只与CxOy的组成有关,而与m、n值无关。②运用规律、演绎推理：当消耗O2与生成CO2的体积比改变为3︰4时，有机物分子式变为(CXOY)m(H2O)n。由CXOY→xCO2，每生成x体积CO2同时消耗O2（2x-y)/2体积，则V(O2)/V(CO2)=(2x-y)/2x=3/4,解得x︰y=2︰1。所以，该有机物分子式为(C2O)m(H2O)n。扩展：若题中给出燃烧耗O2和生成H2O的物质的量关系，我们可以将通式写成(HxOy)n(CO2)m等。•规律：1.当有机物可用Cm(H2O)n通式表示时，该类有机物完全燃烧时，消耗的O2体积与生成CO2的体积之比为1:1。2.当有机物可用(CxHy)m(H2O)n通式表示时，该类有机物完全燃烧时，消耗的O2体积与生成CO2的体积之比大于1:1。3.当有机物可用(CxOy)m(H2O)n通式表示时，该类有机物完全燃烧时，消耗的O2体积与生成CO2的体积之比小于1:1。根据不同的体积比关系写出对应的通式。谢谢大家！