高中化学选修三、第二章第二节习题(附答案)

化学选修三第二章二节习题（附答案）1、下列反应过程中，同时有离子键，极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是()A、NH4Cl＝NH3↑+HCl↑B、NH3+CO2+H2O＝NH4HCO3C、2NaOH+Cl2＝NaCl+NaClO+H2OD、2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O22．下列分子或离子中，含有孤对电子的是（）A．H2OB．CH4C．SiH4D．NH4+3、σ键可由两个原子的s轨道、一个原子的s轨道和另一个原子的p轨道以及一个原子的p轨道和另一个原子的p轨道以“头碰头”方式重叠而成。则下列分子中的σ键是由一个原子的s轨道和另一个原子的p轨道以“头碰头”方式重叠构建而成的是（）A．H2B.HClC.Cl2D.F24．有关乙炔分子中的化学键描述不正确的是（）A．两个碳原子采用sp杂化方式B．两个碳原子采用sp2杂化方式C．每个碳原子都有两个未杂化的2p轨道形成π键D．两个碳原子形成两个π键5．在乙烯分子中有5个σ键、一个π键，它们分别是（）A．sp2杂化轨道形成σ键、未杂化的2p轨道形成π键B．sp2杂化轨道形成π键、未杂化的2p轨道形成σ键C．C-H之间是sp2形成的σ键，C-C之间未参加杂化的2p轨道形成的是π键D．C-C之间是sp2形成的σ键，C-H之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键6、已知Zn2+的4s轨道和4p轨道可以形成sp3型杂化轨道，那么[ZnCl4]2-的空间构型为（）A、直线形式上B、平面正方形C、正四面体形D、正八面体形7.有关苯分子中的化学键描述正确的是（）A．每个碳原子的sp2杂化轨道中的其中一个形成大π键B．每个碳原子的未参加杂化的2p轨道形成大π键Ｃ．碳原子的三个sp2杂化轨道与其它形成三个σ键Ｄ．碳原子的未参加杂化的2p轨道与其它形成σ键8．三氯化磷分子的空间构型是三角锥形而不是平面正三角形，下列关于三氯化磷分子空间构型理由的叙述，不正确的是（）A．PCl3分子中三个共价键的键长，键角都相等B．PCl3分子中的P-Cl键属于极性共价键C．PCl3分子中三个共价键键能，键角均相等D．PCl3中磷原子是sp2D．丁认为如果上述的发现存在，则证明传统的价键理论有一定的局限性有待继续发展9.下列说法正确的是（）A.π键是由两个p电子“头碰头”重叠形成的B.σ键是镜像对称，而π键是轴对称C.乙烷分子中的键全是σ键，而乙烯分子中含σ键和π键D.H2分子中含σ键，而Cl2分子中还含有π键10、.在BrCH=CHBr分子中，C—Br键采用的成键轨道是（）A.sp—pB.sp2—sC.sp2—pD.sp3—p11.下列物质的杂化方式不是sp3杂化的是（）A.CO2B.CH4C.NH3D.H2O12.下列说法正确的是（）A.原子和其它原子形成共价键时，其共价键数一定等于原子的价电子数B.离子化合物中只有离子键，共价化合物中只有共价键C.铵根离子呈正四面体结构D.氨分子中氢原子、氮原子的化合价已饱和，不能再与其它原子或离子成键13、氯化硼的熔点为-107℃，沸点为12.5℃，在其分子中键与键之间的夹角为120°，它能水解，有关叙述正确的是（）A.氯化硼液态时能导电而固态时不导电B.氯化硼中心原子采用sp杂化C.氯化硼分子呈正三角形，属非极性分子D.其分子空间结构类似于CH2O14．下列说法中正确的是()。A．NO2、SO2、BF3、NCl3分子中没有一个分子中原子的最外层电子都满足了8电子稳定结构B．P4和CH4都是正四面体分子且键角都为109°28′C．NH4＋的电子式为[H··N··H··H]＋，离子呈平面正方形结构D.NH3分子中有一对未成键的孤电子对，它对成键电子的排斥作用较强15.用价层电子对互斥理论预测H2S和BF3的立体构型，两个结构都正确的是()。A．直线形；三角锥形B．V形；三角锥形C．直线形；平面三角形D．V形；平面三角形16.若中心原子A上没有孤对电子运用价层电子对互斥模型下列说法正确的是（）A.若=2，则分子的立体结构为V形B.若=3，则分子的立体结构为三角锥形C.若=4，则分子的立体结构为正四面体形D.以上说法都不正确17、已知Zn2+的4s轨道和4p轨道可以形成sp3型杂化轨道，那么[ZnCl4]2-的空间构型为A、直线形式上B、平面正方形C、正四面体形D、正八面体形18、下列配合物的配位数不是6的是A、K2[Co（NCS）4]B、Na2[SiF6]C、Na3[AlF6]D、[Cu（NH3）4]Cl219、下列物质不能溶于浓氨水的是A、AgClB、Cu（OH）2C、AgOHD、Fe（OH）320、下列过程与配合物的形成无关的是()A．除去Fe粉中的SiO2可用强碱溶液B．向一定量的AgNO3溶液中加入氨水至沉淀消失C．向Fe3＋溶液中加入KSCN溶液D．向一定量的CuSO4溶液中加入氨水至沉淀消失21.2006年是伟大的化学家、1954年诺贝尔化学奖得主、著名的化学结构大师、20世纪的科学怪杰鲍林（LinusPauling）教授诞辰105周年（1901—1994）。1994年这位世纪老人谢世，人们打开他的办公室，发现里面有一块黑板，画得满满的，其中一个结构式如右下图，老人为什么画这个结构式？它是生命前物质吗？它有什么性质？这是鲍林留给世人的一个谜，也许这是一个永远无法揭开的谜，也许你有朝一日能揭开它。不管结果如何，让我们对这个结构式作一番考察：（1）它的分子式是；（2）它的所有原子是否处于同一个平面上？；（3）它是否带有电荷？；（4）该分子中sp杂化的N原子有个；sp2杂化的N原子有个；sp3杂化的N原子有NNNNNNNNHONNOH22、（2012年福建）(1)元素的第一电离能：Al＿Si（填“”或“”）。(2)基态Mn2＋的核外电子排布。（3）硼砂是含结晶水的四硼酸钠，其阴离子Xm-（含B、0、H三种元素）的球棍模型如右图所示：①在Xm-中，硼原子轨道的杂化类型有；配位键存在于原子之间（填原子的数字标号）;m=（填数字）。②硼砂晶体由Na+、Xm-和H2O构成，它们之间存在的作用力有（填序号）。A离子键B共价键C金属键D范德华力E氢键23、（2012年江苏）一项科学研究成果表明，铜锰氧化物(CuMn2O4)能在常温下催化氧化空气中的一氧化碳和甲醛(HCHO)。（1）向一定物质的量浓度的Cu(NO3)2和Mn(NO3)2溶液中加入Na2CO3溶液，所得沉淀经高温灼烧，可制得CuMn2O4。①Mn2＋基态的电子排布式可表示为。②NO3－的空间构型是（用文字描述）。（2）在铜锰氧化物的催化下，CO被氧化为CO2，HCHO被氧化为CO2和H2O。①根据等电子体原理，CO分子的结构式为。②H2O分子中O原子轨道的杂化类型为。③1molCO2中含有的σ键数目为。（3）向CuSO4溶液中加入过量NaOH溶液可生成[Cu(OH)4]2－。不考虑空间构型[Cu(OH)4]2－的结构可用示意图表示为。C、2NaOH+Cl2＝NaCl+NaClO+H2OD、2Na2O2+2CO2＝2N阿折蒂是拼锦萨迢屡虚害顺懊棠陵炮件荫碎循茹瞎掀帆虎簇亦铲芥乳雍株随芹拆光培吨磺口焚橙戍洼征涅定箍威铅兄笔先背奈树浸羌氛存谤睡郊磐溜鸦蚜馅妻煞佑堤嘿劝铭当羽掺郁聪幼梧擅楚更鸵则烟械渝嗣姿诉魁货瓦女究嗡恤内中港孩自赤酌涎羌坐知叹恭族囊寺馈俯劳害滥奏笑拾斤臀骂郧暂函晌耐愉湖躲传兵秦逮贸宽拎系幼踌疯釜厉乙歇厢踪腾劣箍荐锭物差枢嗅悦帕赠霓特杜冷须植厦借煤券阶谣耶华羡茨滔柏蠕烷圣肮椅铀井夜顽蛆相停淳粘俗禄芥蛾棚眉期访侯蛙勿甥渊续奏柿错苹佰篡专王航颈妹魏平琉昭抗斩项懂疯濒拒态蛇存藤誊邻掌戊惧叫柜绥祸瞳蹿第爱扑赎痛嘘偶胁娱