第02讲 物质的存放、检验、分离与提纯

2012年高考总复习—化学第02讲物质的存放、检验、分离与提纯知识梳理基础练习能力提升知识梳理1、化学试剂的存放2、化学实验的安全防护3、物质的检验4、物质的分离和提纯滴瓶盛放少量溶液1、瓶口大小的选择广口瓶盛放固体试剂细口瓶盛放液体试剂化学试剂的存放2、试剂瓶颜色的选择棕色试剂瓶一般用于盛放见光易分解的物质，并置于冷暗处，例如：硝酸AgNO3、氯水等3、瓶塞的选择强碱溶液或因水解而碱性较强的（如碳酸钠、硅酸钠等）或HF等能与玻璃反应的试剂在存放时，不能用玻璃塞，只能用橡皮塞。有强氧化性的、能腐蚀橡胶的物质（如硝酸、液溴或溴水等）在存放时，不能用橡皮塞，只能用玻璃塞。（A）钾、钙、钠在空气中极易氧化，遇水发生剧烈反应放在盛有煤油的广口瓶中以隔绝空气。(B）白磷着火点低（40℃），在空气中能缓慢氧化而自燃，通常保存在冷水中。（C）液溴有毒且易挥发，需盛放在磨口的细口瓶里，用玻璃塞并加些水(水覆盖在液溴上面，起水封作用)（D）浓盐酸、浓氨水等容易挥发，应密封保存（E）浓硝酸、硝酸银见光易分解，应保存在棕色瓶中，贮放在黑暗而且温度低的地方。4、一些特殊试剂的存放（G）除钾、钙、钠、白磷在空气中极易氧化外，硫化物、亚硫酸盐、亚铁盐、苯酚等在空气中都因缓慢氧化而变质，这些试剂应密封存放。(H）常用的一些干燥剂（浓硫酸、无水氯化钙、CaO、NaOH、碱石灰）以及氯化镁、过氧化钠、电石等都应密封存放（I）有机物大多易挥发，且会引起橡胶的“溶胀”现象，应密封保存，不能使用橡胶塞（F）氢氧化钠固体易潮解，应盛放在易于密封的干燥大口瓶中保存；其溶液盛放在无色细口瓶里，瓶口用橡皮塞塞紧，不能用玻璃塞。返回在化学实验中，经常使用各种化学药品和仪器设备，以及水、电、煤气，还会经常遇到高温、低温、高压、真空、高电压、高频和带有辐射源的实验条件和仪器，若缺乏必要的安全防护知识，会造成生命和财产的巨大损失。化学实验的安全防护•大多数化学药品都有不同程度的毒性。有毒化学药品可通过呼吸道、消化道和皮肤进入人体而发生中毒现象。•如HF侵入人体，将会损伤牙齿、骨骼、造血和神经系统；•烃、醇、醚等有机物对人体有不同程度的麻醉作用；•三氧化二砷、氰化物、氯化高汞等是剧毒品，吸入少量会致死。1、防毒防毒注意事项•实验前应了解所用药品的毒性、性能和防护措施；•使用有毒气体（如H2S,Cl2,Br2,NO2,HCl,HF)应在通风橱中进行操作；•苯、四氯化碳、乙醚、硝基苯等蒸汽经常久吸会使人嗅觉减弱，必须高度警惕；•有机溶剂能穿过皮肤进入人体，应避免直接与皮肤接触；•剧毒药品如汞盐、镉盐、铅盐等应妥善保管；•实验操作要规范，离开实验室要洗手。2、防火•防止煤气管、煤气灯漏气，使用煤气后一定要把阀门关好；•乙醚、酒精、丙酮、二硫化碳、苯等有机溶剂易燃，实验室不得存放过多，切不可倒入下水道，以免集聚引起火灾；•金属钠、钾、铝粉、电石、黄磷以及金属氢化物要注意使用和存放，尤其不宜与水直接接触；•万一着火，应冷静判断情况，采取适当措施灭火；可根据不同情况，选用水、沙、泡沫、CO2或CCl4灭火器灭火。3、防爆•化学药品的爆炸分为支链爆炸和热爆炸•氢气、乙烯、乙炔、苯、乙醇、乙醚、丙酮、乙酸乙酯、一氧化碳、水煤气和氨气等可燃性气体与空气混合至爆炸极限，一旦有一热源诱发，极易发生支链爆炸；•过氧化物、高氯酸盐、叠氮铅、乙炔铜、三硝基甲苯等易爆物质，受震或受热可能发生热爆炸。4、防灼伤除了高温以外，液氮、强酸、强碱、强氧化剂、溴、磷、钠、钾、苯酚、醋酸等物质都会灼伤皮肤；应注意不要让皮肤与之接触，尤其防止溅入眼中。【例】进行化学实验必须注意安全，下列说法正确的是（A）不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛（B）不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量的水冲洗，然后涂上硼酸溶液（C）如果苯酚浓溶液沾到皮肤上，应立即用酒精洗涤（D）配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，然后沿着容器内壁慢慢加入浓硫酸，并不断地用玻璃棒搅拌（E）误服重金属盐时可服用牛奶、鸡蛋清或豆浆解毒（F）酒精灯不慎碰倒引起着火时，可用湿抹布或沙土扑灭（G）钠、钾着火时，可用泡沫灭火器来灭火（H）液态二氧化碳灭火器使用不当可能会把手冻伤返回（1）鉴别：通常是指对分别存放的两种或两种以上的物质进行定性辨认，可根据一种物质的特性区别于另一种，也可根据几种物质的颜色、气味、溶解性、溶解时的热效应等一般性质的不同加以区别。（2）鉴定：通常是指对于某一种物质的定性检验，根据物质的化学特性，分别检出阳离子、阴离子。（3）推断：是通过已给实验事实，根据性质分析推求出被检验物质的组成和名称。1、分类物质的检验2、要求和步骤（1）基本要求：①方法科学合理；②现象明显客观（特征物性或化性）；③操作规范简便，④排除干扰（唯一）。（2）检验步骤：①取样（少量于洁净容器中，如待检物为固体，一般先配成溶液）；②操作及现象；③结论。3、鉴别常用方法鉴别方法适用范围举例物理方法观察法观察颜色、状态等如CuCl2、FeCl3、NaCl；O2与Cl2。嗅试法判断气体或有挥发性物质的气味如NH3与O2.水溶法在水中的溶解情况如Na2CO3与CaCO3加热法加热，观察变化如碘或萘焰色反应法用于无色又难形成沉淀的金属离子如Na2CO3与K2CO3鉴别方法适用范围举例化学方法加热法受热易分解的物质如HCO3-、NO3-、NH4+的盐类；难溶性碱；结晶水合物失水等显色法某些离子在特定试剂中显特色如酸碱指示剂、Fe3+与SCN-水溶法与水反应产生现象如CuSO4、CaC2点燃法燃烧现象或产物特殊如H2在Cl2中的燃烧（1）常见气体的检验（2）几种重要阳离子的检验（3）几种重要的阴离子的检验（4）几种重要有机物的检验4、常见物质的检验方法第一种类型题目：只用一种试剂鉴别解此类题常用方法和思路：先应分析本组阴、阳离子的特征性质和反应，然后选择反应后产生不同现象的试剂。5、鉴别的题型常选的阴离子有：OH-、Cl-、SO42-、HCO32-、CO32-、S2-、I-。阳离子有：H+、Ba2+、Fe3+、NH4+、Cu2+。常选的试剂有：溴水、新制Cu(OH)2浊液、NaOH溶液、盐酸、FeCl3溶液、Ba(OH)2溶液、AgNO3溶液、Na2CO3溶液、NaHCO3溶液、指示剂等试剂强化训练题：①(NH4)2SO4、NaCl、CH3COONa的三种溶液②Al2(SO4)3、.MgSO4、FeSO4、Fe2(SO4)3、CuSO4与Na2SO46种溶液③Fe、FeO、FeS、CuO、C、MnO2④HCl、BaCl2、KCl、AlCl3溶液⑤甲酸、乙酸、乙醇、乙醛⑥正己烷、1-己烯、苯酚溶液、1-己醇、CCl4⑦Na2SO4NH4ClNaCl(NH4)2SO4（石蕊）（NaOH）（浓HCl）（Na2CO3）(新制Cu(OH)2)（溴水）(Ba(OH)2)第二种类型题目：不用任何试剂鉴别解此类题常用方法和思路：1.两两混合法：通过不同试剂间混合产生的不同现象来判断。2.互滴法：通过互相逐滴滴加时产生的不同现象来判断（如AlCl3、NaOH）3.通过颜色判断出某物质，可作试剂，鉴别其它物质。两两混合法强化训练题：①如何鉴别盐酸、Na2CO3、CaCl2、AgNO3溶液ABCDA----↑----↓B↑----↓↓C----↓----↓D↓↓↓----盐酸盐酸Na2CO3Na2CO3CaCl2CaCl2AgNO3AgNO3两两混合法强化训练题：如何鉴别以下2组溶液？①AlCl3、MgCl2、NaOH、H2SO4溶液②(NH4)2SO4、NaOH、Ba(OH)2溶液互滴法强化训练题：如何鉴别以下4组溶液？①Na2CO3溶液、稀HCl②AlCl3溶液、NaOH溶液③NaAlO2溶液、稀HCl④AgNO3溶液、NH3·H2O通过颜色判断等方法强化训练：如何鉴别以下3组溶液？①CuCl2、KOH、Na2SO4、MgSO4溶液②FeCl3、NaHCO3、NaAlO2、NaCl溶液③NaOH、FeCl3、AlCl3、K2SO4溶液第三种类型题目：任选试剂鉴别解题方法和思路：首先分析题目中物质性质的差异，用试剂根据不同现象分组，然后再分组用不同试剂鉴别。例1.下列各组气体或溶液用括号内试剂加以鉴别，其中不合理的是（）A.二氧化碳、二氧化硫、一氧化碳（品红溶液）B.氯化钠、硝酸银、碳酸钠（稀盐酸）C.酒精、醋酸、碳酸钠（石蕊试液）D.硫酸、硝酸钡、氯化钾（碳酸钠溶液）A任选试剂鉴别强化训练例2．可用来鉴别乙烯、甲苯、乙酸乙酯、苯酚溶液的一组试剂是（）A．氯化铁溶液、溴水B．碳酸钠溶液、溴水C．酸性高锰酸钾溶液、溴水D．酸性高锰酸钾溶液、氯化钠溶液C例3.为确定下列置于空气中的物质是否变质，所选检验试剂（括号内物质）不能达到目的的是（）A.Na2SO3溶液（BaCl2）B.FeCl2溶液（KSCN）C.KI（淀粉溶液）D.HCHO溶液（石蕊试液）A返回物质的分离和提纯1、分离：利用物理或化学方法将混合物的各种成分分开，并恢复到原状态，得到比较纯的物质。2、常见的分离方法的选择：（1）固体与固体的混和物：①杂质易分解、易升华时，用法，如碳酸钠中混有NaHCO3；②一种易溶，一种难溶，用法，如NaCl中混有泥砂；③二者均易溶，但其溶解度随温度的影响不同，用法，如NaCl中混有KNO3。加热过滤结晶（2）液体与液体的混和物：①沸点相差较大时，用法，如石油的分馏；②互不混溶时，用法，如苯与水的混和物的分离；③在溶剂中的溶解度不同时，用法，如用CCl4萃取碘水中的碘。（3）气体混和物：洗气吸收法。（4）盐析、渗析等方法。蒸馏分液萃取3、提纯：只要将杂质除去即可。原则：（1）不能引入新杂质，若引入，必须进一步除去。（2）提纯后物质成分不变（该成分的量若能增多则更好）。（3）实验过程和操作方法简单易行。方法：杂转纯，杂变沉，化为气，溶剂分，即可将杂质除去。例1．现有三组混合液：①乙酸乙酯和乙酸钠溶液②乙醇和丁醇③溴化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（）A．分液、萃取、蒸馏B．萃取、蒸馏、分液C．分液、蒸馏、萃取D．蒸馏、萃取、分液C例2.下列除去杂质的方法正确的是（）A除去N2中的少量O2：通过灼热的CuO粉末，收集气体B除去CO2中的少量HCl：通入Na2CO3溶液，收集气体C除去FeCl2溶液中的少量FeCl3：加入足量铁屑，充分反应后，过滤D除去KCl溶液中的少量MgCl2：加入适量NaOH溶液，过滤C例3．为了除去蛋白质溶液中混入的少量氯化钠，可以采用的方法是（）A．过滤B．电泳C．渗析D．加入AgNO3溶液，过滤C返回返回目录1、（2010重庆卷）9．能鉴别Mg、AgNO3、Na2CO3、NaAlO2四种溶液的试剂是A．HNO3B．KOHC．BaCl2D．NaClO基础练习解析：本题考查物质的鉴别。HNO3氧化I－生成棕色的碘，与Na2CO3产生无色的CO2气体，与NaAlO2反应先生成白色沉淀然后溶解，现象均不同。答案A2、（2010上海卷）8．下列实验目的可以达到的是A．电解熔融氯化镁制取金属镁B．醋酸钠结晶水合物与碱石灰共热制取甲烷C．浓硫酸与溴化钠共热制取溴化氢D．饱和碳酸钠溶液除去二氧化碳中的氯化氢解析：此题考查了化学实验中的物质制备和物质提纯知识。制取金属镁时，由于镁的活泼性很强，故一般电解熔融的氯化镁制取，A对；制取甲烷时，是用无水醋酸钠和碱石灰共热，B错；制取溴化氢时，由于溴化氢的还原性较强，能被浓硫酸氧化，故一般选取浓磷酸制取，C错；饱和碳酸钠既能和二氧化碳也能和氯化氢反应，D错。知识归纳：物质的提纯是把混合物中的杂质除去，以得到纯物质的过程。其常用的方法包括：过滤、分液、蒸馏、结晶、萃取、洗气、渗析、盐析等，在学习过程中要注意通过比较掌握这些方法并能熟练应用。答案：A3、（2010上海卷）15．除去下列括号内杂质的试剂或方法错误的是A．HNO3溶液(H2SO4)，适量BaCl2溶液，过滤B．CO2(SO2)，酸性KMnO4溶液、浓