人教版高二化学平衡移动图像专练

试卷第1页，总20页人教版高二化学平衡移动图像专练学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．对于反应2A（g）＋B（g）2C（g）（正反应放热），下列图象正确的是（）A．AB．BC．CD．D【答案】D【解析】【分析】反应2A（g）＋B（g）2C（g）为气体体积缩小的反应、且为放热反应，则升高温度，平衡逆向移动，增大压强，平衡正向移动，结合图象来解答。【详解】反应2A（g）＋B（g）2C（g）为气体体积缩小的反应、且为放热反应，则A、温度高反应速率快，且温度高时平衡逆向移动，对应B的物质的量分数大，A错误；B、增大压强，平衡正向移动，A的转化率增大与图象一致，但温度高时逆向移动，A的转化率减小与图象不符，B错误；C、增大压强，平衡正向移动，C的量增大与图象一致，但温度高时逆向移动，C的量应减少与图象不符，C错误；D、增大压强，平衡正向移动，A的转化率增大与图象一致，温度高时逆向移动，A的转化率减小与图象一致，D正确；答案选D。2．在不同温度下按照相同物质的量投料发生反应：CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g)△H0.测得CO的平衡转化率与压强的关系如图所示。有关说法正确的是()试卷第2页，总20页A．混合气体密度：ρ(x)ρ(w)B．正反应速率：v正(y)v正(w)C．反应温度：T2T3D．混合气体的平均摩尔质量：M(y)M(z)【答案】B【解析】【详解】A.由m=ρV结合混合气体的质量、体积可以知道，混合气体的质量不变,若体积不变时，混合气体密度:ρ(x)=ρ(w),故A错误；B.y、w的温度相同，y点对应压强大，压强越大反应速率越快,则反应速率:v正(y)v正(w),故B正确；C.△H0，根据图像可知，在压强相同时，温度升高，平衡左移，一氧化碳的转化率减小，则反应温度:T2T3,故C错误；D.D.y、z比较,y点CO转化率大,则平衡时混合气体的总物质的量小,y点对于气体的物质的量小,因为反应后气体的总质量不变，则混合气体的平均摩尔质量:M(y)M(z),故D错误；综上所述，本题选B。3．已知：一定条件下。向A、B两个恒容密闭容器中分别加入等量的X,发生反应2X（g）2y（g）+z（g）测得A、B容器中X的物质的量n(X)随时间t的变化如图所示。下列说法不正确的是()A．若A、B容积相同，但反应温度不同，且温度：ABB．若A、B反应温度相同，但容积不同，且容积：ABC．a，c两点对应的平均相对分子质量：acD．t1−t2时间段内，A、B两容器中平均反应速率相等【答案】D试卷第3页，总20页【解析】【详解】A．向A、B两个恒容密闭容器中分别加入等量的X，根据图像，A建立平衡需要的时间短，反应速率快，若A、B容积相同，但反应温度不同，则温度：AB；正确；B.向A、B两个恒容密闭容器中分别加入等量的X，根据图像，A建立平衡需要的时间短，反应速率快，若A、B反应温度相同，但容积不同，则容积：AB，正确；C.向A、B两个恒容密闭容器中分别加入等量的X，发生分解反应，该反应为气体体积增大的反应，a，c两点对应X的分解量为ca，气体的总的物质的量为ca，气体的质量不变，对应的平均相对分子质量：ac，正确；D.根据图像，t1−t2时间段内，A中反应处于平衡状态，X的浓度变化值为0，反应的平均反应速率为0，而B中反应正在进行，平均反应速率≠0，错误；综上所述，本题正确答案为D。4．在恒温恒容的密闭容器中通入一定量的A、B，发生反应A（g）＋2B（g）3C（g）。如图是A的反应速率v（A）随时间变化的示意图。下列说法正确的是A．反应物A的浓度：a点小于b点B．该反应的生成物可能对反应起催化作用C．曲线上的c、d两点都表示达到平衡状态D．A的平均反应速率：ab段大于bc段【答案】B【解析】【分析】由图可知，反应速率先增大后减小，c点反应速率最大，但反应物的浓度一直在减小；图中不能体现正逆反应速率关系，不能判定平衡状态，结合影响反应速率因素来解答。【详解】A、随着反应的进行，反应物的浓度减小，a点反应物A的浓度大于b点，A错误；B、在恒温恒容条件下，随着反应物浓度的减小，反应速率增大，可能是某种生成物对反应起到催化作用，B正确；试卷第4页，总20页C、从图象上无法判断正逆反应速率相等，c、d两点不一定达到平衡状态，C错误；D、由图像可知，ac段反应速率逐渐增大，所以平均反应速率ab段小于bc段，D错误。答案选B。【点睛】本题考查图象及反应速率，把握图中速率变化的原因为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，选项CD为解答的易错点，题目难度中等。5．K2FeO4在水中不稳定，发生反应：4FeO42－+10H2O4Fe（OH）3（胶体）+8OH－+3O2，其稳定性与温度（T）和溶液pH的关系分别如图所示。下列说法不正确的是A．由图Ⅰ可知K2FeO4的稳定性随温度的升高而减弱B．由图Ⅱ可知图中a＞cC．由图Ⅰ可知温度：T1＞T2＞T3D．由图Ⅰ可知上述反应△H＞0【答案】B【解析】【详解】A、由图1数据可知，温度越高，相同时间内FeO42-浓度变化越快，高铁酸钾溶液平衡时FeO42-浓度越小，温度越高FeO42-浓度越小，所以K2FeO4的稳定性随着温度的升高而减弱，故A正确；B、pH越小，氢离子浓度越大，由4FeO42-+10H2O=4Fe(OH)3(胶体)+8OH-+3O2↑可知：氢离子浓度增大，平衡向正反应方向移动，高铁酸钾溶液平衡时FeO42-浓度越小，pH越小，由图知a＜c，故B错误；C、温度越高，反应速率越快，相同时间内FeO42-浓度变化越快，则由图Ⅰ可知温度：T1T2T3，故B正确；D、温度越高FeO42-浓度越小，正向反应是吸热反应，说明平衡正向移动，即ΔH＞0，故D正确；综上所述，本题正确答案为B。6．下列图像不符合反应Fe(s)＋H2O(g)FeO(s)＋H2(g)ΔH0的是（）（图中v试卷第5页，总20页是速率，φ为混合物中H2的体积百分含量）。A．AB．BC．CD．D【答案】A【解析】【分析】反应Fe(s)＋H2O(g)FeO(s)＋H2(g)ΔH0是反应前后气体体积不变的放热反应，据此分析。【详解】反应Fe(s)＋H2O(g)FeO(s)＋H2(g)ΔH0是反应前后气体体积不变的放热反应，A、随温度升高正逆反应速率都增大，且逆反应速率大于正反应速率，故A不符合；B、随温度升高，平衡逆向移动，氢气的体积分数减小，所以B选项是符合的；C、T2T1，温度越高达到平衡所用时间越短，升温平衡逆向移动，氢气体积分数越小，所以C选项是符合的；D、Fe是固态，其物质的量的增加对反应速率无影响，所以D选项是符合的。故选A。7．将1molA(g)和1molB(g)投入一容积可变的密闭容器中，发生如下可逆反应：A(g)+B(g)xC(g)，经测定C在反应混合物中的物质的量分数(C%)与时间(t)符合图Ⅰ所示关系，由此推断下列说法中正确的是（）A．在上述可逆反应中x=3B．其他条件不变，若将起始投入量改为2molA(g)和2molB(g)，达到平衡时，C的物质的量分数增大C．在图Ⅱ中若P3P4，则Y轴可表示混合气体的平均摩尔质量D．在图Ⅱ中，若Y轴可表示A的转化率，则若P3P4试卷第6页，总20页【答案】C【解析】【详解】由图1可知，T1时，P2到达平衡的时间短，则速率快，所以P2＞P1，压强越大，C%越大，即正方向为体积减小的方向，所以x=1；P2时，T1到达平衡的时间短，则速率快，所以T1＞T2，温度越高，C%越小，故正反应为放热反应；即该反应为：A(g)+B(g)C(g)△H＜0。A、由以上分析可知x=1，故A错误；B、其他条件不变，由于容积可变，则压强不变，若将起始投入量改为2molA(g)和2molB(g)，达到平衡时与原平衡等效，平衡不移动，C的物质的量分数不变，故B错误；C、在图II中Y随温度的升高而降低，已知升高温度平衡逆移，所以气体的物质的量增加，平均摩尔质量减小，故Y轴可以表示混合气体的平均摩尔质量，增大压强平衡正移，平均摩尔质量增大，所以P3＞P4，故C正确；D、在图II中Y随温度的升高而降低，已知升高温度平衡逆移，所以A的转化率减小；若增大压强平衡正移，A的转化率增大，所以P3＞P4，故D错误；故选C。【点睛】本题考查化学平衡图像的分析。理解勒夏特列原理只适用于“单因素”(浓度或温度或压强)改变，分析时应固定一个物理量，分析另一物理量对纵坐标的影响是解题的关键。本题的易错点为B，要注意该容器的容积可变。8．某密闭容器中充入等物质的量的气体A和B，一定温度下发生反应A（g）+xB（g）2C（g），达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中物质的浓度、反应速率随时间变化如下图所示。下列说法中正确的是（）A．第8min末A的反应速率为0．08mol·L－1·min－1B．在0-54分钟的反应过程中该可逆反应的平衡常数始终为4C．30min时改变的条件是减小压强，40min时改变的条件是降低温度D．反应方程式中的x＝1，且正反应为放热反应【答案】D【解析】【详解】试卷第7页，总20页A．反应从开始到8min内A浓度减少了0.64mol/L，故8min内A的反应速率为𝛥𝑐𝛥𝑡=0.64𝑚𝑜𝑙/𝐿8𝑚𝑖𝑛=0.08mol/(L•min)，随着反应的进行，A的浓度逐渐减少，反应速率逐渐减慢，则第8min末A的反应速率小于0．08mol·L－1·min－1，故A错误；B．40min时改变的条件是升高温度，且正向为放热反应，故平衡常数会减小，故B错误C．由图像可知，30min时只有反应速率降低了，反应物与生成物的浓度瞬时降低，反应仍处于平衡状态，故不能是温度变化，而是降低了压强，40min时，正逆反应速率都增大，且逆反应速率大于正反应速率，平衡向逆向进行，应是升高温度，则正反应为放热反应，故C错误；D．由开始到达到平衡，A、B的浓度减少的量相同，由此可知x=1，则增大压强平衡不移动，40min时，正逆反应速率都增大，且逆反应速率大于正反应速率，平衡向逆向进行，应是升高温度，则正反应为放热反应，故D正确；故选D。9．反应mA（s）＋nB（g）pC（g）△H＜0，在一定温度下，平衡时B的体积分数与压强变化的关系如图所示，则下列叙述正确的是()①m+np②x点的状态是v正＞v逆③n＞p④x点比y点的反应速度慢⑤若升高温度，该反应的平衡常数增大A．①②④B．②④C．③⑤D．①③⑤【答案】B【解析】①随着压强的增大，B的体积分数增大，根据勒夏特列原理，A为固体，则有np，故①错误；②x点达到平衡，B的体积分数减小，说明反应向正反应方向进行，即v正v逆，故②正确；③根据①的分析，故③错误；④y点的压强大于x点压强，即y点化学反应速率比x点化学反应速率大，故④正确；⑤此反应时放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，即化学平衡常数减小，故⑤错误；综上所述，选项B正确。10．反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H＜0，在某一时间段中反应速率与反应过程的曲线关系如图，t1、t3、t4时刻外界条件有所改变。下列说法正确的是()试卷第8页，总20页A．t5~t6时氨气的体积分数最大B．t3时升高了温度C．t1时加入催化剂D．t4时减小压强【答案】D【解析】A、t1～t2、t4～t5时反应向逆反应方向进行，消耗NH3，因此NH3体积分数最大的是t0～t1，故A错误；B、t3时刻，正逆反应速率都增大，且化学平衡不移动，改变的因素时使用催化剂，故B错误；C、使用催化剂只改变化学反应速率，对化学平衡无影响，根据图像，t1改变的因素时升高温度，故C错误；D、t4时刻，正逆反应速率都降低，且平衡向逆反应方向进行，减小压强，根据勒夏特列原理，平衡向逆反应方向进行，故D正确。11．在3个体积均为1L的恒容密闭容器中发生反应：SO2(g)＋2NO(g)2NO2(g)＋S(s)。改变容器I的反应温度