人教版高一化学必修二同步精选对点训练：分子间作用力和氢键

分子间作用力和氢键1.物质之间发生反应时，一定发生变化的是()A．颜色B．状态C．化学键D．原子核2.下列过程有化学键破坏的同时又有化学键形成的是()A．碘升华B．冰融化C．浓盐酸挥发D．氯化铵受热分解3.下列过程中，共价键被破坏的是()A．碘升华B．酒精溶于水C．冰融化成水D．氯化氢气体溶于水4.下列变化过程中，原物质分子内共价键被破坏，同时有离子键形成的是()A．盐酸和氢氧化钠溶液混合B．氯化氢溶于水C．溴化氢气体与氨气相遇反应D．锌和稀硫酸反应5.在下列变化过程中，属于“破坏极性键和非极性键→形成极性键和非极性键”过程的是()A．冰→水→水蒸气→氢气和氧气B．2Na＋Cl2===2NaClC．2H2＋O22H2OD．2H2O2===2H2O＋O2↑6.根据化学反应的实质是旧键断裂和新键形成这一事实，下列变化不属于化学变化的是()A．钠投入水中B．石墨在高温高压下转化为金刚石C．干冰汽化D．五氧化二磷吸水7.下列物质在溶于水和熔化时，破坏的作用力完全相同的是()A．氯化氢B．冰醋酸C．硫酸氢钠D．氢氧化钾8.现有如下各种说法：①金属和非金属化合时一定形成离子键；②离子键是阳离子、阴离子的相互吸引力；③根据电离方程式HCl===H＋＋Cl－，判断氯化氢分子里存在离子键；④氢气和氯气的反应过程：H2、Cl2分子里共价键发生断裂生成H原子、Cl原子，而后H原子、Cl原子形成离子键的过程上述各种说法正确的是()A．①②B．都不正确C．①②④D．①9.食盐是生活中常用的调味品，HCl是胃酸的主要成分，下列关于两种物质的说法正确的是()A．炒菜时放入食盐并不破坏氯化钠中的化学键B．HCl的电子式是H＋[C]－C．氯化钠熔化时共价键被破坏D．HCl溶于水能电离产生氢离子和氯离子10.下列反应过程中，同时有离子键、极性共价键和非极性共价键断裂和形成的是()A．NH4ClNH3↑＋HCl↑B．NH3＋CO2＋H2O===NH4HCO3C．2NaOH＋Cl2===NaCl＋NaClO＋H2OD．2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O211.下列物质性质的变化规律与分子间作用力有关的是()A．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱B．金刚石的硬度大于硅，其熔、沸点也高于硅C．NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低D．F2、Cl2、Br2、I2的沸点依次升高12.下列物质沸点递变顺序正确的是()A．SnH4＞GeH4＞SiH4＞CH4B．SbH3＞AsH3＞PH3＞NH3C．HI＞HBr＞HCl＞HFD．H2Te＞H2Se＞H2S＞H2O13.下列说法中正确的是()A．沸点大小：HI＞HBr＞HCl＞HFB．干冰升华克服的是分子间作用力C．HF稳定性很强，是因为分子间能形成氢键D．冰、水和水蒸气中都存在氢键14.卤素互化物是指不同卤素原子之间以共价键结合形成的化合物，XX′型卤素互化物与卤素单质结构相似、性质相近。如图是部分卤素单质和XX′型卤素互化物的沸点与其相对分子质量的关系图。试推测ICl的沸点所处的范围()A．Cl2和BrCl之间B．Br2和IBr之间C．IBr和I2之间D．BrCl和Br2之间15.2011年3月日本地震引起福岛核反应堆事故，冷却反应堆需要大量的水。下列有关说法正确的是()A．水分子中只含有非极性共价键B．水分子中只含有极性共价键C．水分子间只存在氢键D．冷却反应堆用水在地球上常温下是固态16.下列叙述正确的是()A．氧气分子间存在着非极性共价键B．二氧化碳分子内存在着极性共价键C．三氧化硫与水反应的产物是离子化合物D．盐酸中含有H＋和Cl－，氯化氢为离子化合物17.固体乙醇晶体中不存在的作用力是()A．离子键B．极性键C．非极性键D．范德华力18.共价键、离子键和范德华力是构成物质时粒子间的不同作用力。下列物质中，只含有上述一种作用力的是()A．干冰B．氯化钠C．氢氧化钠D．碘19.关于氢键，下列说法不正确的是()A．氟化氢的沸点比氯化氢的沸点高，是由于氟化氢分子间存在氢键所致B．水在结冰时体积膨胀，是由于水分子之间存在氢键C．氨分子的稳定性很强，是因为其分子间能形成氢键D．在氨水中水分子和氨分子之间也存在着氢键20.以下关于分子间作用力的叙述不正确的是()A．是一种较弱的化学键B．分子间作用力较弱，破坏它所需能量较少C．分子间作用力对物质的熔、沸点有影响D．稀有气体原子间存在分子间作用力21.范德华力为akJ·mol－1，化学键为bkJ·mol－1，氢键为ckJ·mol－1，则a、b、c的大小关系为()A．abcB．bacC．cbaD．bca22.下面是同学们熟悉的物质：①氧气②金刚石③溴化钠④硫酸⑤碳酸钠⑥氯化铵⑦硫酸氢钠⑧单质氖⑨过氧化钠⑩氢氧化钠。(1)这些物质中，只含有共价键的是________；只含有离子键的是________；既含有共价键又含有离子键的是________；不存在化学键的是________。(2)属于共价化合物的是________；属于离子化合物的是________。(3)将硫酸氢钠溶于水，破坏了硫酸氢钠中的________，写出其电离方程式_______________；硫酸氢钠在熔融状态下电离，破坏了________，写出其电离方程式____________________。23.现有①氯化钡、②金刚石、③氯化铵、④硫酸钠、⑤干冰、⑥碘片六种物质，按下列要求回答：(1)熔化时不需要破坏化学键的是________，熔化时需要破坏共价键的是________，熔点最高的是________，熔点最低的是________。(2)属于离子化合物的是________，只有离子键的物质是________，以分子间作用力结合的是________。(3)①的电子式是____________，⑥的电子式是____________。24.试分析下列各种情况下微粒间作用力的变化情况(填“离子键”“极性键”“非极性键”或“分子间作用力”)：(1)氯化钠溶于水时破坏____________。(2)氯化氢溶于水时破坏____________。(3)二氧化硫溶于水时破坏____________。(4)酒精溶于水时破坏____________。(5)氢氧化钠和氯化氢反应时形成____________和____________。(6)反应2H2＋O2===2H2O中，被破坏的是________，形成的是____________。(7)氯化钙和碳酸钠反应时，被破坏的化学键有____________，形成的化学键有____________。(8)氧化钠熔化时被破坏的化学键是____________。25.A、B、C、D为四种短周期元素，它们的原子序数依次增大，其中A与C、B与D分别是同主族元素；已知B、D两元素间可形成DB2和DB3两种化合物，两者相对分子质量相差16；又知A、C两元素原子序数之和是B、D两元素原子序数之和的，请回答下列问题：(1)写出由A、B、C三种元素形成的化合物的电子式：__________________________，其晶体中所含化学键的类型有________________________________________________________。(2)A2B的沸点比A2D的沸点(填“高”或“低”)________；其原因是_________________。(3)由A、B、C、D四种元素形成的物质X，与盐酸反应能够生成具有刺激性气味的气体，写出X与盐酸反应的离子方程式：___________________________________________________。答案解析1.C【解析】化学反应就是旧键的断裂和新键的形成。2.D【解析】碘升华、浓盐酸挥发只破坏分子间作用力；冰融化破坏分子间作用力和氢键；氯化铵受热分解为化学反应，既有旧化学键的断裂又有新化学键的形成。3.D【解析】碘升华、酒精溶于水只破坏分子间作用力；冰融化成水破坏分子间作用力和氢键；氯化氢气体溶于水，发生电离，共价键被破坏。4.C【解析】盐酸和氢氧化钠溶液混合，H＋＋OH－===H2O，没有破坏共价键，也没有离子键形成；氯化氢溶于水，共价键被破坏，但无离子键形成；锌和稀硫酸反应是Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑，只有共价键(H2)形成；溴化氢气体与氨气反应：HBr＋NH3===NH4Br，溴化氢中共价键被破坏，同时生成离子化合物溴化铵，有离子键形成。5.D【解析】A项只形成单质氢分子和氧分子中非极性共价键；B项只形成氯化钠中钠离子与氯离子间离子键；C项只破坏单质氢分子和氧分子中非极性共价键，且只形成水分子中极性共价键。6.C【解析】干冰汽化仅破坏分子间作用力，不存在旧键断裂和新键的形成，不是化学变化而是物理变化。7.D【解析】氯化氢、冰醋酸溶于水时破坏的是共价键，熔化时破坏的是分子间作用力；硫酸氢钠溶于水时破坏的是离子键和共价键，熔化时只破坏离子键；氢氧化钾溶于水和熔化时破坏的都是离子键。8.B【解析】①一般金属元素与非金属元素形成离子键，但氯化铝例外；②离子键是阳离子、阴离子之间的静电作用；③不能利用电离来分析物质中的化学键；④H原子、Cl原子以共用电子对形成共价键。9.D【解析】炒菜时放入食盐，NaCl因溶于水而破坏了钠离子与氯离子间的离子键；HCl为共价化合物，电子式为HC；NaCl为离子化合物，熔化时离子键被破坏。10.D【解析】A选项中没有同种元素间的非极性共价键的断裂与形成；B选项中没有离子键的断裂，也没有非极性共价键的断裂与形成；C选项中没有非极性共价键的形成；D选项中反应前有Na＋与O的离子键、O—O非极性共价键、C—O极性共价键的断裂，反应后有成盐的离子键、氧分子中的O—O非极性共价键及C—O极性共价键的形成。11.D【解析】卤素的非金属性FClBrI，卤化氢的热稳定性HFHClHBrHI；C－C键比Si－Si键稳定，难断裂，金刚石的硬度大于硅，其熔、沸点也高于硅；NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点与其离子键强弱有关；F2、Cl2、Br2、I2的分子间作用力依次增强，沸点依次升高。12.A【解析】注意氢键的存在会影响物质的沸点。HF、H2O和NH3都可以存在氢键。13.B【解析】组成和结构相似的分子，相对分子质量越大，分子间作用力越强，物质的熔、沸点越高，则沸点：HI＞HBr＞HCl，但由于HF分子间存在氢键，使得HF的沸点相对较高，故A项错误；干冰升华仅是CO2分子间的距离发生改变，克服的是分子间作用力，故B项正确；HF分子很稳定与H—F键有关，与氢键无关，故C项错误；水蒸气分子间的距离很大，水蒸气中不存在氢键，故D项错误。14.B【解析】根据ICl的相对分子质量为162.5，可推测ICl的沸点范围应在Br2与IBr之间。15.B【解析】水分子中只含有极性共价键，水分子间存在氢键和范德华力，冷却反应堆用水在地球上常温下应该是液态。16.B【解析】氧气分子内存在非极性共价键，分子间存在分子间作用力；三氧化硫与水反应生成的硫酸，是只含有共价键的共价化合物；盐酸是混合物，其溶质氯化氢是只存在共价键的共价化合物。17.A【解析】乙醇分子内的C－H键、C－O键、O－H键为极性共价键，C－C键为非极性共价键，乙醇分子间存在范德华力，固体乙醇晶体不存在离子键。18.B【解析】干冰分子内存在共价键，分子间存在范德华力；氯化钠中只存在离子键；氢氧化钠中存在离子键和共价键；碘单质分子内存在共价键，分子间存在范德华力。19.C【解析】氟化氢分子间能形成氢键，其沸点比氯化氢的沸点高；水在结冰时体积膨胀是由于水分子大范围的以氢键相互联结，形成相对疏松的晶体，从而在结构上有许多空隙，造成体积膨胀；氮元素的非金属性比较强，其氢化物氨的稳定性比较强；在氨水中，氨分子和水分子之间能形成氢键结合。20.A【解析】化学键是物质内成键原子或离子间较强的相互作用，而分子间作用力是一种比化学键弱得多的作用力，破坏它所需能量较少。物质的分子间作用力越大，其熔点、沸点越