九年级化学第一轮复习第8单元复习课件

第一部分教材知识梳理第八单元金属和金属材料中考考点清单化学方程式梳理1.化合反应：常见金属+氧气（1）Al在常温下反应：____________________。（2）Mg、Fe在点燃条件下反应：①__________________；②___________________。（3）Cu在加热条件下反应：________________。22Mg+O2MgO点燃2343Fe+2O2FeO点燃2234Al+3O=2AlO22Cu+O=2CuO△2.置换反应：活泼金属+稀酸（1）Al、Mg、Fe、Zn分别与稀盐酸反应：①_____________________；②_______________________；③_______________________；④______________________。2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑Mg+2HCl=MgCl2+H2↑Fe+2HCl=FeCl2+H2↑Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑（2）Al、Mg、Fe、Zn分别与稀硫酸反应：①____________________________；②_______________________；③______________________；④______________________。2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑3.置换反应：金属+盐①铁制容器不能配制波尔多液反应：_______________________；②铝与硫酸铜溶液反应：___________________________；③铜与硝酸银溶液反应：___________________________；④镁与硫酸铜溶液反应：_______________________；Fe+CuSO4=FeSO4+Cu2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3CuCu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2AgMg+CuSO4=MgSO4+Cu⑤铝与硝酸银溶液反应：_________________________；⑥铁与氯化铜溶液反应：____________________；⑦锌与氯化亚铁溶液反应：____________________；⑧镁与硫酸亚铁溶液反应：______________________；⑨铁与硝酸银溶液反应：_________________________。Al+3AgNO3=Al(NO3)3+3AgFe+CuCl2=FeCl2+CuZn+FeCl2=ZnCl2+FeMg+FeSO4=MgSO4+FeFe+2AgNO3=Fe(NO3)2+2Ag4.复分解反应：金属氧化物+酸①氧化铁与稀盐酸反应：_________________________；②氧化铁与稀硫酸反应：_____________________________；③氧化铜与稀盐酸反应：______________________；④氧化铜与稀硫酸反应：_______________________。Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OFe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2OCuO+2HCl=CuCl2+H2OCuO+H2SO4=CuSO4+H2O5.高炉炼铁的原理（不是置换反应）①赤铁矿:____________________________；②磁铁矿：___________________________。232FeO+3CO2Fe+3CO高温342FeO+4CO3Fe+4CO高温考点梳理考点一金属材料金属材料纯金属合金铁合金其他合金生铁钢1.金属的物理性质及用途（1）共性：具有良好的_____性、_____性和_____性，但这些性质差别也较大。（2）特性：①颜色：大多数为_____色，但铜为_____色，金为_____色；②状态：常温下大多数为_____，但汞为_____。导电导热延展银白紫红固体黄液体【特别提醒】地壳中含量最多的金属——铝；熔点最高的金属——钨；生活中使用最多且产量最高的金属——铁；熔点最低的金属——汞；导热性、导电性最强的金属——银。想一想：银的导电性比铜的好，为什么电线一般用铜制而不用银制？银的导电性比铜的好，但银的价格比较昂贵，所以一般不用银制导线。2.合金（高频考点）（1）定义：合金是指在金属中加热熔合某些金属或非金属，制得的具有金属特征的物质。合金属于_____物。（2）特性：合金的强度和硬度一般比组成它们的纯金属更_____，抗腐蚀性能也更_____，熔点更_____。混合高好低（3）常见的合金①铁合金主要包括生铁和钢，它们的区别是_______不同，生铁含碳量为__________，钢的含碳量为__________；②钛和钛合金被认为是21世纪的重要金属材料，具有很多优良的性能，如_______、_______、_________等。由于钛合金与人体具有很好的“相容性”，因此可用于制造_______；③其他合金：钛镍合金、铝合金、黄铜等。含碳量2%~4.3%0.03%~2%熔点高密度小可塑性好人造骨考点二金属的化学性质1.与氧气反应规律：（1）金属+氧气→_____________。（2）氧气与金属的反应条件与金属活动性有关。活泼金属常温下即能与O2反应，活动性次之的金属与O2反应则需点燃、加热或高温等条件，不活泼的金属高温下也不与O2反应。金属氧化物（3）常见金属与氧气反应（高频考点）金属现象反应的化学方程式常温下反应铝缓慢氧化，放出热量，不易察觉①___________________点燃或加热反应镁发出耀眼白光，放出大量的热，生成白色固体②_____________________4Al+3O2=2Al2O322Mg+O2MgO点燃金属现象反应的化学方程式点燃或加热反应铁剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体③____________________铜生成黑色固体④______________________不反应金很稳定，高温时也不与氧气反应2343Fe+2O2FeO点燃22Cu+O=2CuO△想一想：铝比铁更易与氧气或其他物质反应，但同样暴露在空气中，为什么铁比铝更易生锈？铝与氧气发生反应生成致密的氧化铝薄膜，防止铝进一步被氧化。2.活泼金属与酸反应（高频考点）（1）规律：金属+酸→________。（2）反应发生的条件：排在金属活动性顺序表中_____的金属与_____（稀HNO3除外）发生反应。（3）常见金属与酸反应镁、锌、铁等较活泼金属能与稀盐酸（或稀硫酸）反应放出氢气。总结如下表：盐+氢气氢前稀酸金属现象稀盐酸/稀硫酸（反应的化学方程式）镁剧烈反应，产生大量气泡，溶液仍为无色①______________________②______________________锌反应比较剧烈，产生大量气泡，溶液仍为无色③______________________④______________________Mg+2HCl=MgCl2+H2↑Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑金属现象稀盐酸/稀硫酸（反应的化学方程式）铁反应缓慢，有气泡生成，溶液由无色逐渐变为浅绿色⑤_____________________⑥_____________________Fe+2HCl=FeCl2+H2↑Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑重难点突破（4）金属与酸反应曲线图①等质氢图（如图1）两种金属反应产生的氢气质量相同，此图反映了两种情况：a.酸不足，金属过量，产生的氢气质量由酸的质量决定。b.酸足量，投放的两种金属与酸反应产生氢气的质量恰好完全相同，如18g铝和56g铁分别投入足量的盐酸中反应产生的氢气质量相同。②等质等价金属图（如图2）如等质量的镁、铁、锌与足量的酸反应生成的金属离子都为+2价，产生氢气的速率和质量不同。此图反映出：a.金属越活泼，图示反应物的曲线越陡，如Mg线比Zn线陡，Zn线比Fe线陡。b.金属的相对原子质量越小，与酸反应产生的氢气越多，曲线的拐点越高，消耗的酸也越多。可简单概括为：越陡越活，越高越小。③等质不等价金属图（如图3）铝、镁、锌与酸反应生成金属离子的化合价分别为+3价、+2价、+2价，此图反映出等质不等价金属与酸反应不仅速率不同，而且产生氢气的质量与金属化合价有关。可用下式计算氢气质量：m(H2)=m(金属)×化合价相对原子质量3.与盐溶液的反应（高频考点）（1）规律：金属+盐→____________。（2）反应发生的条件①必须是_________置换___________；（K、Ca、Na除外）②反应中盐必须_________。新盐+新金属活泼金属不活泼金属可溶于水（3）常见金属与盐溶液的反应现象反应的化学方程式铁粉与硫酸铜反应生成红色固体，溶液由蓝色变为浅绿色①________________________铜丝与硝酸银反应铜丝表面有白色固体析出，溶液由无色变为蓝色②____________________________Fe+CuSO4=Cu+FeSO4Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2考点三置换反应1.定义：由一种单质与一种化合物反应，生成___________和_____________的反应。2.表达式：A+BC→AC+B。另一种单质另一种化合物考点四金属活动性顺序及其应用1.金属活动性顺序MgZnCuAg减弱2.金属活动性顺序判断的依据（在金属活动性顺序中）：①金属的位置越靠前，它的活动性就越强；②位于氢前面的金属能置换出稀盐酸、稀硫酸中的氢；③位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来（K、Ca、Na除外）。3.金属活动性顺序的探究（高频考点）（详见实验突破栏目）4.金属活动性顺序的重要应用（高频考点）（1）判断金属与酸能否反应稀盐酸稀硫酸条件金属必须位于氢前面酸一般指_______或_______（2）判断金属与盐溶液能否反应强条件a.单质金属的活动性比盐中金属的活动性_____b.盐必须可溶于水c.金属不包含K、Ca、Na重难点突破（3）根据金属与盐溶液的反应判断滤液、滤渣的成分：将某一最活泼金属的单质A放入含有两种较不活泼金属B、C(B的金属活动性弱于C)的盐溶液中，优先置换出最不活泼的金属，该金属溶液完全反应后再与较活泼金属盐溶液反应。反应后的成分判断如下：临界点：b点：滤液为A的盐溶液、C的盐溶液；滤渣为Bc点：滤液为A的盐溶液；滤渣为B、C反应区间：小于b点：滤液为A的盐溶液、B的盐溶液、C的盐溶液；滤渣为Bbc段：滤液为A的盐溶液、C的盐溶液；滤渣为B、C大于c点：滤液为A的盐溶液；滤渣为A、B、C考点五金属资源的利用和保护1.存在形式：地球上的金属资源广泛地存在于地壳和海洋中，除少数很不活泼的金属如金、银等以单质形式存在外，其余都以化合物的形式存在。2.常见的铁矿石矿石名称赤铁矿磁铁矿菱铁矿黄铁矿主要成分的化学式①______②______③______④_____Fe2O3Fe3O4FeCO3FeS23.金属的冶炼4.金属的锈蚀与防护（高频考点）（1）铁生锈的条件（详见实验突破栏目）：铁与空气中的_____、_______等发生化学反应的过程。（2）防锈原理：隔绝氧气、水分。氧气水蒸气①保持表面洁净干燥（如用过的菜刀擦干净）②涂保护膜（如_______、______________________、_____等）③制成合金（如制成不锈钢等）（3）防锈的方法刷油漆镀金属活动性较弱的金属涂油防锈措施5.金属资源的保护（高频考点）（1）防止金属腐蚀。（2）金属的回收利用。（3）应有计划、合理地开采矿物。（4）寻找金属的代用品。【特别提醒】铁锈是混合物，主要成分是氧化铁。考点六有关不纯物质的计算1.化学方程式所表达的物质间的质量关系都是______________的关系。2.纯物质的质量＝不纯物质的质量×纯度＝不纯物质的质量