热化学方程式书写和计算专题训练

热化学方程式书写和计算专项训练1、含11．2gKOH的稀溶液与1L0．1mol·L－1H2SO4溶液反应放出11．46kJ的热量，写出该反应的热化学方程式2、已知：Fe2O3(s)＋32C(s)=32CO2(g)＋2Fe(s)△H=+234.1kJ·mol－1C(s)＋O2(g)=CO2(g)△H=－393.5kJ·mol－1则2Fe(s)＋32O2(g)=Fe2O3(s)的△H是3、已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)ΔH=-566kJ/molNa2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+21O(g)2ΔH=-226kJ/mol则CO(g)与Na2O2(s)反应放出509kJ热量时，电子转移数为4、已知：(1)Zn(s)＋1/2O2(g)=ZnO(s)；ΔH=－348.3kJ/mol(2)2Ag(s)＋1/2O2(g)=Ag2O(s)；ΔH=－31.0kJ/mol则Zn(s)＋Ag2O(s)=ZnO(s)＋2Ag(s)的ΔH等于5、25℃、101kPa时，32gC的最低价气态氢化物完全燃烧生成稳定的氧化物时放出1780．6kJ的热量，写出该反应的热化学方程式6、已知：①N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H=+180kJ·mol-1；②2NO2(g)=N2(g)+2O2(g)△H=—67．8kJ·mol-1。则反应4NO(g)=2NO2(g)+N2(g)的△H为kJ·mol-17、N2H4(l)和H2O2(l)常作火箭推进器的燃料，反应后的产物无污染。已知8gN2H4(l)与足量H2O2(l)完全反应，产物均为气体时，放出热量为160.35kJ，试写出该反应的热化学方程式：。8、最已知Al的高价氧化物与N2及焦炭反应生成，生成AlN(s)同时逸出的气体具有可燃性；已知消耗14克N2，反应放出akJ的热量，请写出该反应的热化学方程式：9、高温下Fe2O3与Al单质剧烈反应（置换反应）。在25℃、101kPa下测得每转移3mole-放热416.4kJ该反应的热化学方程式是。[来源10、向某恒温恒容容器中充入H2、N2单质各1mol，到达平衡状态时N2的转化率为20%，反应放热18.4kJ，写出该反应的热化学方程式11、Cl的最高价氧化物为无色液体，0.25mol该物质与一定量水混合得到一种稀溶液，并放出QkJ的热量。写出该反应的热化学方程式：。12、已知：4Cu(s)+02(g)=2Cu20(s)ΔH=-337.2kJ.mol-l2C(s)+02(g)=2CO(g)ΔH=-211.0kJ.mol-1试计算：Cu20(s)+C(s)=2Cu(s)+CO(g)ΔH=____kJ.mol-113、在250C、101kPa时，若适N2和O2完全反应,每生成30gNO需要吸收90kJ热量。则该反应的热化学方程式为____________。14通常情况下，C的燃烧热为akJ·mol-1，Mg的燃烧热为bkJ·mol-1，则Mg与CO2反应生成C的热化学方程式为。15、已知：3224()5()4()6()XHgOgXOgHOg△H=－905kJ·mo1－132224()3()2()6()XHgOgXgHOg△H=－1268kJ·mo1－1则：22()()2()xgOgXOg的△HkJ·mo1－1。参考答案1、KOH（aq）＋1/2H2SO4（aq）===1/2K2SO4（aq）＋H2O（l）；ΔH=－57．3kJ/mol2、－824.4kJ·mol－13、2NA或1.204*10244、－317.3kJ/mol5、CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l);△H=-890.3KJ·mol-16、—292．27、N2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(g)H=-641.40kJ·mol-18、Al2O3(s)+N2(g)+3C(s)====2AlN(s)+3CO(g)ΔH=–2akJ/mol9、Fe2O3(s)+2Al(s)=Al2O3(s)+2Fe(s)ΔH=–832.8kJ/mol10、N2(g)+3H2(g)2NH3(g);△H=-92kJ/mol11、Cl2O7(l)+H2O(l)=2HClO4(aq)；△H=－4QkJ/mol12、+63.113、N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H=+180kJ/mol14、2Mg(s)+CO2(g)=2MgO(s)+C(s)ΔH=－(2b—a)kJ•mol-115、+181.5