人教版高中化学必修1第四章第三节第1课时 《硫和硫的氧化物》练习题

第3节第1课时硫和硫的氧化物一、选择题1.红磷和硫磺在两纯氧集气瓶中燃烧(忽略气体的热胀冷缩)当火焰熄灭时，观察到的现象是（）A．水迅速进入甲瓶和乙瓶B．水都不进入甲瓶和乙瓶C．水只能进入甲瓶而不能进入乙瓶D．水只能进入乙瓶而不进入甲瓶2.A～D是含同一元素的四种物质，相互之间有如图的转化关系，其中A是单质，D是最高价氧化物的水化物．那么A可能是（）A．SB．Cl2C．FeD．Si3.将SO2通入显红色的酚酞试剂中，发现红色消失，这主要是因为SO2（）A．有漂白性B．有还原性C．溶于水后显酸性D．有氧化性4.下列变化的实质相似的是（）①浓硫酸和浓盐酸在空气中敞口放置时浓度均减小②二氧化硫和氯气均能使品红溶液褪色③二氧化硫能使品红溶液、溴水褪色④氨气和碘化氢气体均不能用浓硫酸干燥⑤常温下浓硫酸用铁的容器存放、加热条件下浓硫酸能与木炭反应⑥浓硫酸能在白纸上写字，氢氟酸能在玻璃上刻字A．只有②③④B．只有⑤C．只有③④⑥D．全部5.随着资源的开发和现代化工业的发展，你认为减少酸雨以保护环境可采取的措施是（）①少用煤作燃料②把工厂烟囱造高③燃料脱硫④在已酸化的土壤中加石灰⑤开发新能源．A．①②③B．②③④⑤C．①③⑤D．①③④⑤6.如图是一种综合处理SO2废气的工艺流程．若每步反应都完全，下列说法正确的是（）A．溶液B中发生的反应为：2SO2+O2=2SO3B．假设反应过程中溶液的体积不变，溶液A、B、C的pH：A＞B＞CC．由以上过程可推知氧化性：O2＞Fe2+＞SO42-D．此工艺优点之一是物质能循环使用7.下列说法中正确的是（）A．二氧化硫的排放会造成温室效应B．绿色食品是不含任何化学物质的食品C．Cu和浓H2SO4反应，H2SO4即表现氧化性，又表现酸性D．用加热的方法不能鉴别NaHCO3和Na2CO3固体8.大气中的二氧化硫和二氧化氮溶于水后会形成酸雨．下列说法正确的是（）A．某酸雨的pH为5.7B．酸雨的主要成分为H2SO3和HNO3C．汽车尾气中所指NOx的化学式为NO2D．将燃料脱硫可减少酸雨的产生9.酸雨对自然界的危害很大，下列有关酸雨的说法不正确的是（）A．汽车尾气是形成酸雨的原因之一B．酸雨既能腐蚀建筑物也能破坏农作物C．煅烧石灰石产生的CO2是形成酸雨的主要物质D．用天然气代替含硫的煤作燃料可减少酸雨的形成10.(NH4)2SO4在一定条件下发生如下反应：4(NH4)2SO4＝N2↑＋6NH3↑＋3SO2↑＋SO3↑＋7H2O将反应后的混合气体通入足量的BaCl2溶液，产生的沉淀为（）A．BaSO4B．BaSO3C．BaSO4和BaSO3D．BaS二、非选择题11.现有雨水样品1份，每隔一段时间测定该雨水样品的pH所得数据如下：测试时间/h0123雨水的pH4.734.624.564.55分析数据，回答以下问题：（1）该雨水______（填“是”或“不是”）酸雨．（2）我国以煤炭为主的能源结构决定了我国的酸雨以______（填“硝酸型”或“硫酸型”）为主．（3）在治理受酸雨影响的湖泊时，瑞典的做法是将碳酸钙粉末喷洒到湖泊中，反应的化学方程式为______．（以硝酸型酸雨说明）．12.（1）氢氧化铝[Al（OH）3]是一种治疗胃酸（含盐酸）过多的药物，请用化学方程式表示该反应的原理：______．（2）为了减少煤燃烧产生的SO2对大气造成的污染，可向煤中加入适量石灰石．石灰石与煤燃烧时产生的SO2及空气中的O2反应，生成CaSO4和CO2，写出该反应的化学方程式：______．13.某同学用如图所示装置探究SO2的性质及其有关实验．（1）实验室用亚硫酸钠固体和一定浓度的硫酸反应制备SO2气体，写出该反应的离子方程式______（2）分别将SO2气体通入下列C溶液中，请回答下列问题：①少量SO2通入紫色石蕊试液，现象是______，继续通入过量SO2气体，现象是______．②SO2通入紫色KMnO4溶液，现象是______，其反应的离子方程式为______．③过量SO2慢慢地通入澄清石灰水中，现象______离子方程式是______④若C为双氧水，则通入SO2后，所得溶液是______（填溶质的化学式），若该同学制备的SO2气体中混有CO2气体，产生杂质的原因可能是亚硫酸钠固体中混有______．14.某校活动小组用下图所示装置及所给药品（图中夹持仪器已略去）探究工业制硫酸接触室中的反应，并测定此条件下二氧化硫的转化率．已知C中的浓硫酸含溶质mmol，假设气体进入C和D时分别被完全吸收，且忽略装置内空气中的CO2．请回答下列问题：（1）实验时A中氧气导管冒出的气泡与二氧化硫导管冒出的气泡速率相近，其目的是______；装置C中浓硫酸的作用为______．（2）停止通入SO2，熄灭酒精后，为使残留在装置中的SO2、SO3被充分吸收，操作方法是______．（3）实验结束后，稀释装置C中的溶液，并向其中加入足量的BaCl2溶液，得到的沉淀质量为ωg．若装置D增加的质量为ag，则此条件下二氧化硫的转化率是______（用含字母的代数表示，结果可不化简）．15.为了探究硫化钠晶体（Na2S•nH2O）在空气中的变化，某兴趣小组的实验步骤及现象记录如下：①将少量硫化钠晶体置于表面皿上，暴露在空气中；②三天后将样品放入盛水的烧杯中，搅拌后得无色澄清溶液；③取少量该溶液加入过量盐酸中，有气体放出，且溶液保持澄清．（1）请你根据上述记录，对放出气体进行猜想：猜想①：可能是H2S；猜想②：可能是SO2；猜想③可能是CO2；猜想④：可能是______；猜想⑤：可能是______．（2）若放出的气体是两种气体的混合气，现有：浓、稀2种品红溶液，浓、稀2种溴水，澄清石灰水，浓、稀2种盐酸溶液、试管气体发生装置，洗气瓶、试管洗气装置．请设计一个组合实验分析混合气的组成，在下表中简要写出实验方法、现象和结论：实验方案可能的现象和相应的结论__________________（3）如果要检验硫化钠晶体是否被氧化生成了硫酸钠，请简要说明检验的方法、现象和结论：______．16.如图装置，待内外空气压强不变时标注出水银液面的刻度（用红漆），取下橡皮塞，在玻璃燃烧匙中加入硫粉，用酒精灯点燃迅速移入锥形瓶中并塞紧橡皮塞。硫粉安静地燃烧，水银柱推向左管。当火焰熄灭后静置，水银柱又慢慢回到原先标定的刻度。简要回答下列问题：（1）水银柱推向左管说明了______________________________。（2）硫粉未燃尽时火焰就熄灭了，说明_________________________。（3）根据水银柱最后回到原先标定的刻度，可得到的结论是________________________________。（4）根据反应方程式S＋O2==SO2和上述结论又可推导出（或证明）________________________________。17.(1)铁是人体必需的微量元素，目前市售补铁制品较多，为保护消费者的利益，质检部门需对补铁剂中铁的含量做进一步测定。①将补铁剂中的Fe2+氧化成Fe3+，结合你所选的氧化剂写出相关的离子方程式：____。②将Fe3+用氨水沉淀为不溶于水的氢氧化铁，试写出发生反应的离子方程式：____。③举出一种检验Fe3+的化学试剂（所选试剂不能是碱类物质）和相关的实验现象___。(2)生铁是一种铁合金，下面的实验可以粗略测定生铁样品的含碳量。把生铁高温灼烧，生铁中的碳和硫转化成CO2和SO2（SO2可以被KMnO4溶液吸收）气体，将气体通入下列装置：装置中盛放的溶液可从下列4种试剂中选择（每种试剂只能用一次）①澄清石灰水②KMnO4③品红④浓H2SO4那么，根据实验的需要，甲、乙、丙、丁四个瓶盛放的试剂依次最好是（填编号）___。(3)高温条件下若将水蒸气通入铁粉中，发生反应的化学方程式是：。(4)SO2是一种大气污染物，向大气中过量排放SO2将会形成酸雨污染。正常雨水pH约为。（填“5.6”“7.0”或“8.4”）。为了防止污染，工厂收集排出的SO2并与空气反应合成三氧化硫，写出反应的化学方程式。三氧化硫通入浓氨水，可得到一种肥料，写出反应的化学方程式。18.小刚同学探究二氧化硫分别与BaCl2溶液、Ba(OH)2溶液反应的实验。(1)少量SO2通入到Ba(OH)2溶液中的离子反应方程式为_________________，过量的SO2通入到Ba(OH)2溶液中的离子反应方程式为__________________________。(2)请回答有关问题。小刚同学将SO2通入到BaCl2溶液中，出现了异常现象，看到了明显的白色沉淀，为探究该白色沉淀的成分，他设计了如下实验流程则操作①的名称为________，试剂A的化学式为________。(3)实验表明，小刚加入试剂A后，白色沉淀未见溶解，则该白色沉淀的成分是________(填化学式)，产生该白色沉淀的离子方程式是___________________________。19.X、Y、Z为前18号元素中三种不同的非金属元素的单质。在一定条件下有如下反应：Y+X→A（气），Y+Z→B(气)。请针对以下两种不同情况回答：(1)若常温下X、Y、Z均为气体，且A和B化合生成固体C时有白烟产生，则：①Y的化学式是___________；②生成固体C的化学方程式是_______________________。(2)若常温下Y为固体，X、Z为气体，A在空气中充分燃烧可生成B，则：①B的化学式是____________；②向苛性钠溶液中通入过量的A，所发生反应的离子方程式是___________________________________；③将Y与(1)中某单质的水溶液充分反应可生成两种强酸，该反应的化学方程式是_______________________________。20.某教师在课堂上用右图所示的装置来验证浓硫酸与铜是否发生反应，并探讨反应所产生气体的性质．请答下列问题：（1）通过试管乙中发生的______现象说明了铜和浓硫酸发生了化学反应，并且该现象还能说明产生的气体具有______性．（2）写出试管甲中所发生反应的化学方程式，并标明电子转移方向和数目______．（3）试管乙口部浸有碱液的棉花的作用是______，此防范措施也说明产生的气体是______（填“酸性”、“中性”或“碱性”）气体，______（填“有”或“无”）毒性．（4）SO2的排放是造成酸雨的主要因素，某同学通过实验探究，得出酸雨pH随时间的增加而减小的结论．为进一步研究酸雨的成分，该同学取某一时段的这种雨水VL，加入0.5mol/L的Ba（OH）2溶液至不再产生沉淀时，恰好消耗40.00mLBa（OH）2溶液．请计算：①该雨水中共溶解SO2的体积是______mL（标准状况）．②若生成沉淀物的质量为4.50g，则沉淀物的组成为______（填写化学式）．第1课时硫和硫的氧化物答案解析三、选择题1.C2.A3.C4.B5.C6.D7.C8.D9.C10.C四、非选择题11.（1）根据题中的pH数据，可以知道其数值均是小于5.6的，所以属于酸雨，故答案为：是；（2）隔一段时间检测，发现pH逐渐减小，酸性增强，只有二氧化硫和水反应形成的酸雨具备该特点，二氧化硫可以和水反应生成亚硫酸，亚硫酸可以被氧化为硫酸，酸性逐渐减小，故答案为：硫酸型；（3）碳酸钙可以和硝酸反应生成硝酸钙、水以及无污染的气体二氧化碳，CaCO3+2HNO3═Ca（NO3）2+H2O+CO2↑，治理受酸雨影响的湖泊时，将碳酸钙粉末喷洒到湖泊中是合理的，故答案为：CaCO3+2HNO3==Ca（NO3）2+H2O+CO2↑．12.（1）胃液中含有盐酸，胃酸过多会引起胃部不适，可用氢氧化铝来中和过多的盐酸，化学方程式为：3HCl+Al（OH）3═AlCl3+3H2O，故答案为：3HCl+Al（OH）3==AlCl3+3H2O；（2）由信息知石灰石与煤燃烧时产生的SO2及空气中的O2反应，生成CaSO4和CO2，化学方程式为