2017高考化学一轮复习 第一部分 必考部分 第5章 物质结构 元素周期律 第2节 元素周期表和元素

走向高考·化学路漫漫其修远兮吾将上下而求索人教版·高考总复习物质结构元素周期律第五章第一部分必考部分第二节元素周期表和元素周期律第五章高考风向标1高考核心考点2课时作业3高考风向标【考纲要求】【命题趋势】1.掌握元素周期律的实质，了解元素周期表(长式)的结构及其应用。2.以第三周期为例，掌握同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系。3.以ⅠA和ⅦA族为例，掌握同一主族内元素性质的递变规律与原子结构的关系。4.了解金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质的递变规律。常以推断题的形式考查元素的“位、构、性”，复习时要掌握同周期、同主族元素性质的递变规律；注意特性。理清元素的“位、构、性”之间的关系、用好元素周期表这一重要工具。高考核心考点世界上第一张元素周期表是在1869年由俄国化学家门捷列夫绘制完成的，随着科学的不断发展，已逐渐演变为现在的常用形式。1．原子序数按照元素在周期表中的顺序给元素所编的序号。对于一个原子：原子序数＝①___________＝②_________＝③______________＝④_________－⑤_________。元素周期表【知识梳理】核电荷数质子数核外电子数质量数中子数2．元素周期表的编排原则(1)把⑥_____________相同的元素按⑦____________递增顺序从左到右排成一横行，共有⑧______个横行。(2)把不同横行中⑨________________相同的元素按⑩____________递增的顺序从上到下排成一纵行，共有⑪______纵行。电子层数原子序数7最外层电子数电子层数183．元素周期表的结构(1)周期(7个横行，7个周期)短周期长周期序号1234567元素种数⑫___⑬____⑭___⑮___⑯___⑰___0族元素原子序数⑱___⑲___⑳___○21___○22___86不完全周期，最多容纳32种元素，目前排了26种元素288181832210183654(2)族(18个纵行，16个族)主族列序121314151617族序○23___○24___○25___○26___○27___○28___○29___副族列序345671112族序○30___○31___○32___○33___○34___○35___○36___第Ⅷ族第○37__________，共3个纵行0族第○38______纵行ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦAⅢBⅣBⅤBⅥBⅦBⅠBⅡB8、9、1018(3)元素周期表中元素的分区周期族ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA01234567①分界线：如上图所示，沿着元素周期表中○39_________________与○40_________________的交界处画一条斜线，即为○41____________和○42_____________的分界线(氢元素除外)。②金属元素：位于分界线的○43____________区域，包括所有的○44____________元素和部分○45____________元素。③非金属元素：位于分界线的○46____________区域，包括部分主族元素和○47______族元素。④分界线附近的元素，既能表现出一定的○48__________，又能表现出一定的○49____________。B、Si、As、Al、Ge、Sb、Po金属元素非金属元素Te、At左面过渡主族右面0金属性非金属性(4)元素周期表中的特殊位置①过渡元素：元素周期表中部从○50______族到○51______族10个纵列共六十多种元素，这些元素都是金属元素。②镧系：元素周期表第○52______周期中，57号元素镧到71号元素镥共15种元素。③锕系：元素周期表第○53______周期中，89号元素锕到103号元素铹共15种元素。④超铀元素：在锕系元素中92号元素铀(U)以后的各种元素。ⅢBⅡB六七1．周期表18个纵行是16个族，第8、9、10纵行为一族，称为Ⅷ族，既不是主族，也不是副族，所以，在描述元素在Ⅷ族时，不要写成ⅧA或ⅧB。2．同周期第ⅡA族和第ⅢA族原子序数的差值不一定是1，在2、3周期中差值为1，在4、5周期中由于存在过渡元素，差值为11，在6、7周期中存在镧系或锕系，差值为25。【易错警示】3．最外层电子数相同的元素不一定在同一主族，如K、Cr、Cu。4．含元素种数最多的周期是第六周期，有32种元素；形成元素种类最多的族是ⅢB族，共有32种元素，形成化合物种类最多为ⅣA族。答案：不一定。0族的氦与第ⅡA族元素最外层电子数相同，化学性质不同。【互动思考】1．最外层电子数相同的元素，其化学性质一定相似吗？导学号653006202．判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”导学号65300621(1)最外层电子数是2的元素，都是ⅡA族元素。()(2)根据最高正化合价与族序数的关系可知，氧元素的最高正价为＋6价。()(3)元素周期表中镧系、锕系都占据同一格，它们都是同位素。()(4)原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数，该规律对任何微粒都成立。()(5)铁位于元素周期表的第4周期ⅧB族。()答案：(1)×(2)×(3)×(4)×(5)×已知X、Y、Z三种主族元素在元素周期表中的位置如图所示，设X的原子序数为a。则下列说法不正确的是导学号65300622()YXZA．Y与Z的原子序数之和可能为2aB．Y的原子序数可能为a－17C．Z的原子序数可能为a＋31D．X、Y、Z一定为短周期元素【典例透析】[解析]由题给信息可知，X、Y、Z只能位于第ⅢA族～第ⅦA族，则：若X为第四周期元素，Y、Z分别为第三、第五周期元素，由X的原子序数为a可知，Y的原子序数为a－18＋1＝a－17，Z的原子序数为a＋18－1＝a＋17，Y与Z的原子序数之和为2a，A、B正确；若Z为第六或第七周期元素，因存在镧系和锕系元素，则Z的原子序数可能为a＋32－1＝a＋31，C正确。[答案]D[方法技巧]纯粹考查元素周期表的结构知识，没有捷径可走，只有将元素周期表的结构和其中的规律烂熟于心，才能正确解决。此类原子序数差的题目，要特别注意元素周期表结构中隐含的两条规律：1．同周期主族元素原子序数差的关系(1)短周期元素原子序数差＝族序数差。(2)两元素分布在过渡元素同侧时，原子序数差＝族序数差。两元素分布在过渡元素两侧时，四或五周期元素原子序数差＝族序数差＋10，六周期元素原子序数差＝族序数差＋24。(3)四、五周期的ⅡA与ⅢA族原子序数之差都为11，六周期为25。2．同主族、邻周期元素的原子序数差的关系(1)ⅠA族元素，随电子层数的增加，原子序数依次相差2、8、8、18、18、32。(2)ⅡA族和0族元素，随电子层数的增加，原子序数依次相差8、8、18、18、32。(3)ⅢA～ⅦA族元素，随电子层数的增加，原子序数依次相差8、18、18、32。1．根据中学化学教材中所附元素周期表判断，下列叙述不正确的是导学号65300623()A．K层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的K层电子数相等B．L层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等C．L层电子为偶数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等D．M层电子为奇数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的M层电子数相等【跟踪演练】解析：L层电子数为偶数时，可能有2、4、6、8，当为2、4、6时，该元素所在族的序数等于L层电子数；当为8时，元素的原子可能存在M层、N层等，其所在族的序数无法确定。答案：C2．(2016·组卷网合作校提供)下列关于元素周期表的说法不正确的是导学号65300624()A．元素周期表中一共有16个纵行B．除零族元素外，非金属元素全都是主族元素C．同周期ⅡA族与ⅢA族元素的原子序数之差可能为25D．同族上下相邻两种元素的原子序数之差可能为32解析：考查元素周期表的结构。A．元素周期表中一共有18个纵行，16个族，A错误；B．除零族元素外，非金属元素全都是主族元素，B正确；C．同周期ⅡA族与ⅢA族元素的原子序数之差可能为25，例如第六周期第ⅡA族的Ba与ⅢA的Tl的原子序数分别是56和81，相差25，C正确；D．同族上下相邻两种元素的原子序数之差可能为32，例如Cs和Fr的原子序数分别是55和87，相差32，D正确，答案选A。答案：A3．请在下表中画出元素周期表的轮廓，并在表中按要求完成下列问题。导学号65300625(1)标出族序数。(2)画出金属与非金属的分界线；画出过渡元素。(3)标出镧系、锕系的位置。(4)写出各周期元素的种类。(5)写出稀有气体元素的原子序数。(6)标出113号～118号元素的位置。族周期种类1234567答案：根据原子结构推断元素在周期表中的位置(1)根据核外电子排布规律①最外层电子数等于或大于3(小于8)的一定是主族元素。②最外层有1个或2个电子，则可能是第ⅠA族、第ⅡA族元素也可能是副族、第Ⅷ族元素或0族元素氦。③最外层电子数比次外层电子数多的元素一定位于第二周期。④某元素阴离子最外层电子数与次外层相同，该元素位于第三周期；若为阳离子，则位于第四周期。【总结提升】(2)周期尾序推算法首先熟记各周期0族元素原子序数，然后拿已知元素原子序数去比较。ⅠAⅡA…ⅢAⅣAVAⅥAⅦA0………bBaAbB…①若b－a＝1～2，则B元素处于A元素的下周期第ⅠA族或第ⅡA族，如37号元素比第四周期氪的原子序数(36)多1，故该元素处在第五周期第ⅠA族。②若a－b＝1～5，则B元素处于A元素所在周期的第ⅢA族～第ⅦA族，如53号元素比第五周期的氙(54号)原子序数少1，因此该元素处在第五周期第ⅦA族。1．定义①______________随着原子序数的递增而呈②__________变化的规律。2．实质元素原子③______________的周期性变化。元素周期律【知识梳理】元素的性质周期性核外电子排布3．元素周期表中主族元素性质的递变规律(“减小“减弱”用“↓”表示，“增大”“增强”用“↑”表示)内容同周期(从左到右)同主族(从上到下)原子结构原子半径依次④________依次⑤________核电荷数依次增大依次增大电子层数相同依次⑥________最外层电子数依次⑦_______相同↓↑↑↑内容同周期(从左到右)同主族(从上到下)元素的性质得电子能力依次⑧________依次⑨__________失电子能力依次⑩________依次⑪__________金属性逐渐⑫________逐渐⑬_________非金属性逐渐⑭__________逐渐⑮__________主要化合价最高正价：⑯____________最低负价：⑰________(填具体化合价)最高正价数＝⑱_________________(O、F除外)↑↓↓↑↓↑↑↓＋1→＋7－4→－1原子最外层电子数内容同周期(从左到右)同主族(从上到下)最高价氧化物对应水化物的酸碱性酸性逐渐⑲______碱性逐渐⑳_____酸性逐渐○21______碱性逐渐○22______非金属元素气态氢化物的形成及稳定性气态氢化物的形成越来越容易，气态氢化物稳定性逐渐○23_____气态氢化物形成越来越困难，气态氢化物稳定性逐渐○24_____↑↓↓↑↑↓4.元素金属性强弱的比较(1)结构比较法：最外层电子数越少，电子层数越多，元素金属性越强。(2)位置比较法同周期：从左到右，元素金属性减弱同主族：从上到下，元素金属性增强左下右上位：左下方元素金属性较强(3)实验比较法依最高价氧化物对应水化物碱性强弱比较：碱性强的对应元素金属性强依与水、酸反应的难易或剧烈程度：越易反应或反应越剧烈，对应元素金属性越强依单质的还原性强弱：还原性越强，对应元素的金属性越强依阳离子氧化性的强弱：氧化性越弱，对应元素的金属性越强依单质与同一物质反应的难易程度：越易进行反应，对应元素的金属性越强依原电池正负极：一般来说，作负极的金属对应元素的金属性强5．元素非金属性强弱的比较(1)结构比