必修二 元素周期表第一课时 课件

第一节元素周期表一、编排原则：1、按原子序数递增的顺序由左到右排列。2、按电子层数相同的元素排成一个横行。3、最外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺序由上到下排列。二、元素周期表的结构：1、周期：具有相同电子层数而又按照原子序数递增顺序由左往右排列的一系列元素。周期数=电子层数镧系元素:57—71号，共15种锕系元素:89—103号，共15种超铀元素:92号以后（由人工合成之故）周期元素种类始末元素121H--2He283Li--10Ne11Na--18Ar83短周期41818325619K--36Kr37Rb--54Xe55Cs--86Rn长周期726不完全周期2、族：①主族：由短周期元素和长周期元素共同构成的族。(7个)18个纵行，16个族1-2纵行13-17纵行：依次为ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA主族序数＝最外层电子数②副族:完全由长周期元素构成的族。(7个)3-7纵行11-12纵行：依次为ⅢBⅣBⅤBⅥBⅦBⅠBⅡB③第Ⅷ族：(1个)8、9、10三个纵行④0族：即稀有气体。(1个)18纵行过渡元素：第Ⅷ族和全部副族元素又称过渡金属七主七副零八族主族元素在周期表中所处的位置，取决于该元素的（A）最外层电子数和原子量（B）原子量和核外电子数（C）次外层电子数和电子层数（D）电子层数和最外层电子数D各周期稀有气体电子排布：1：2种元素2：8种元素3：8种元素4：18种元素5：18种元素6：32种元素7：23种元素短周期长周期不完全周期He2Ne28Ar288Kr28188Xe2818188Rn281832188三长三短一不全据报道，俄罗斯科学家最近合成出第114号元素的原子。该原子的质量数是289，存在时间达30s。试判断该元素应排在周期表的什么位置。第七周期第ⅣA族下列叙述错误的是（A）把最外层电子数相同的元素按电子层数递增排成8行（B）主族元素在周期表中的位置决定于该元素原子的电子层数和最外层电子数（C）元素周期表是元素周期律的具体表现形式（D）把电子层数相同的各元素按原子序数递增排成七个横行A下列各图若为元素周期表中的一部分（表中数字为原子序数），其中X为35的是AD某元素的原子组成是80X，它处于周期表中周期族，它的原子核中有个中子，它与原子序数为12的元素形成的化合物的化学式是。0.05mol该化合物可以和0.5mol∙L-1的AgNO3溶液mL完全反应生成色，其质量为。35第四ⅦA45淡黄沉淀MgBr220018.8gX、Y、Z是周期表中相邻的三种短周期元素，X和Y同周期，Y和Z同主族，三种元素原子的最外层电子数之和为17，核内质子数之和为31，则X、Y、Z是A．Mg、Al、SiB．Li、Be、MgC．N、O、SD．P、S、OCX、Y是短周期元素，两者能组成化合物X2Y3,已知X的原子序数为n，则Y的原子序数为（A）n+1（B）n+4（C）n+3（D）n-5ACD二、元素的性质和元素在周期表中位置的关系：1、元素金属性和非金属性：同周期：(从左到右)电子层数相同核电荷数递增原子半径减小失电子能力减弱得电子能力增强金属性减弱,非金属性增强同主族:(从上到下)电子层数增多原子半径增大失电子能力增强得电子能力减弱金属性增强非金属性减弱总结：族周期1234567ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0非金属性逐渐增强金属性逐渐增强金属性逐渐增强非金属性逐渐增强稀有气体元素BAlSiGeAsSbTePoAt三、“位、构、性”的关系结构位置性质周期族判断元素推出位置通过位置运用递变规律(1)核电荷数、原子序数(2)核外电子电子层最外层电子物理性质元素性质单质性质化合物的性质离子性质1.2、元素化合价与结构的关系：(1)价电子：(2)主族元素：最高正价=最外层电子数最高正价+最低负价=8元素原子的最外层电子或某些元素的原子的次外层或倒数第三层的部分电子。(3)副族和第VⅢ族化合价较复杂