高中化学选修3__第二章_第一节__共价键

第一节共价键曲靖市民族中学朱煜彪第二章分子结构与性质共价键zzyyxσNNπzπy氮气的化学性质很不活泼，通常很难与其他物质发生化学反应。请你写出氮分子的电子式和结构式，并分析氮分子中氮原子的轨道是如何重叠形成化学键的问题探究一zzyyxσNNπzπy学生阅读课本P42问题解决上面1、σ键原子轨道以“头碰头”方式互相重叠导致电子在核间出现的概率增大而形成的共价键一、共价键的类型㈠、σ键和π键1.σ键：“头碰头”X++s—sX++-px—s+--+Xpx—px形成σ键的电子称为σ电子。原子轨道沿核间连线重叠(即头碰头方式)形成的共价键,叫σ键.相互靠拢s-sa.b.s-pσ键的形成未成对电子的电子云相互靠拢电子云相互重叠未成对电子的电子云相互靠拢电子云相互重叠c.p-pσ键的形成σ键的类型S-S重叠S-P重叠P-P重叠小结:σ键成键方式“头碰头”原子轨道以“肩并肩”方式相互重叠导致电子在核间出现的概率增大而形成的共价键2、π键2.π键：“肩并肩”+I+IXZZpZ—pZ形成π键的电子称为π电子。原子轨道在核间连线两侧进行重叠(即采用肩并肩)方式形成的共价键,叫π键.p-pπ键形成过程键特点:两个原子轨道以平行或“肩并肩”方式重叠；原子重叠的部分分别位于两原子核构成平面的两侧，如果以它们之间包含原子核的平面为镜面，它们互为镜像，称为镜像对称由于键重叠程度要比键小,所以键的强度要比键大。“肩并肩”π键的类型σ键π键成键方向电子云形状牢固程度成键判断规律项目键型σ键与π键的对比沿轴方向“头碰头”平行或“肩并肩”轴对称镜像对称σ键强度大,不容易断裂π键强度较小,容易断裂共价单键是σ键,共价双键中一个是σ键,另一个是π键,共价三键中一个是σ键,另两个为π键小结2、键的类型与成键原子电负性的关系：原子NaClHClCO电负性电负性之差（绝对值）结论：当原子的电负性相差很大，化学反应形成的电子对不会被共用，形成的将是键；而键是电负性相差不大的原子之间形成的化学键。0.93.02.12.13.00.92.53.51.0离子共价σ键的常见类型有(1)s-s,(2)s-p,(2)p-p,请指出下列分子σ键所属类型:A、HBrB、NH3C、F2D、H2课堂练习s-ps-pp-ps-s2、已知π键可吸收紫外线，含π键物质可做护肤品。请问下列物质中哪些是含有π键的分子（）A.COB.CH4C.CO2D.C2H2课堂练习CD有机物中的共价键1、C–H是σ键。2、C—C是σ键。3、C=C一个σ键，一个π键。4、C≡Ｃ一个σ键，两个π键。乙烯、乙炔分子中C-Cσ键比较稳定不容易断裂，π键比较容易断裂。乙烷、乙烯和乙炔分子中的共价键分别由几个σ键和几个π键组成？问题探究二乙烷：个σ键乙烯：个σ键个π键乙炔：个σ键个π键75132乙烯、乙炔分子中轨道重叠方式示意图问题探究三请写出乙烯、乙炔与溴发生加成反应的反应方程式。并思考：在乙烯、乙炔和溴发生的加成反应中，乙烯、乙炔分子断裂什么类型的共价键？问题探究四根据氢原子和氟原子的核外电子排布，你知道F2和HF分子中形成的共价键有什么不同吗？根据元素电负性的强弱，你能判断F2和HF分子中共用电子对是否发生便移吗？㈡、极性键和非极性键1、非极性键：两个成键原子吸引电子的能力（电负性），共用电子对偏移的共价键相同不发生相同2、极性键：两个成键原子吸引电子的能力（电负性），共用电子对偏移的共价键不同发生不同3、一般情况下，同种元素的原子之间形成共价键，不同种元素的原子之间形成共价键。非极性极性4、在极性共价键中，成键原子吸引电子能力的差别越大，共用电子对的偏移程度，共价键的极性。越大越大完成P43交流与讨论1、极性键：非极性键：HClCOH2OCl2N2H22、键的极性由强到弱的顺序：F—HO–HN—HC—H极性分子:正电中心和负电中心不重合非极性分子:正电中心和负电中心重合1、概念极性键与分子的极性：正电中心和负电中心是否重合化学键的极性的向量和是否等于零(定量)看键的极性，也看分子的空间构型2、判断方法：(本质)•1含有非极性键的离子化合物有：Na2O2、FeS2、CaC2•含有离子键、共价键、配位键的有：NH4Cl•含有非极性键极性分子有：H2O2……•含有极性键的非极性分子有：CCl4、CO2、CH4小结:2、分子的空间构型及极性（1）双原子分子极性：HCl、CO非极性：H2、Cl2（2）三原子分子非极性：O=C=O直线型，极性：V型（3）四原子分子非极性：极性：平面三角型；三角锥型（4）五原子分子非极性：极性：变形四面体小结：分子的极性与键的极性的关系：分子共价键的极性分子中正负电荷中心分子的极性举例H2、N2、O2、P4、C60非极性分子重合非极性键同核原子分子异核双原子分子异核多原子分子极性键分子中各键向量和为零分子中各键向量和不为零重合不重合不重合非极性分子极性分子极性分子CO、HClCO2、CH4HCN、H2O、NH3、CH3Cl氨分子中，氮原子和氢原子通过什么键结合？﹕HN﹕﹕﹕HH写出氨分子的电子式和结构式。H﹣NHH极性共价键写出氨与盐酸反应的化学方程式和离子方程式。﹕HN﹕﹕﹕HHH－N→HHH氮原子有孤对电子，氢离子有空轨道。NH3+HCl=NH4ClNH3+H+=NH4+氨分子中各原子均达稳定结构，为什么还能与氢离子结合？H+＋→﹕HNH﹕﹕﹕HH＋＋或共用电子对全部由氮原子提供。﹕HN﹕﹕﹕HHH－N→HHH在氨离子中，四个N－H键的键长、键能、键角均相等，表现的化学性质也完全相同。所以铵离子通常用下式表示：H+＋→﹕HNH﹕﹕﹕HH＋或H－N－HHH＋＋5配位键由一个原子提供孤对电子，另一个原子提供空轨道或另一个接受电子对的原子形成的共价键称配位键。氨根离子与水合氢离子等是通过配位键形成的。﹕HO﹕﹕﹕H＋H+→﹕HOH﹕﹕﹕H＋小结:共价键的类型1、非极性键：共用电子对不偏向任何原子的共价键，同种非金属元素的原子形成的共价键。2、极性键：共用电子对发生偏向的共价键，不同种非金属元素的原子形成的共价键。成键原子的电负型相差越大，键的极性越强。配位键：由一个原子提供一对电子与另一个接受电子的原子形成共价键。例，NH4+、H3O+3、共用电子对的目的是达到稳定结构（氢原子达到2个电子，其他原子达到8个电子）1、关于乙醇分子的说法正确的是（）A、分子中共含有8个极性键B、分子中不含非极性键C、分子中只含σ键D、分子中含有1个π键C课堂练习课堂练习73课堂练习3、下列分子中含有非极性键的是共价化合物是（）A、F2B、C2H2C、Na2O2D、NH3B巩固练习4、下列分子中含有非极性键的是共价化合物是（）A、F2B、C2H2C、Na2O2D、NH3E、CH3COONaF、C2H6G、H2O2H、CO2巩固练习：5、已知水电离成为氢氧根离子和水合氢离子，试写出阳离子的结构。H[HO]+H6、下列分子中不含有π键的是:A、O2B、CaC2C、F2D、C6H6E、氯乙烯F、Na2O2