2014高考化学一轮复习课件3-3铁及其化合物

基础知识梳理实验典例探究感悟考点透析高考真题重组课时规范训练第三节铁及其化合物基础知识梳理实验典例探究感悟考点透析高考真题重组课时规范训练[考纲展示]1．了解铁的主要性质及应用。2．了解铁的重要化合物的主要性质及应用。基础知识梳理实验典例探究感悟考点透析高考真题重组课时规范训练一、铁的性质及应用1．与非金属的反应与O2在点燃条件下生成，常温下腐蚀生成铁锈的主要成分为，与Cl2点燃生成，与S加热生成。由此可以证明Cl2的氧化性S的氧化性。2．与H2O(g)的反应化学方程式为3Fe＋4H2O(g)=====高温Fe3O4＋4H2。Fe3O4Fe2O3FeCl3FeS强于基础知识梳理实验典例探究感悟考点透析高考真题重组课时规范训练3．与酸的反应酸化学方程式或现象稀H2SO4Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑Fe不足Fe＋4HNO3===Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O稀HNO3Fe过量3Fe＋8HNO3===3Fe(NO3)2＋2NO↑＋4H2O浓HNO3、浓H2SO4常温下钝化基础知识梳理实验典例探究感悟考点透析高考真题重组课时规范训练4.与盐溶液的反应(1)与CuSO4溶液Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu。(2)与FeCl3溶液Fe＋2FeCl3===3FeCl2。基础知识梳理实验典例探究感悟考点透析高考真题重组课时规范训练二、铁的重要化合物1．铁的氧化物化学式FeOFe2O3Fe3O4俗名色态铁元素价态与盐酸反应生成的离子Fe2＋Fe3＋Fe2＋、Fe3＋铁红磁性氧化铁黑色粉末红棕色粉末黑色晶体＋2＋3＋2、＋3基础知识梳理实验典例探究感悟考点透析高考真题重组课时规范训练2.铁的氢氧化物化学式Fe(OH)2Fe(OH)3色态与盐酸反应Fe(OH)2＋2H＋===Fe2＋＋2H2OFe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O受热分解2Fe(OH)3=====△Fe2O3＋3H2O白色固体红褐色固体基础知识梳理实验典例探究感悟考点透析高考真题重组课时规范训练制法可溶性亚铁盐与碱反应Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓可溶性铁盐与碱反应Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓二者的关系空气中，Fe(OH)2能够非常迅速地被氧气氧化成Fe(OH)3，现象是迅速变成色，最后变成色，化学方程式为4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3白色沉淀灰绿红褐基础知识梳理实验典例探究感悟考点透析高考真题重组课时规范训练1．用铁制容器可以运输浓硝酸和稀硝酸。(×)2．在点燃的条件下，过量的铁与氯气反应生成氯化亚铁。(×)3．根据Cl2、S与铁的反应可以判断氯元素和硫元素的非金属性强弱。(√)4．FeCl3溶液与KSCN溶液反应的离子方程式为：Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3↓(×)5．氢氧化铁与HI溶液仅发生中和反应。(×)基础知识梳理实验典例探究感悟考点透析高考真题重组课时规范训练1．牢记1个转化关系：铁三角(Fe、Fe2＋、Fe3＋)之间的转化。2．熟记2个特殊现象：①Fe(OH)2―→Fe(OH)3是白色→灰绿色→红褐色；②Fe3＋遇SCN－，溶液变红色。3．记住4种颜色：Fe2＋——浅绿色，Fe3＋——棕黄色，Fe2O3——红棕色，Fe(OH)3——红褐色。基础知识梳理实验典例探究感悟考点透析高考真题重组课时规范训练4．掌握8个化学反应方程式：4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3，Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑，2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋，2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－，FexOy＋yCO=====高温xFe＋yCO2,3FexOy＋2yAl=====高温yAl2O3＋3xFe，3Fe＋8H＋＋2NO－3===3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O，3Fe2＋＋4H＋＋NO－3===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O。基础知识梳理实验典例探究感悟考点透析高考真题重组课时规范训练基础知识梳理实验典例探究感悟考点透析高考真题重组课时规范训练考点一“铁三角”及其重要应用1．“铁三角”中的转化关系基础知识梳理实验典例探究感悟考点透析高考真题重组课时规范训练2．重要应用(1)判断离子共存①Fe3＋与HCO－3、AlO－2、CO2－3等相互促进水解而不能大量共存。②Fe2＋与NO－3(H＋)、ClO－、MnO－4(H＋)，Fe3＋与S2－、I－、HS－、SO2－3在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存。(2)除杂方法(括号内为杂质)①Fe2＋(Fe3＋)：加过量铁粉过滤②FeCl3(FeCl2)：加氯水或H2O2③FeCl2(CuCl2)：加过量铁粉过滤④Fe(Al)、Fe2O3(Al2O3、SiO2)：加过量强碱溶液过滤基础知识梳理实验典例探究感悟考点透析高考真题重组课时规范训练(3)盐溶液的保存①含Fe2＋的溶液：加入少量铁粉(或铁钉、铁屑)，防止Fe2＋被氧化；加入少量相应的酸，防止Fe2＋水解[Fe(NO3)2例外]。②含Fe3＋的溶液：加入少量相应的酸，防止Fe3＋水解。(4)物质制备基础知识梳理实验典例探究感悟考点透析高考真题重组课时规范训练【特别提醒】在书写或判断铁与氧化剂反应的产物时，易出现错误，如认为铁与硫化合生成Fe2S3、铁与盐酸反应生成FeCl3和H2、铁与单质碘化合生成FeI3、过量的铁与稀硝酸反应生成Fe(NO3)3、铁与FeCl3溶液不发生反应等。基础知识梳理实验典例探究感悟考点透析高考真题重组课时规范训练根据下列转化关系，回答有关问题。(1)淡绿色溶液D主要成分的化学式为________，试剂1是________。(2)下列物质不能作为试剂2的是________(填字母)。a．Cl2b．新制氯水c．浓硫酸d．Se．硝酸基础知识梳理实验典例探究感悟考点透析高考真题重组课时规范训练(3)固体A溶于稀盐酸的化学方程式为______________________________________________________________________________________________________________________。(4)溶液C到溶液F红色加深的原因是_______________________________________________________________________________________________________________________。基础知识梳理实验典例探究感悟考点透析高考真题重组课时规范训练(5)某同学在实验时向E中加入了过量的一种固体物质，发现淡黄色褪去，现对褪色原因进行探究。提出你的假设：________________________；为了对你所提出的假设进行验证，你设计的实验方案是_________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。基础知识梳理实验典例探究感悟考点透析高考真题重组课时规范训练【解析】解答本题的关键是熟悉铁的不同价态离子的溶液的颜色及其转化条件，从框图可知，铁和稀盐酸反应生成FeCl2溶液，为淡绿色，即D的主要成分为FeCl2，加入试剂2后变为淡黄色溶液，联想最终变为深红色溶液F(硫氰化铁溶液)，可以推断溶液E的主要成分为Fe3＋，试剂2为强氧化剂，d项S不符合条件。铁和水蒸气反应生成固体Fe3O4，Fe3O4与盐酸反应的方程式为Fe3O4＋8HCl===2FeCl3＋FeCl2＋4H2O，所以溶液B为FeCl3和FeCl2的混合溶液，加入试剂1(KSCN溶液)后，Fe3＋变为硫氰化铁，加入试剂2(强氧化剂)，Fe2＋被氧化为Fe3＋，所以溶液颜色加深。基础知识梳理实验典例探究感悟考点透析高考真题重组课时规范训练【答案】(1)FeCl2KSCN溶液(2)d(3)Fe3O4＋8HCl===2FeCl3＋FeCl2＋4H2O(4)溶液中的Fe2＋被氧化剂氧化成Fe3＋，使Fe3＋浓度增大，从而使红色加深(5)加入还原剂将Fe3＋还原；用胶头滴管取少量淡黄色褪去后的溶液于试管中，滴加少量KSCN溶液，再加入几滴氯水，如果溶液开始不出现红色，加氯水后出现红色，则说明假设正确，若溶液不变红色，则假设不正确基础知识梳理实验典例探究感悟考点透析高考真题重组课时规范训练【规律方法】在解决与铁有关的问题时，要熟记有关铁的特征性质。例如：Fe2＋的颜色为浅绿色，Fe3＋的颜色为棕黄色，Fe(OH)3为红褐色，Fe3＋与SCN－反应使溶液显红色的特性；Fe2＋与OH－反应时沉淀颜色的特征变化等。基础知识梳理实验典例探究感悟考点透析高考真题重组课时规范训练1．下列物质反应后一定有＋3价铁生成的是()①过量的Fe与Cl2加热时发生反应②Fe与过量稀H2SO4反应后，再向其中加KNO3③Fe与过量的S加热时发生反应④Fe(NO3)2溶液中加少量盐酸⑤Fe和Fe2O3的混合物溶于盐酸中A．只有①②⑤B．只有②④C．只有①②④D．只有②③④基础知识梳理实验典例探究感悟考点透析高考真题重组课时规范训练解析：Fe与Cl2反应只生成FeCl3，Fe与S反应只生成FeS；Fe―――――――――→过量稀H2SO4Fe2＋――――――→H＋、NO－3Fe3＋，Fe2＋―――――→H＋、NO－3Fe3＋；Fe2O3溶于盐酸生成Fe3＋，当混合物中Fe不足时，溶液中仍有Fe3＋，当Fe足量时，溶液中无Fe3＋。答案：C基础知识梳理实验典例探究感悟考点透析高考真题重组课时规范训练2．将Fe和Cu的混合粉末加入FeCl3溶液中。(1)若反应后只有Cu剩余，则溶液中阳离子一定有____，可能有____(水电离出的H＋除外，下同)。(2)若反应后有Fe剩余，则溶液中阳离子一定有______，一定没有________。(3)若反应后无固体剩余，溶液中阳离子一定有________、____，可能有____。(4)在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，再加入下列固体粉末：①FeCl2；②Fe2O3；③Zn；④KNO3，铜粉可溶解的是____，使Cu粉溶解的离子方程式：______________________________________。基础知识梳理实验典例探究感悟考点透析高考真题重组课时规范训练解析：Fe、Cu分别与FeCl3反应，Fe＋2FeCl3===3FeCl2，Cu＋2FeCl3===2FeCl2＋CuCl2，由于还原性Fe＞Cu，则Fe先与FeCl3反应，故溶液中一定有Fe2＋。(1)只剩余Cu时，则FeCl3一定反应完，故无Fe3＋，但无法确定Cu是否与FeCl3反应，故无法确定是否含Cu2＋。(2)固体Fe有剩余，FeCl3完全反应，故无Fe3＋，则Cu一定没有反应，故无Cu2＋。(3)固体无剩余，则溶液中一定有Cu2＋、Fe2＋，但Fe3＋是否反应完无法确定。(4)Cu被Fe3＋、稀HNO3氧化。基础知识梳理实验典例探究感悟考点透析高考真题重组课时规范训练答案：(1)Fe2＋Cu2＋(2)Fe2＋Cu2＋、Fe3＋(3)Fe2＋Cu2＋Fe3＋(4)②④2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋、3Cu＋8H＋＋2NO－3===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O基础知识梳理实验典例探究感悟考点透析高考真题重组课时规范训练考点二Fe2＋和Fe3＋的检验1．根据溶液颜色溶液呈浅绿色→Fe2＋；溶液呈黄色→Fe3＋。2．用KSCN溶液和氯水(1)流程：基础知识梳理实验典例探究感悟考点透析高考真题重组课时规范训练(2)有关反应：Fe3＋＋3SCN－