浙江省“七彩阳光”新高考研究联盟2017届高三下学期期初联考化学试题含答案

可能用到的相对原子质量H-lC-12N-14O-16Na-23Mg-24S-32Cl-35.5K-39Fe-56Cu-64Ag-108Ba-137选择题部分一、选择题（本题共25小题，每小题2分，共50分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）1．ClO2是一种国际公认的高效含氯消毒剂，ClO2属于A.混合物B．酸C．碱D.氧化物2．下列仪器名称书写正确的是3．下列电离方程式书写不正确的是A.CaCl2=Ca2++2Cl-B.NH3·H2O===NH4++OH-C.CH3COOH=CH3COO-+H+D.H2SO4=2H++SO42-4.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑的反应类型是A.置换反应B.化合反应C.分解反应D.复分解反应5．下列物质的水溶液因水解而显酸性的是A.CH3COOHB.NaHSO4C.NH4ClD.Na2CO36．下列有关物质的用途不正确的是A.高纯度的单质硅可用于制作计算机芯片B.钠钾合金可在快中子反应堆中作热交换剂C.二氧化硫不可用作熏蒸粉丝D.碳酸钠可用于治疗胃酸过多7．下列化学用语表述正确的是A.NaCl的电子式为：B.水分子的比例模型：C.乙烯的结构简式：CH2CH2D．硫离子结构示意图：8．要除去FeCl2溶液中的少量FeCl3，可行的是A．加入铜粉B．滴入KSCN溶液C．加入铁粉D．通入氯气9．下列物质属于电解质的是A．液氨B．石墨C．酒精D．氯化氢10.下列实验方法或操作正确的是11.下列有关说法正确的是A.向鸡蛋清的溶液中加入饱和硫酸钠溶液，鸡蛋清因发生变性而沉淀析出B.溶液和胶体的鉴别可利用丁达尔效应C.进行焰色反应时，铂丝需用稀硫酸洗净，并在火焰上灼烧至无色D.水晶和陶瓷的主要成分都是硅酸盐12.下列物质的分离提纯方法选择不正确的是A除去氯化钠溶液中的泥沙过滤B用四氯化碳提取溴水中的溴萃取C分离乙酸（沸点118℃）与乙酸乙酯（沸点77℃）分液D从含有少量氯化钠的硝酸钾溶液中提取硝酸钾结晶13．在恒温恒容的密闭容器中，有可逆反应：2NO（g）+O2(g)2NO2(g)△H﹤0，其中NO为无色气体，NO2为红棕色气体。下列不能说明反应已达到平衡状态的是A．v(NO2)=v(O2)B．反应器中的压强不随时间变化而变化C．混合气体的颜色保持不变D．混合气体的平均相对分子质量保持不变14．下列离子方程式书写正确的是A．铁和盐酸溶液反应：2Fe+6H+===2Fe3++3H2↑B．氯气和水反应：Cl2+H2O2H++Cl-+ClOC．氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液反应：Ba2++SO42-=BaSO4↓D．氯化铁溶液与氨水溶液反应：Fe3++3NH3·H2O===Fe(OH)3↓+3NH4+15．下列有关有机物结构、性质的分析正确的是A．乙醇、乙酸均能与Na反应放出H2，二者分子中官能团相同B．乙烯和苯都能与H2发生加成反应，说明二者均含有碳碳双键C．苯可以在空气中燃烧，但不能被酸性高锰酸钾溶液氧化D．乙醇在铜催化作用下，能发生还原反应生成乙醛16．已知X、Y、Z、R、W均为短周期元素，X、Y、Z是原子序数依次增大的同周期元素，且最外层电子数之和为15；X与Z可形成XZ2分子，Y与R形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g·L-1，W是短周期中金属性最强的元素。下列说法正确的是A．W与Z只能形成阴、阳离子数之比为1：2的化合物B．原子半径大小顺序：W﹥Z﹥Y﹥XC．X能形成多种单质，且均为原子晶体D．X、Y、Z均能形成最高价氧化物的水化物，且酸性逐渐增强17．下列说法正确的是A．氢氧化钠是离子化合物，该物质中只存在离子键B．干冰在升华的过程中，只需要克服分子间作用力C．12C与13C由于核外电子排布不同，所以属于同位素D．在N2、CO2和SiO2三种物质中，都存在共价键，它们都是由分子构成的物质18．下列有关原电池的叙述中不正确的是A．原电池是将化学能转化为电能的装置B．在原电池中，电子流出的一极是负极，发生氧化反应C．锌、铜、硫酸组成的原电池中，溶液中的Zn2+、H+均向正极移动D．构成原电池的两个电极必须是活泼性不同的两种金属19．下列说法不正确的是A．石油的裂化、裂解和煤的气化、液化都是化学变化B．生物质能来源于植物及其加工产品所贮存的能量，是可再生能源C．贮氢合金的发现和应用，开辟了解决氢气贮存、运输难题的新途径D．糖类、油脂和蛋白质都为高分子化合物，在一定条件下均可水解20．化学反应A2(g)+B2(g)=2AB(g)ΔH，其能量变化如图所示，下列叙述正确的是A．断裂1molA2和1molB2中的化学键，放出akJ能量B．ΔH＝+(a-b)kJ·mol－1C．每生成2个AB分子吸收bkJ热量D．该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量21．用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列判断正确的是A．44gCO2含有的原子数目为NAB．1L1mol·Lˉ1的（NH4）2SO4溶液中含有的NH4+数目为2NAC．足量的MnO2与100ml12mol·L-1的浓盐酸充分反应，转移的电子数目为0.6NAD．常温常压下，18mL水含有的分子数目约为NA22．某工厂用FeCl3溶液腐蚀镀有铜的绝缘板生产印刷电路。课外活动小组为确认生产后的废液的组成，进行如下实验：（1）取10mL废液加入足量的AgNO3溶液，生成沉淀8.61g。（2）另取10mL废液放入铜片充分反应，铜片质量减少了0.256g。下列关于原废液组成的判断错误的是A．一定含有Fe2+、Fe3+、Cu2+、ClˉB．c(Fe2+)：c(Cu2+)=2：1C．c(Clˉ)=6mol/L，c(Fe2+)=1.2mol/LD．c(Fe2+)：c(Fe3+)=3：123．现有下列三个氧化还原反应：①2B-+Z2=B2+2Z-②2A2++B2=2A3++2B-③2XO4-+10Z-+16H+=2X2++5Z2+8H2O根据上述反应，判断下列结论中错误的是A．要除去含有A2+、Z-和B-混合溶液中的A2+，而不氧化Z-和B-，应加入Z2B．还原性强弱顺序为：A2+﹥B-﹥Z-﹥X2+C．X2+是XO4-的还原产物，B2是B-的氧化产物D．在溶液中可能发生反应：XO4-+5A2++8H+=X2++5A3++4H2O24．在15mL0.10mol·L-1NaOH溶液中逐滴加入0.20mol·L-1的氢氰酸(HCN，一元弱酸)溶液，溶液的pH和加入的氢氰酸溶液的体积关系曲线如下图所示，有关粒子浓度大小关系正确的是A．在A、B间任意一点：c（Na+）﹥c（CN-）﹥c（OH-）﹥c（H+）B．在B点：c（Na+）=c（CN-）﹥c（OH-）=c（H+），且a=7.5C．在C点：c（CN-）﹥c（Na+）﹥c（OH-）﹥c（H+）D．在D点：c（HCN）+c（CN-）﹥2c（Na+）25．溶液A中可能含有如下离子：Na+、NH4+、Ba2+、Mg2+、SO42－、SO32－、Cl－、OH－。某同学设计并完成了如下的实验：下列说法正确的是A．溶液A中一定存在NH4+、SO42－、SO32－，可能存在Na+B．溶液A中一定存在NH4+、Mg2+、SO42－、SO32－，可能存在Cl－C．溶液A中可能存在Cl－，且c(Na+)≥0.20mol·L-1D．如果气体F能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，说明溶液中一定含有NH4+非选择题部分二、非选择题（本大题共7小题，共50分）26．（6分）常见有机物间的转化关系如下图所示（所示转化中，某些反应条件及产物未标明）。B是天然有机高分子化合物，A、E均是常用调味品的主要成分，在相同条件下，G的蒸气密度是氢气的44倍。请回答：（1）有机物E中含有的官能团名称是____________。（2）检验B转化过程中有C生成，应先中和水解液，再需要加入的试剂名称是____________。（3）A和E反应生成G的化学方程式____________。（4）某烃T的相对分子质量是A分子内脱水产物Q与F相对分子质量之和，分子中碳与氢的质量之比是5：1。下列说法正确的是____________。A．T不溶于水，与甲烷互为同系物B．T性质稳定，高温下不会分解C．T存在含有4个甲基的同分异构体D．T可能和溴水发生加成反应27．（5分）某盐A是由三种元素组成的化合物，某研究小组按如图流程探究其组成：请回答：（1）写出红棕色固体C的化学式____________。（2）写出A受热分解反应的化学方程式____________。（3）写出气体B与溶液E反应的离子方程式____________。28．（5分）右图为足量铜与浓硫酸反应的装置。请回答：（1）写出盛放有铜片的仪器名称____________。（2）检查装置气密性的操作为____________。（3）下列有关该实验的说法中正确的是____________。A．烧杯中氢氧化钠溶液的作用是吸收尾气，防止空气污染B．实验时可以观察到圆底烧瓶中溶液由无色最终变为蓝色C．含0.08mol溶质的浓硫酸与足量的铜片反应，能收集到896mL（标准状况）的SO2D．在该实验中浓硫酸体现了酸性和强氧化性E．如果B中盛有少量KMnO4溶液，反应一段时间后，可以观察到紫色褪去，说明SO2具有漂白性。29．（4分）用沉淀法测定KHCO3和Na2CO3固体混合物的组成，每次称取一定质量的样品溶于水制成溶液，向其中滴加相同浓度的Ba(OH)2溶液，每次实验均充分反应，反应前后溶液体积变化忽略不计，实验记录见下表：实验序号IIIIIIIVⅤ样品质量(g)3.066.129.1812.2415.30Ba(OH)2溶液体积(mL)300300300300300生成沉淀的质量(g)5.9111.8217.7323.6423.64回答下列问题：（1）样品中KHCO3和Na2CO3的物质的量之比_______。（2）室温下第III组实验所得溶液中的OH-物质的量浓度为_________。30．【加试题】(10分)已知在298K和101kPa条件下，有如下反应：反应Ⅰ：C(s)+O2(g)=CO2(g)△H1＝－393.5kJ·mol－1反应Ⅱ：2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H2＝－221kJ·mol－1反应Ⅲ：N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H3＝＋180.5kJ·mol－1试回答下列问题：（1）汽车尾气净化原理为反应Ⅳ：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)△H＝______，该反应能自发进行的条件是_______。（填“高温”、“低温”或“任意温度”）。（2）如果在一定温度下，体积为2升的密闭容器中发生化学反应Ⅳ，0～4min各物质物质的量的变化如下表所示：物质（mol）时间NOCON2CO2起始0.401.02min末2.00.801.64min末1.6①求0～2min内用CO来表示的平均反应速率v（CO）=________。②试计算该温度下反应Ⅳ的化学平衡常数K=_________。（3）若一定温度下，在容积可变的密闭容器中，上述反应Ⅳ达到平衡状态，此时容积为3L，c(N2)随时间t的变化曲线x如图所示。①若在t2min时改变一个条件，c(N2)随反应时间t的变化如曲线y所示，则改变的条件是______。②若在t2min时升高温度，t3min时重新达到平衡，请在图中画出在t2～t4内c(N2)的变化曲线。31．【加试题】(10分)钛白粉（金红石晶型TiO2）被广泛用于制造高级白色油漆。工业上以钛铁矿（主要成分为FeTiO3，含有Fe2O3和SiO2等杂质）为原料制钛白粉的主要工艺如下：回答下列问题：（1）第②步所得滤渣的成分是________。（2）操作④中需要控制条件以形成TiO2·nH2O溶胶，该工艺过程若要在实验室里完成，其中的“过滤”操作，可选用下列装置________（填选项）。（3）第③步的实验操作是______、过滤，从而获得副产品FeSO4·7H2O。（4）为测定操作③所得滤液中TiO2+的浓度，取待测滤液10mL用蒸馏水稀释至100mL，加入