广东高考化学选择题专练(专题汇编)

1常用化学计量选择题专题训练一一、单项选择题1．(2011·广东)设nA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是()。A．常温下，23gNO2含nA个氧原子B．1L0.1mol·L－1氨水含有0.1nA个OH－C．常温常压下，22.4LCCl4含有nA个CCl4分子D．1molFe2＋与足量的H2O2溶液反应，转移2nA个电子2．NA代表阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是()。A．10mL质量分数为98%的H2SO4，用水稀释至100mL，H2SO4的质量分数为9.8%B．在H2O2＋Cl2===2HCl＋O2反应中，每生成32g氧气，则转移2NA个电子C．标准状况下，分子数为NA的CO、C2H4混合气体体积约为22.4L，质量为28gD．一定温度下，1L0.50mol·L－1NH4Cl溶液与2L0.25mol·L－1NH4Cl的溶液含NH＋4的物质的量不同3．(2010·上海，7)NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是()。A．等物质的量的N2和CO所含分子数均为NAB．1.7gH2O2中含有的电子数为0.9NAC．1molNa2O2固体中含离子总数为4NAD．标准状况下，2.24L戊烷所含分子数为0.1NA4．(2011·株洲模拟)下列叙述正确的是()。①在标准状况下，0.2mol任何物质的体积均为4.48L②当1mol气体的体积为22.4L时，它一定处于标准状况下③标准状况下，1LHCl和1LH2O的物质的量相同④标准状况下，1gH2和14gN2的体积相同⑤28gCO的体积为22.4L⑥同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比A．①②③④B．②③⑥C．⑤⑥D．④⑥5．(2010·海南，4)把VL含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含amolNaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁；另一份加入含bmolBaCl22的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中钾离子的浓度为()。A.b－aVmol·L－1B.2b－aVmol·L－1C.2b－aVmol·L－1D.22b－aVmol·L－16．(2010·安徽理综，13)将0.01mol下列物质分别加入100mL蒸馏水中，恢复至室温，所得溶液中阴离子浓度的大小顺序是(溶液体积变化忽略不计)()。①Na2O2②Na2O③Na2CO3④NaClA．①②③④B．①②④③C．①＝②③④D．①＝②③＝④二、双项选择题(共2小题，每小题5分，共10分，每小题有两个选项符合题意)7．某非金属单质A和氧气发生化合反应生成B。B为气体，其体积是反应掉氧气体积的两倍(同温、同压)。以下对B的分子组成的推测一定正确的是()。A．有1个氧原子B．有2个氧原子C．有1个A原子D．不能确定有n个A原子8．下图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。据此下列说法正确的是()。硫酸化学纯CP500mL品名：硫酸化学式H2SO4相对分子质量：98密度：1.84g·cm－3质量分数：98%A．该硫酸的物质的量浓度为18.4mol·L－1B．1molZn与足量的该硫酸反应产生2g氢气C．配制200mL4.6mol·L－1的稀硫酸需取该硫酸50mLD．等质量的水与该硫酸混合所得溶液的物质的量浓度大于9.2mol·L－1氧化还原反应选择题专题训练二3一、单项选择题(共7小题，每小题4分，共28分，每小题只有一个符合题意)1．下列类型的反应，一定发生电子转移的是()。A．化合反应B．分解反应C．置换反应D．复分解反应2．常温下，在溶液中可以发生反应：X＋2Y3＋===2Y2＋＋X2＋。对下列叙述的判断正确的是()。①X被氧化②X是氧化剂③X具有还原性④Y2＋是氧化产物⑤Y2＋具有还原性⑥Y3＋的氧化性比X2＋的氧化性强A．②④⑥B．①③④C．①③⑤⑥D．②⑤3．已知氧化还原反应：2Cu(IO3)2＋24KI＋12H2SO4===2CuI↓＋13I2＋12K2SO4＋12H2O，其中1mol氧化剂在反应中得到的电子为()。A．10molB．11molC．12molD．13mol4．等物质的量的下列化合物在相应条件下完全分解后得到氧气最多的是()。A．KClO3(加MnO2催化剂，加热)B．KMnO4(加热)C．H2O2(水溶液，加MnO2催化剂)D．HgO(加热)5．(广东广州3月)用高铁酸钠(Na2FeO4)对河湖水消毒是城市饮水处理的新技术。已知反应Fe2O3＋3Na2O2===2Na2FeO4＋Na2O，下列说法正确的是()。A．Na2O2既是氧化剂又是还原剂B．Fe2O3在反应中得到电子C．3molNa2O2发生反应，有12mole－转移D．Na2FeO4能消毒杀菌是因其具有强氧化性6．在100mL含等物质的量的HBr和H2SO3的溶液里通入0.01molCl2，有一半Br－转变为Br2(已知Br2能氧化H2SO3)，原溶液中的HBr和H2SO3的浓度等于()。A．0.0075mol·L－1B．0.008mol·L－1C．0.075mol·L－1D．0.08mol·L－1二、双项选择题(共2小题，每小题5分，共10分，每小题有两个选项符合题意)7．三聚氰酸[C3N3(OH)3]可用于消除汽车尾气中的NO2。其反应原理为：C3N3(OH)3=====△3HNCO；8HNCO＋6NO2=====△7N2＋8CO2＋4H2O4下列说法正确的是()。A．C3N3(OH)3与HNCO实验式相同B．HNCO是一种很强的氧化剂C．1molNO2在反应中转移的电子为4molD．反应中NO2是还原剂8．已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2＋。Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是()。A．3Cl2＋6FeI2===2FeCl3＋4FeI3B．Cl2＋FeI2===FeCl2＋I2C．Co2O3＋6HCl===2CoCl2＋Cl2↑＋3H2OD．2Fe3＋＋2Cl－===2Fe2＋＋Cl2离子反应选择题专题训练三一、单项选择题(共7小题，每小题4分，共28分，每小题只有一个选项符合题意)1．下列是某同学对相应反应的离子方程式所作的评价，其中评价合理的是()。编号化学反应离子方程式评价①硫酸溶液中加入Ba(OH)2溶液Ba2＋＋SO2－4===BaSO4↓正确②氧化铝与NaOH溶液反应2Al3＋＋3O2－＋2OH－===2AlO－2＋H2O错误，Al2O3不应写成离子形式③铁和稀硝酸反应Fe＋2H＋===H2↑＋Fe2＋正确④等物质的量的FeBr2和Cl2反应2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===2Fe3＋＋Br2＋4Cl－错误，离子方程式中Fe2＋与Br－的物质的量之比与化学式不符A．②B．①③C．②④D．①②③④2．(2010·北京)下列解释实验事实的方程式不准确的是()。A．0.1mol·L－1CH3COOH溶液的pH1：CH3COOHCH3COO－＋H＋5B．“NO2球”浸泡在冷水中，颜色变浅：ΔH0C．铁溶于稀硝酸，溶液变黄：3Fe＋8H＋＋2NO－3===3Fe2＋＋2NO↑＋4H2OD．向Na2CO3溶液中滴入酚酞溶液，溶液变红：CO2－3＋H2OHCO－3＋OH－3．能在水溶液中大量共存的一组离子是()。A．H＋、I－、NO－3、SiO2－3B．Ag＋、Fe3＋、Cl－、SO2－4C．K＋、SO2－4、Cu2＋、NO－3D．NH＋4、OH－、Cl－、HCO－34．(2010·天津理综)下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是()。A．用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋B．Na2O2与H2O反应制备O2：Na2O2＋H2O===2Na＋＋2OH－＋O2↑C．将氯气溶于水制备次氯酸：Cl2＋H2O===2H＋＋Cl－＋ClO－D．用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2MnO－4＋6H＋＋5H2O2===2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O5．(2010·庐山模拟)某无色溶液中可能含有①Na＋、②Ba2＋、③Cl－、④Br－、⑤SO2－3、⑥SO2－4中的若干种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：步骤操作现象(1)用pH试纸检验溶液的pH大于7(2)向溶液中滴加氯水，再加入CCl4振荡，静置CCl4层呈橙色(3)向(2)所得的水溶液中加入Ba(NO3)2溶液和稀HNO3有白色沉淀产生(4)过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3有白色沉淀产生下列结论正确的是()。A．肯定含有的离子是①④⑤B．肯定没有的离子是②⑤C．不能确定的离子是①D．不能确定的离子是③⑤6．下列A～D四组，每组有两个反应，其中两个反应不能用同一离子方程式表示的是()。(Ⅰ)(Ⅱ)A少量SO2通入Ba(OH)2溶液中SO2通入过量Ba(OH)2溶液中B少量浓氨水滴入Al2(SO4)3溶液中少量Al2(SO4)3溶液滴入浓氨水中C0.1molCl2通入含0.2molFeBr2的溶0.3molCl2通入含0.2molFeBr2的溶6液中液中D过量BaCl2溶液与少量Na2SO4溶液相混合少量Ba(NO3)2溶液与过量MgSO4溶液相混合二、双项选择题(共2小题，每小题5分，共10分，每小题有两个选项符合题意)7．在某种接近中性的含Na＋的无色溶液中，可能还存在NH＋4、Ca2＋、Br－、MnO－4、CO2－3、I－、SO2－3七种离子中的某几种。①在原溶液中滴加足量氯水后，有气泡产生，溶液呈橙黄色；②向呈橙黄色溶液中加入BaCl2溶液时无沉淀生成；③橙黄色溶液不能使淀粉变蓝。根据上述实验事实推断，该溶液中肯定不存在的离子为()。A．MnO－4B．NH＋4C．SO2－3D．CO2－38．常温下下列溶液中可能大量共存的离子组是()。A．加入金属镁能产生H2的溶液中：Na＋、Fe3＋、SO2－4、NO－3B．含有大量Fe2＋的溶液中：K＋、Mg2＋、Cl－、SO2－4C．能使Al3＋生成沉淀的溶液中：NH＋4、Na＋、SiO2－3、HCO－3D．水电离产生的c(OH－)＝1×10－10mol·L－1的溶液中：Al3＋、SO2－4、NO－3、Cl－化学反应与能量变化选择题专题训练四一、单项选择题1．已知1g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121kJ，且氧气中1molO===O键完全断裂时吸收热量496kJ，水蒸气中1molH—O键形成时放出热量463kJ，则氢气中1molH—H键断裂时吸收热量为()。A．920kJB．557kJC．436kJD．188kJ2．已知：H2(g)＋F2(g)===2HF(g)ΔH＝－270kJ·mol－1，下列说法正确的是()。A．2L氟化氢气体分解成1L氢气与1L氟气吸收270kJ热量B．1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出的热量小于270kJC．在相同条件下，1mol氢气与1mol氟气的能量总和大于2mol氟化氢气体的能量D．1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢气体分子放出270kJ热量73．已知：CH3CH2CH2CH3(g)＋132O2(g)===4CO2(g)＋5H2O(l)ΔH＝－2878kJ·mol－1(CH3)2CHCH3(g)＋132O2(g)===4CO2(g)＋5H2O(l)ΔH＝－2869kJ·mol－1下列说法正确的是()。A．正丁烷分子储存的能量大于异丁烷分子B．正丁烷的稳定性大于异丁烷C．异丁烷转化为正丁烷的过程是一个放热过程D．异丁烷分子中的碳氢键比正丁烷的多4．已知：(1)胆矾失水的热化学方程式为CuSO4·5H2O(s)===CuSO4(s)＋5H2O(l)ΔH＝＋Q1kJ·mol－1(2)室温下，无水硫酸铜溶于水的热化学方程式为CuSO4(s)===Cu2＋(aq)＋SO2－4(aq)ΔH＝－Q2kJ·mol－1(3)胆矾(CuSO4·5H2O)溶于水时溶液温度降低。则Q1与Q2的关系是(Q1、Q2为正数)()