化学必修1期末模块复习

高中化学必修１期考复习教研•1.必修１化学学期质检试卷结构•2.命题依据•3.复习方法建议•4.复习策略•5.典型题例1.化学必修1模块质检试卷结构完卷时间：90分钟；满分：150分A卷（基础达标题，共100分）•一、选择题：（每小题3分，共45分）•二、填空题：（共25分）•三、实验题（共30分）•A卷共22题•B卷（综合应用题，共50分）•B卷7题2.命题依据•1.化学课程内容标准•2.学习要求•3.苏教版必修1教材命题时，试题将尽可能兼顾到不同的学习要求。在一份试卷中保持AB卷的合理结构3.复习方法建议•1、总揽法是指对该课程的知识体系进行整体上复习。•2、演绎法是指复习时，在把握整体知识体系的基础上，对各知识点进行逐层的演绎。3、归纳法是指在复习时找出个章节的重点知识，加以着重把握。如果说，演绎法是将知识点深入、铺开，那么归纳法就是散开的知识点归纳，并找出重点知识，便于复习。4.复习策略•1.熟记并正确书写常见元素名称、符号、离子符号。•2.熟悉常见元素的化合价。能根据化合价正确书写化学式(分子式)，并能根据化学式判断化合价。•3.熟悉常见酸、碱、盐的溶解性。•4.整理知识块，形成知识网络。•5.熟悉各种典型题型及其基本思路和方法。•6.回归课本，整理错题。•7.难点知识从多方面去整理。•8.适当练习，温故知新。•9.制定适合自己的学习计划，提高学习效率。4.复习策略化学1的知识体系•一、基本概念基本理论•二、化学实验基本操作•三、非金属单质及其化合物•四、金属单质及其化合物一、基本概念基本理论•１．物质的组成、分类及转化•２．物质的量及其应用•３．原子结构•４．氧化还原反应•５．离子反应•6.其它（分散系、胶体、电解质与非电解质、电离方程式）要理解到位，正确把握其内涵和外延；可以将过去做过的习题或试卷拿出来，将过去做错的题重新整理。化学实验基本操作•1．物质的分离和提纯方法（过滤、结晶、萃取、分液、蒸馏）•2．常见物质的检验（离子检验法(Cl-、NH4+、SO42-、CO32-等）、焰色反应、•3．综合运用化学知识对常见的物质(包括气体物质、无机离子)进行鉴别、鉴定和推断。•4.物质的量浓度溶液的配制（主要仪器、配制步骤、误差分析）••（1）、基本概念：•鉴别：根据物质的特性对多种物质作区分性判断。•鉴定：对物质组成的元素、离子或原子团以及组成相关的性质进行全方位的判断。•推断：通过实验步骤和现象进行分析、推理、判断。物质的检验•（2）、物质检验的方法：•一般是根据物理性质（如颜色、状态、气味、密度等）或利用化学性质。在做题时必须交待操作步骤、观察到的现象以及根据现象而得的结论。同时要注意共有现象的干扰。如：•（a）Na2SO3和Na2SO4均能与酸化的Ba(NO3)2产生白色沉淀，CO2和SO2通入澄清石灰水产生沉淀，继续通入则都可变澄清。•（b）检验SO42-离子存在的正确方法是：先用盐酸酸化，这样可排除CO32-、SO32-、PO43-和Ag+干扰，再加BaCl2溶液，若有沉淀生成，则证明一定有SO42-离子存在。••1．对于某些离子的检验及结论一定正确的是（）•A．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32—•B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42—•C．加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4+•D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+C2.贮气瓶中贮有有色气体，可能是由NO2、CH4、CO2、HCl、NH3、Br2(蒸气)等气体的几种混和而成。进行如实验：①通少许于水中得无色溶液；②通少许AgNO3溶液中有沉淀生成；③通少许于澄清石灰水中，无浑浊现象；④通过盛水的洗气瓶后，再通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊。则：由①可判断一定存在，一定不存在由②可判断一定存在，一定不存在由③④可判断一定存在，可能存在Br2NO2HClNH3CO2CH4非金属单质及其化合物•1．氯、溴、碘及其化合物•2．硫及其化合物•3．氮气及其化合物•4．硅及其化合物课本P59整理与归纳P60回顾与总结P83整理与归纳P84回顾与总结P104整理与归纳P105回顾与总结氮及其重要化合物的性质NH3·H2ONH3N2NONO2HNO3NH4NO3-30+2+4+5Mg3N2金属单质及其化合物•1、钠及其化合物•2、镁及其化合物•3、铝及其化合物•4、铁、铜及其化合物课本P59整理与归纳P60回顾与总结P83整理与归纳P84回顾与总结P104整理与归纳P105回顾与总结AI2O3AI(OH)3•1、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）•A.含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2L•B.25℃，1.01×105Pa,64gSO2中含有的原子数为3NA•C.在常温常压下，11.2LCl2含有的分子数为0.5NA•D.标准状况下，11.2LH2O含有的分子数为0.5NA•2、在一定温度和压强下，1体积X2气体与3体积Y2气体化合生成2体积气体化合物，则该化合物的化学式为（）•A）XY3B）XYC）X3YD）X2Y3BA典型题例•3．下列实验操作错误的是___________•A．测定溶液pH的操作是：将湿润的pH试纸置于表面皿上，用玻璃棒蘸取溶液，点在pH试纸的中部，与标准比色卡进行比较。•B．容量瓶检漏的操作是：在容量瓶中注入适量的水，塞上玻璃瓶塞，左手五指托住瓶底，右手食指顶住瓶塞，反复倒置，观察是否漏水。•C．配制一定物质的量浓度的硫酸溶液时，先往容量瓶中加水，然后按计算结果将一定体积浓硫酸沿玻璃棒慢慢倒入容量瓶，最后加水至刻度，摇匀。•D．观察钾元素焰色反应的操作是：将铂丝放在稀盐酸中洗涤，然后蘸取固体氯化钾，置于煤气灯的火焰上进行灼烧，透过蓝色钴玻璃进行观察。•A、B、C、D。典型题例•4.某元素在化学反应中由化合态变为游离态，则该元素（）•A．一定被氧化了•B．一定被还原了•C．既可能被氧化也可能被还原•D．既不可能被氧化，也不可能被还C典型题例5.在MgCl2、KCl、K2SO4三种盐的混合溶液中，若K＋、Cl－各为1.5mol，Mg2＋为0.5mol，则SO42-的物质的量为()A．0.1molB．0.5molC．0.15molD．0.25molB课本P95第6题6.下列说法中不正确的是（）•①质子数相同的粒子一定属于同种元素；•②同位素的性质几乎完全相同；•③质子数相同，电子数也相同的粒子，不可能是同一种分子和同一种离子；•④电子数相同的粒子不一定是同一种元素；•⑤一种元素只能有一种质量数；•⑥某种元素的原子相对原子质量取整数，就是其质量数。•A．①②④⑤B．③④⑤⑥•C．②③⑤⑥D．①②⑤⑥D典型题例典型题例7.某校学生用化学知识解决生活中的问题，下列家庭小实验不合理的是（）•A．用食醋除去暖水瓶中的薄层水垢B．用米汤检验含碘盐中的碘酸钾（KIO3）•C．用食用碱（Na2CO3）溶液洗涤餐具上的油污•D．用灼烧并闻气味的方法区别纯棉织物和纯毛织物B8.实验室制取O2的试管壁上沾附有MnO2，可用于洗涤的试剂是（）A．蒸馏水B．烧碱溶液C．热的浓盐酸D．稀盐酸9.如右图：A处通入干燥氯气.打开B阀时,C处红色布条无变化,关闭B阀时,C处红色布条褪色。由此作出的判断正确的是()A．D中可以是浓硫酸B.D中可以浓NaBr溶液C．D中可以是浓NaOH溶液D．D中可以是饱和食盐水C典型题例AD10、能使湿润的KI－淀粉试纸变蓝的是（）①溴水②氯水③碘酒④氯化钾A．①②B．只有①C．①②③D．③④C典型题例11.下列氯化物中，既能由金属和氯气直接反应制得，又能由金属和盐酸反应制得的是（）A.FeCl2B.FeCl3C.CuCl2D.ZnCl212、镁粉中混进少量铝粉，将Al粉除去，可选取用的试剂是（）（A）盐酸（B）CuSO4（C）NaOH溶液（D）H2OCD13．下列除杂质的方法，正确的是（）A．氢氧化钠溶液中混有碳酸钠，可加盐酸除去B．生石灰中混有石灰石，可加盐酸除去C．碳酸钙中混有少量碳酸钠，可加氢氧化钠除去D．硝酸钾溶液中混有少量硫酸钾，可加硝酸钡溶液除去14．下列括号中的物质是除去杂质所需的药品，其中错误的是（）A．NaCl中有杂质Na2SO4(氯化钡)B．FeSO4中有杂质CuSO4(铁粉)C．SO2中有少量HCl气体（氢氧化钠溶液）D．CO2中有少量CO（灼热的氧化铜）DC15.在无色透明的溶液中可以大量共存的离子组是（）A、H+、K+、Fe2+、NO3－B、OH－、Cl－、Na+、NH4+C、Mg2+、K+、Cl－、NO3－D、Cu2+、NO3－、OH－、Cl－16.下列反应的离子方程正确的是（）A、二氧化硅与强碱溶液反应SiO2+2OH－＝SiO32—+H2OB、澄清的石灰水跟盐酸反应H++Ca(OH)2==H2O+Ca2+C、硫酸溶液中加入氢氧化钡溶液SO42-+Ba2+==BaSO4↓D、将金属钠投入水中Na+H2O＝Na++OH-+H2↑典型题例CA17.NaOH、KOH等碱性溶液可以贮存在下列哪种试剂瓶中()A、具有玻璃塞的细口瓶B、具有玻璃塞的广口瓶C、带滴管的滴瓶D、具有橡胶塞的细口瓶18.铝热剂中的铝粉的作用是（）A、催化剂B、氧化剂C、还原剂D、熔剂19.下列关于物质用途的叙述中，不正确的是（)A、硅可以用做制造变压器铁芯的材料B、二氧化硅可用于制造光导纤维C、氮化硅陶瓷做高温结构材料D、石墨可用作绝缘材料典型题例DCD典型题例20.金属钠的化学性质很活泼，它在空气中很容易变质，可以与冷水发生剧烈反应。（1）钠在上述空气、冷水中发生反应中（填“得”或“失”）电子，表现出性（填“氧化”或“还原”）。（1）少量的金属钠应该保存在中。（2）请写出钠与水反应的离子方程式。（3）请在你写出的方程式上标出电子转移的方向和数目（4）当有0.2mol电子发生转移时，生成氢气的体积为（标准状况）•21．实验室配制500ml0.2mol·L－1的FeSO4溶液，实际操作有：①在天平上称量一定量的绿矾（FeSO4·7H2O），放入烧杯，加水溶解；②把制得的溶液小心地注入500ml容量瓶中；③继续向容量瓶中加水离刻度线1－2cm处，改用胶头滴管加水至刻度线；④将烧杯和玻璃棒洗涤2－3次，并将每次洗涤液也转入容量瓶；⑤将容量瓶的塞子塞紧，摇匀。填下列空白：•（1）称量绿矾的质量是；•（2）正确的操作顺序是；•（3）定容时，若俯视液面，会使溶液浓度；•（4）本实验用到的基本仪器有；•（5）若没有操作④，结果会使溶液浓度；•（6）在进行操作②时，不慎将液体溅出，则处理的方法是。典型题例答案：11．（1）27.8g；（2）①②④③⑤；（3）偏高；（4）略；（5）偏低；（6）重新做实验。22、设计实验鉴别三种白色固体NaCl、NaBr、KI固体方法一：可用氯水鉴别。把这三种物质各取少量制成溶液，加入新制的氯水和汽油（或四氯化碳），振荡，分层，使汽油层呈无色的是NaCl；使汽油层呈橙色的是NaBr；呈紫色的是KI。方法二：直接加入AgNO3溶液。分别取少量固体制成溶液，分别加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成的是NaCl，有浅黄色沉淀生成的是NaBr，有黄色沉淀生成的是KI。23.在新疆与青海交界处有一山谷，人称“魔鬼谷”。经常电闪雷鸣，狂风暴雨，把人畜击毙。然而谷内却是牧草茂盛，四季常青。请用化学方程式表示发生这种现象的原因.N2+O2==2NO放电2NO+O2==2NO23NO2+H2O==2HNO3+NO雷雨发庄稼24.某学生做浓硫酸性质的实验：实验一：在一个白色的点滴板的孔穴中分别故入小纸片、少量CuSO4·5H2O。然后如图所示，分别滴入几滴浓硫酸或稀硫酸，观察现象。回答下列问题：(1)浓硫酸滴入小纸片上，小纸片变__________________(填实验现象)，说明浓硫酸具有_____________性。(2)稀硫酸滴入CuSO4·5H2O中，胆矾________