常见金属离子的鉴别方法

常见金属离子的鉴别方法常见阳离子鉴别方法Pb2+在试液中加3mol/l的硫酸至酸性，生成白色PbSO4沉淀。Hg22+加入6mol/lHCl，得到白色沉淀后，向沉淀加氨水，亚汞存在时，沉淀变黑。（氯化亚汞见光分解为氯化汞和汞）Ag+加入6mol/lHCl，得到白色沉淀Cd2+加入过量的氨水，使Cd2+生成Cd（NH3）42+。离心分离后，将离心液加在Na2S溶液中，黄色CdS沉淀表示有Cd2+Cu2+加入浓氨水，若生成深蓝色溶液，表示有Cu2+Bi3+在酸性溶液中与硫脲生成黄色配合物Ca(SH)2Hg2+加入1滴1mol/lHCl，使成微酸性，滴在新磨光的铜片上，铜可将Hg2+还原成金属汞，并与铜形成汞齐。用流水冲去试液后，在铜片上留下一个擦拭不掉的斑点，但加热时因Hg被蒸发，银白色的斑点随之消失。AsIII，V砷的化合物（AsIII，V）在强酸溶液中可被金属锌还原为胂气AsH3，AsH3遇浓硝酸银溶液生成黄色AsAg3·3AgNO3，此黄色沉淀可被水分解，生成黑色的金属银SnII，IV用铁丝将SnIV还原为SnII，然后在溶液中加入HgCl2溶液，生成灰色的Hg2Cl2+Hg或黑色的Hg沉淀，表明有锡SbIII，V五价的Sb在浓盐酸中以SbCl6-形式存在，它能与红色的罗丹明B溶液生成离子缔合物，析出蓝色或紫色的微细沉淀。此沉淀可被萃取，使苯层显紫红色。若溶液中存在的是三价的Sb盐，事先必须用少许的NaNO2晶粒将其氧化为五价Fe2+Fe2+与K3Fe（CN）6试剂生成深蓝色沉淀，以前曾称此沉淀为滕氏蓝，此沉淀不溶于稀酸，但为碱所分解。因此此反应要在酸性溶液中进行Fe3+Fe3+能在酸性溶液中与K4Fe（CN）6试剂生成蓝色沉淀，以前称此沉淀为普鲁士蓝。鉴定时要在中性或微酸性溶液中进行。Mn2+Mn2+在强酸溶液中可被强氧化剂如NaBiO3或PbO2等氧化为MnO4-，使溶液显紫红色Cr3+Cr3+在强碱性溶液中以偏亚铬酸根离子CrO2-的形式存在，此离子可被H2O2氧化为铬酸根离子，黄色的铬酸根俩子的出现可以说明Cr3+的存在。Ni2+Ni2+在中性、HAc或氨性溶液中与丁二酮肟产生鲜红色螯合物沉淀。此沉淀溶于强酸、强碱和很浓的氨水。Co2+Co2+在中性和酸性溶液，Co2+与NH4SCN生成蓝色配合物Co（SCN）42-。此配合物能溶于许多有机溶剂等。Zn2+在中性或微酸性溶液中，Zn2+与（NH4）2Hg（SCN）4生成白色结晶形沉淀Al3+Al3+在醋酸及醋酸盐的弱酸性溶液中，与铝试剂生成红色螯合物。加氨水使溶液呈弱碱性并加热，可促成鲜红色絮状沉淀的生成。Ba2+Ba2+与玫瑰红酸钠试剂在中性溶液中生成红棕色沉淀。加稀HCl后消失Sr2+Sr2+加玫瑰红酸钠试剂1滴，如出现红棕色斑点，加稀HCl后又消失，就有此离子Ca2+Ca2+在碱性溶液中与乙二醛双缩生成红色螯合物沉淀，此沉淀不被碳酸钠分解，易溶于CHCl。NH4+NH4+能与碱作用生成NH3，加热可促使其挥发。生成的氨气可在气室中用湿润的红色石蕊试纸检验K+在中性、碱性或HAc酸性溶液中，K+与四苯硼化钠生成溶解度很小的白色沉淀。Na+在中性或HAc酸性溶液中与醋酸铀酰锌生成柠檬黄色结晶形沉淀Mg2+Mg2+在碱性溶液中与对硝基偶氮间苯二酚的碱溶液生成天蓝色的沉淀。