高一化学必修一期末测试题

高中一年级期末测试题化学(必修1)相对原子质量：H—1C—12O—16Na—23S—32Cu—64Fe—56Al—27Mg—24Zn—65N—14Cl—35.5一、选择题(每小题均有一个选项符合题意，每小题2分，共50分)1．如果你家里的食用花生油混有水分，你将采用下列何种方法分离A．过滤B．蒸馏C．分液D．萃取2．以下是一些常用的危险品标志，装运乙醇的包装箱应贴的图标是A．B．C．D．3．下列说法正确的是A．易溶于水的物质一定是电解质B．液态氯化氢能导电C．液态氯化钠能导电D．熔融的液态钠是电解质4．下列反应中，铁元素被氧化的是A．FeS+2HClFeCl2+2H2S↑B．Fe+H2S04FeS04+H2↑C．FeO+2HClFeCl2+H20D．Fe203+3CO2Fe+3C02↑5．下列物质中既能跟稀H2SO4反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是①NaHCO3②A12O3③Al(OH)3④AlA．③④B．②③④C．①③④D．全部6．除去Na2CO3固体中少量NaHCO3的最佳方法是A．加入适量盐酸B．加入NaOH溶液C．加热D．配成溶液后通人CO27．只用一种试剂可区别Na2SO4、MgCl2、FeCl2、Al2(SO4)3、(NH4)2SO4五种溶液，这种试剂是A．Ba(0H)2B．H2S04C．NaOHD．AgNO38．下列物质中，不属于合金．．．．．的是A．硬铝B．黄铜C．钢铁D．金箔9．下列试剂能贮存在磨口玻璃塞的试剂瓶里的是A．HF溶液B．KOH溶液C．盐酸D．水玻璃10．下列叙述正确的是A．1mol的H2O的质量为18g/molB．CH4的摩尔质量为16gC．3.01×lO23个SO2分子的质量为32gD．标准状况下，lmol任何物质体积均为22.4L11．漂白粉的有效成分是A．次氯酸钙B．氯化钙C．次氯酸D．次氯酸钙与氯化钙12．下列物质中的主要成分不是二氧化硅的是A．硅胶B．水晶C．玛瑙D．硅石13．氢化钙中的氢元素为-l价，它可用做生氢剂，反应的化学方程式是：CaH2+2H2OCa(0H)：+2H2↑。该反应中，水的作用是A．溶剂B．还原剂C．氧化剂D．既是还原剂又是氧化剂14．下列反应的离子方程式书写正确的是A．钠和冷水反应：Na+2H2ONa++20H-+H2↑B．金属铝溶于氢氧化钠溶液：Al+20H-AlO2-+H2↑C．金属铝溶于盐酸中：2Al+6H+2Al3++3H2↑D．Fe(0H)3跟盐酸反应：OH-+H+H2015．患甲状腺肿大是边远山区常见的地方病，下列元素对该病有治疗作用的是A．钠元素B．氯元素C．碘元素D．铁元素16．新制氯水与久置的氯水相比较，下列结论不正确的是A．颜色相同B．前者能使有色布条褪色C．都含有H+D．加AgNO3溶液都能生成白色沉淀17．能证明硅酸的酸性弱于碳酸酸性的实验事实是A．CO2溶于水形成碳酸，SiO2难溶于水B．CO2通人可溶性硅酸盐中析出硅酸沉淀C．高温下SiO2与碳酸盐反应生成C02D．CO2是气体，SiO2是固体18．向MgSO4和Al2(SO4)3的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液。下列图象中，能正确表示上述反应的是(横坐标表示加入NaOH溶液的体积，纵坐标表示反应生成沉淀的质量)19．已知反应①2BrO3-+Cl2Br2+2ClO3-②5C12+I2+6H2O2HIO3+10HCl③ClO3-+5C1-+6H+3Cl2+3H2O，下列物质氧化能力强弱顺序正确的是A．ClO3-﹥BrO3-﹥IO3-﹥C12B．BrO3-﹥C12﹥ClO3-﹥IO3-C．BrO3-﹥ClO3-﹥C12﹥IO3-D．C12﹥BrO3-﹥ClO3-﹥IO3-20．下列关于SO2的叙述，正确的是A．SO2既可以是含硫物质的氧化产物，又可以是含硫物质的还原产物B．SO2是硫酸的酸酐C．大气中SO2的主要来源是汽车排出的尾气D．SO2具有漂白性，因而可以使石蕊试液褪色21.将Fe、Cu、Fe2+、Fe3+和Cu2+盛于同一容器中充分反应，反应后Fe有剩余，则容器中其它存在的单质或离子只能是A．Cu、Fe3+B．Fe2+、Fe3+C．Cu、Cu2+D．Cu、Fe2+22．将Na2O2投入FeCl2溶液中，可观察到的现象是A．生成白色沉淀及气泡B．生成红褐色沉淀及气泡C．仅有气泡产生D．无变化23．稀硫酸中插一块铜片，加入下列物质后，可使铜片迅速发生反应的是A．稀盐酸B．硫酸钠晶体C．硝酸钾晶体D．氯化钠晶体24．将3.20g铜跟50.0mLl0.Omol﹒L-1的HNO3溶液充分反应，还原产物为NO和NO2。若反应后溶液中有xmolH+，则此时溶液中含NO3的物质的量为A．x2molB．(x+0.1)molC．2xmolD．0.1xmol25．下图是一套检验气体性质的实验装置。向装置中缓慢地通人气体X，若关闭活塞K，则品红试液无变化，而澄清石灰水变浑浊；若打开活塞K，则品红试液褪色。据此判断气体X和洗气瓶内液体Y可能是二、填空题(共21分)26．(8分)如右图所示a、b、c、d分别是几种常见漏斗的上部，A、B、C、D是实际操作中各漏斗的下部插入容器中的示意图，请指出A、B、C、D分别与a、b、c、d相匹配的组合及其组合后装置在实验中的应用，例如：C和a组合，用于制取气体。①A与_____组合，用于______，②B与_____组合，用于______，③B与_____组合，用于______，④D与_____组合，用于______，27．(1)(3分)实验室制取Fe(0H)3胶体的方法是：取一个小烧杯，加入25ml蒸馏水。将烧杯内蒸馏水加热至______，向_______中逐滴加入1～2mlFeCl3溶液。继续______至溶液呈红褐色，停止加热，即得到Fe(0H)3胶体。(4分)写出下列物质问反应的离子反应方程式：(1)硫酸钠溶液与氯化钡溶液__________________________________(2)硝酸银溶液与氯化钾溶液__________________________________(3)盐酸与碳酸钠溶液________________________________________(4)防治碘缺乏病的碘添加剂是KIO3，(如加碘盐)，可用盐酸酸化的KI淀粉混合液检验食盐是否加碘，其反应的离子方程式为：________________________28．(6分)甲、乙两相邻的化工厂，排放的污水经处理后，仍然各溶有以下八种离子(Ag+、Fe3+、Ba2+、Na+、Cl-、SO42-、NO3-、OH-)中各不相同的4种，若单独排放，则造成环境污染，如果将甲、乙两厂的污水按适当比例充分混合，再经沉淀后，排放的污水转变为无色澄清的NaNO3溶液，污染程度大为降低，又经测定，甲厂污水的pH大于7，试推断：(1)甲厂污水中含有的4种离子是___________________________；(2)乙厂污水中含有的4种离子是___________________________。三、推断题(10分)29．(5分)已知有以下物质相互转化试回答：(1)写出B的化学式__________；D的化学式__________。(2)写出由E转变成F的化学方程式_______________________________。(3)写出用KSCN鉴别G溶液的现象_________；向G溶液加入A的有关离子反应方程式_________________________________________。30.(5分)有x、Y、z三种元素：(1)X、Y、Z的单质在常温下均为气体；(2)X单质可以在Z的单质中燃烧，生成物为XZ，火焰呈苍白色；(3)XZ极易溶于水，在水溶液中电离出X+和Z-，其水溶液能使蓝色石蕊试纸变红；(4)每2个X2分子能与1个Y2分子化合成2个X2Y分子，X2Y常温下为液体；(5)Z单质溶于X2Y中，所得溶液具有漂白性。试写出其元素符号：X_______，Y________，Z_________，以及化合物的分子式：XZ______，X2Y__________。四、实验题(共12分)31．为了验证木炭可被浓H2SO4氧化成CO2，选用下图所示仪器(内含物质)组装成实验装置：(1)如按气流由左向右流向，连接上述装置的正确顺序是(填各接口字母)：_______接_______，______接_______，______接______；(2)仪器乙、丙应有怎样的实验现象才表明已检验出C02?乙_____________________________，丙中_________________________________；(3)丁中酸性KMnO4溶液的作用是________；(4)写出甲中反应的化学方程式______________________________________。五、计算题(本题包括2小题，共9分)32．(4分)计算O.5L1mol/LFeCl3，溶液与0.2L1mol/LKCl溶液中的Cl-的数目之比。33．(5分)把5.4gAl放人足量NaOH溶液中完全反应，计算生成氢气的体积(标准状况)。2008—2009学年度第一学期期末调研测试高中一年级化学(必修1)参考答案一、选择题(每小题均有一个选项符合题意，每小题2分，共48分)题号123456789101112选项CDCBDCCDCCAA题号131415161718192021222324选项CCCABDCA普B重D普B重A普C重B普A重B二、填空题(共21分)25．(8分，每小题2分)①c，制备气体②b，分液③d，过滤④d向酒精灯添加酒精26．(1)(普通)(3分)沸腾，沸水，煮沸(2)(重点)(3分)分别取样放人稀硝酸中，能溶解的是黄铜，无反应的是黄金27．(4分)(1)SO42-+Ba2+BaSO4↓(2)Ag++Cl-AgCl↓(3)2H++CO32-H2O+CO2↑(4)IO3-+5I-+6H+3I2+3H2O28．(6分)(1)(3分)Na+、Cl-、SO42-、OH-；(2)(3分)Ag+、Fe3+、Ba2+、NO3-。三、推断题(10分)29．(重点)(10分，每空2分)(1)FeCl2KCl(2)4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)3(3)出现血红色溶液2Fe3++Fe3Fe2+29．(普通)(10分，每空2分)X：HY：OZ：ClXZ：HClX2Y：H2O四、实验题(共12分)30．(12分)(1)(4分)A．F、E、C．D．B(2)(4分)乙中出现白色沉淀．丙中品红未褪色(3)(2分)吸收SO2(4)(2分)C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O五、计算题(本题包括2小题。共9分)31．(3分)15:232．(普通)(6分)6.72L32．(重点)(6分)(1)mFe=16.8g；m32OFe=32g(2)c42SOH=1mol/L