硫及硫化氢的教案

2硫、硫化氢一、硫1、从硫的原子结构认识硫的化学性质(1)硫元素的核电荷数为16,硫原子核外有16个电子,分3个电子层,最外层上有6个电子;原子半径较小。在化学反应中易获得2个电子(或共用电子对偏近于硫原子)而达到稳定结构,显－2价,表现出硫的氧化性。①在一定条件下,硫能与Na、Mg、Al、Zn、Fe、Cu、Ag、Hg等金属反应,生成金属硫化物。Mg+SMgS2Al+3SAl2S3Hg+SHgS②在加热条件下,硫蒸气与H2反应生成硫化氢。H2+SH2S(3)硫元素有－2、0、+4、+6等多种价态S+2Cl2SCl4S+O2点燃SO2SO2在一定温度和催化剂存在的条件下,可与O2进一步反应生成SO3。3S+6KOH2K2S+K2SO3+3H2O2、硫的非金属性比氧和氯都弱(1)从原子结构上比较氧、硫、氯三种元素的原子结构示意图分别为:(2)从S、O2、Cl2与变价金属Cu、Fe反应生成物中金属的化合价来分析2Fe+3Cl2点燃2FeCl33Cu+Cl2点燃CuCl223Fe+2O2点燃Fe3O4(Fe3O4中2/3的铁显+3价,1/3的铁显+2价)2Cu+O22CuO2Fe+SFeS22Cu+SCuS12(3)从S、O2、Cl2与H2反应的难易来分析Cl2与H2的混合气见强光或点燃时发生爆炸,生成的HCl很稳定;O2与H2的混合气在点燃或放电时发生爆炸,生成的H2O也很稳定;S蒸气与H2在加热的条件下,发生不完全反应,生成的H2S不稳定。可知硫的非金属性比氧和氯都弱。(4)Cl2、O2都可把氢硫酸中的硫置换出来。ClHS2HClS22氧化性Cl2SO2HS2HO2S222氧化性O2S可知硫的非金属性比氧和氯都弱。二、硫化氢1、硫化氢的物理性质硫化氢是无色,有臭鸡蛋气味的气体,密度比空气大,有剧毒,是大气污染物,能溶于水(通常情况下溶解度为1∶2.6)。2、硫化氢的化学性质(1)不稳定性H2SH2+S(300℃时分解)(2)可燃性2H2S+3O2点燃2H2O+2SO2(完全燃烧)2H2S+O2点燃2H2O+2S(不完全燃烧)(3)还原性H2S中的硫元素为－2价,是硫的最低价态,在化学反应中S2的化合价只能升高,不能降低,因此H2S有强还原性。如:H2S+Cl2=2HCl+S(Br2、I2有类似反应)H2S+2FeCl3=2FeCl2+2HCl+S(4)特殊性CuSOHSCuSHSO4224(黑色)CHCOOPbHSPbS2CHCOOH3223(黑色)PbNOHSPbS2HNO32232AgNOHSAgS2HNO3223利用这一现象可以检验硫化氢气的存在。3、氢硫酸(1)硫化氢的水溶液叫氢硫酸。氢硫酸是易挥发的二元弱酸,其酸性比碳酸还弱。(2)硫化氢和氢硫酸的化学式都可用H2S表示,但它们却是两种不同的物质,有着许多不同的性质。(3)氢硫酸具有酸类的通性(H+的性质)、还原性(S2的性质)和弱氧化性(H+的氧化性)。HSNaOHNaHSHO22(NaOH不足量)HS2NaOHNaS2HO222(H2S不足量)H2S(溶液)+Mg=MgS+H22H2S(溶液)+O2=2S+2H2O(氢硫酸不宜在空气中长久存放)4、实验室用FeS与稀硫酸或盐酸反应制取H2S气FeS+H2SO4(稀)=FeSO4+H2SFeS+2HCl=FeCl2+H2S填空1.硫单质俗称，它有多种同素异形体，常见的有等，它溶于水，溶于酒精，溶于CS2，熔点和沸点不高。2.硫单质既有性，又有性。硫单质与金属铁的反应（化学方程式为），生成黑色的（填名称）体现了硫单质的性。硫单质在氧气中燃烧（化学方程式为），火焰呈色，生成二氧化硫，体现了硫单质的性。硫的氧化性比氧气和氯气的。另外，硫蒸气与红热的铜丝反应与铁相似，反应的化学方程式为；硫也可被热的浓氢氧化钾溶液溶解生成硫化钾、亚硫酸钾，试写出反应的化学方程式。3．硫通常是一种淡黄色晶体。有橙色、无色、红棕色三种颜色的硫蒸气，它们也都是硫的单质，但每种蒸气的一个分子中硫原子的个数不同，可用Sx表示。对三种蒸气的测定结果是：（1）橙色蒸气的密度折算到标准状况下是11.42g·L-1，则它的化学式是_________。（2）红棕色蒸气的质量是相同体积空气的6.62倍，则它的化学式是____________。（3）无色蒸气相对氢气的密度是64，则它的化学式是_______________，此事实说明，硫有_______________4.24mLH2S在30mLO2中燃烧，在同温同压下得到SO2的体积为（）A.24mLB.30mLC.20mLD.18mL（1）S8（2）S6（3）S4多种同素异形体