单元3_溶液的形成1

尝过海水吗，啥味道？第九单元溶液课题1溶液的形成第一课时溶液一定喝过这个喝过纯净水吗？啥味道？吃过这个吗？结论：生活中的液体多数是混合物、不是纯净物。下面我们再现两个生活中的实验。探究实验一氯化钠晶体+水硫酸铜晶体+水现象取两只烧杯，各加入20mL的水，然后分别加入一药匙的氯化钠晶体、硫酸铜晶体用玻璃棒搅拌，还能看到固体吗？固体消失，成为无色透明液体固体消失，成为蓝色透明液体蔗糖溶于水微观示意图氯化钠溶于水微观示意图1、为什么这些固体会“消失”在水中？——粒子在不断地运动2、观察硫酸铜溶液颜色深浅是否各处相同?——溶液具有均一性3、形成溶液后，有固体与液体分离吗？——溶液具有稳定性4、此时的溶液是纯净物还是混合物？——溶液是混合物通过上面的思考题，大家概括一下什么叫做溶液？小结：溶质被溶解的物质一种或几种物质分散另一种物质溶剂均一、稳定的混合物溶液能溶解其他物质的物质均一性：溶液中任意一部分的组成和性质完全相同，与所取液体的部位、数量（体积）无关。稳定性：只要外界条件（温度、气体压强、溶剂量等）不变时，被溶解的溶质不会从溶剂中分离出来。性质也不会发生变化。（二）溶液的特征：均一性、稳定性、混合物。一、溶液（一）定义：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物。混合物：溶液一定是混合物。1、溶液是无色的。2、无色透明的液体就是溶液。3、均一、稳定的液体都是溶液。4、把食盐溶液倒掉一半后，变稀了。5、在温度不变，水不蒸发的条件下，蔗糖溶液中蔗糖会从水中分离出来。练习一：判断说明练习2：烧杯中有100毫升NaCl溶液，请比较A处和B处密度的大小()A：ABB：ABC：A=BD：不能确定ABC练习3：当水分不蒸发，温度不改变时，KNO3溶液放置一年时间后，KNO3将（）A：会沉降下来B：不会分离出来C：会浮上水面D：不能确定B如蔗糖溶液：溶质是蔗糖，溶剂是水。氯化钠溶液：溶质是氯化钠，溶剂是水。（三）溶液的组成：溶质——被溶解的物质。溶剂——能溶解其它物质的物质1、从宏观上看2、(微观上看)：溶质分子（或离子）均匀分散在溶剂分子中。如蔗糖溶液：蔗糖分子分散到水分子中氯化钠溶液：Na+、Cl-分散到水分子中•想一想：溶剂只可以是水吗？水能溶解所有物质吗？如：1、10g氯化钠溶于100g水，溶液的质量是多少？2、把80g的蔗糖加入100g水中，只是溶解了30g蔗糖则蔗糖溶液中，那么溶液的质量是什么？3、溶液、溶质和溶剂之间的数量关系（1）溶液的质量＝溶质质量+溶剂质量（2）溶液的体积≠溶质体积+溶剂体积注意：溶质的质量是指已经溶解的那部分溶质，没有溶解的那部分，不能计算在内。实验探究二：溶质与溶剂的关系在两支试管中各加入2mL～3mL水，分别加入1～2小粒碘或高锰酸钾；另取两支试管各加入2mL～3mL汽油，再分别加入1～2小粒碘或高锰酸钾。振荡，观察现象。[实验]3-2不同的溶质在不同的溶剂中的溶解性实验现象纪录溶剂溶质现象水碘水高锰酸钾汽油碘汽油高锰酸钾几乎不溶（溶液略显棕黄色）溶解，溶液紫色溶解，溶液棕色几乎不溶相同的溶质在不同的溶剂中溶解性不同不同的溶质在相同的溶剂中溶解性不同问题：溶质是固体，那么液体可作为溶质吗？(2)水是最常见的溶剂，但不是所有溶液的溶剂都是水(1)结论气体(3)溶质固体液体(如食盐水,硫酸铜溶液等)(如白酒等)(如稀盐酸、汽水等)探究实验三溶剂溶质振荡前现象振荡后现象静置后现象结论水5mL乙醇2mL在盛有2mL水的试管中滴入2-3滴红墨水，振荡，用滴管缓缓加入约2mL乙醇，不要振荡，观察溶液是否分层。然后振荡，有什么现象发生？分层均匀混合不分层乙醇和水互溶探讨：怎样确定溶液中谁是溶质？谁是溶剂？4、溶液中溶质、溶剂的判断溶质溶剂气+液固+液液+液没有水有水气体液体固体液体量少量多非水物水无论水的多少5、同一溶剂中可同时溶解多种溶质。(如海水)溶液的名称：一般溶质的名称在前，溶剂的名称在后(通常溶剂“水”隐去)。如：硫酸铜溶液、碘酒、溴的四氯化碳溶液练习：判断下列溶液中的溶质和溶剂溶液KMnO4溶液碘酒盐酸10ml汽油90ml豆油90ml酒精10ml水溶质溶剂KMnO4水碘酒精HCl气体水汽油豆油酒精水澄清石灰水Ca(OH)2水影响溶解速率的因素:1、内因：溶质、溶剂本身性质2、外因：（1）温度：升高温度，加快溶解速率（2）状态：气、液态溶质溶解较快（3）接触面：扩大接触面，溶解速率加快（4）搅拌或振荡：加快溶解速率溶液的用途∵溶质在溶剂中分散成分子或离子，大大增加接触面积，使反应加快。若是药品或营养变成溶液也更易被吸收。溶液在生活和生产中有广泛的应用。如医疗、清洁、农业生产等。在溶液里进行的化学反应，通常是较快的。三、溶解时的吸热和放热【活动与探究】NH4NO3、NaCl、NaOH分别溶于水时，用温度计测量温度的变化。实验步骤：1.将温度计插入水中插入盛水的烧杯中，观察并记录水的温度；2.向烧杯中分别加入NaCl、NH4NO3、NaOH用玻璃棒迅速搅拌，读出温度计的刻度并记录。溶质加溶质前水的温度/℃加溶质后水的温度/℃NaCl24NH4NO324NaOH24实验现象：241456实验结论：NaCl溶于水没有明显的吸热或放热象；NH4NO3溶于水时吸热；NaOH溶于水时放热。实验分析：溶质溶于水形成溶液时溶液温度变化的实质：在溶解过程中发生了两种变化，一种是在水的作用下，溶质的分子或离子被拆开，向水中扩散，这一过程吸收热量；另一种是溶质的分子或离子和水分子作用，结合成水合分子或水合离子，这一过程放出热量。综上所述，我们可以得出这样的结论：①扩散过程吸收热量水合过程放出热量,溶液温度.②扩散过程吸收热量水合过程放出热量,溶液温度.③扩散过程吸收热量＝水合过程放出热量,溶液温度.降低升高不变例1如右图所示，向小试管中分别加入下列一定量的物质，右侧U形管中液面未发生明显变化，该物质是()A．氢氧化钠固体B．浓硫酸C．硝酸铵晶体D．氯化钠晶体D【思考】我们已经知道：汽油可以把衣服上的油脂洗去，是汽油可以溶解油脂。那肥皂水、洗涤剂也可以洗去油污，道理何在？【实验探究4】油脂怎样溶解在含有洗涤剂的水中试管内加入的物质现象把液体倒掉后的试管是否干净震荡前震荡后静置后水和植物油水和植物油及洗涤剂分层浑浊分层否分层浑浊浑浊但不分层是乳浊液：。小液滴分散到液体里形成的混合物图二亲水基亲油基乳化剂的组成【结论】1.人们把能使.叫。这种现象叫做乳化现象。确切地说是类似于形成“水合分子”。乳化是乳化剂把大的液滴分散成无数细小的液滴-----使大集团化解为“个体户”。2.汽油去油污是油污溶解在汽油中，洗涤剂去油污是乳化现象。两者效果相同但原理不同。两种互不相溶的液体形成稳定乳浊液的物质乳化剂1.乳浊液：分散到里形成的。它（是/不是）溶液。2.乳化现象：洗涤剂有功能，它能使植物油分散成无数，而不聚集成为。这些细小的液滴能随着水流走，因此试管的内壁很干净。小液滴液体混合物不是乳化细小的液滴油珠1.洗涤剂有什么功能?它的去污原理是什么?洗涤剂有乳化功能；洗涤剂的去污原理是：将油污分散成无数小液滴，然后随水流走。（这种现象称为洗涤剂的乳化作用。）问题:2、修汽车的工人,当他的手上沾满油污时,他常用汽油洗去手上的油污.这说明汽油与洗涤剂一样能去油污,那么二者去油污的原理是否相同?若不同,汽油去油污的原理是什么?汽油去油污的原理是:油污溶解在汽油中,形成溶液,从而除去油污.定义特征类别举例溶液悬浊液乳浊液溶液、悬浊液和乳浊液的区别液体小液滴分散到另一种液体里形成不均一、不稳定的混合物。固体小颗粒分散到液体里形成不均一、不稳定的混合物。一种或几种物质分散到另一种物质里形成均一、稳定的混合物。均一稳定不均一不稳定不均一不稳定混合物混合物混合物食盐水糖水稀盐酸石灰水泥浆水洪水油水三、饱和溶液和不饱和溶液的探究操作加入5g氯化钠，搅拌再加5g氯化钠，搅拌再加5ml水，搅拌现象结论全部溶解有部分没有溶解全部（部分）溶解20ml水可以溶解5g氯化钠20ml水不能将10g氯化钠完全溶解25ml水能（不能）将10g氯化钠完全溶解结论：一定量的溶剂中所能溶解的溶质是有限的，溶剂增加，溶解的溶质也增加。思考：一定量的溶剂里，只能溶解一定量的溶质。NaCl不能无限地溶解在一定量的水中。固体溶解在水中还受那些因素的影响？【实验探究2】把上述实验中的氯化钠换成硝酸钾再进行上述实验。操作现象结论加入5gKNO3搅拌再加入5GKNO3搅拌加热5g硝酸钾搅拌冷却全部溶解全部溶解剩余KNO3全部溶解全部溶解有晶体析出温度可以影响KNO3的溶解能力综上所述：物质的溶解能力除受溶剂量的多少的影响；还受温度的影响。因此，在讨论饱和溶液和不饱和溶液时，一定要指明“溶剂的量”是多少，在什么“温度下”，才是正确的；缺这两个量中的任何一个量，讨论溶液的饱和与不饱和都是错误的.如20℃时,100g水中溶解了31.6g硝酸钾达到饱和，若升高温度或增大溶剂的量，原来饱和溶液就变成不饱和溶液了。所以“一定温度”和“一定量的溶剂”影响我们对物质的溶解能力的认识。饱和溶液：一定温度下，一定量的溶剂里不能溶解溶质的溶液。不饱和溶液：一定温度下，一定量的溶剂里还能溶解溶质的溶液。这样看来：饱和溶液与不饱和溶液在一定条件下是可以互相转化的。如：我们已经知道：溶质溶解在溶剂里受温度、溶剂的量的多少的影响。如何定量地描述溶质在溶剂里的溶解能力，就需要定一个标准，这个标准的要求必须是在、、才可以。不饱和溶液饱和溶液增加溶质或降低温度或蒸发溶剂增加溶剂或升高温度同样的温度相同量的溶剂达到饱和一溶质的质量分数定义：溶质的质量与溶液的质量之比表达式：溶质的质量分数=溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数溶液质量=溶剂质量+溶质质量=溶质质量÷溶质质量分数=溶液体积×溶液密度溶质质量溶液质量×100%其单位为“1”。1.溶液的分类（1）从能否继续溶解某种溶质把溶液分为：饱和溶液；不饱和溶液。（2）从溶质与溶剂的质量比把溶液分为：浓溶液；稀溶液。2.饱和溶液、不饱和溶液与“浓”“稀”溶液的关系二饱和溶液、不饱和溶液与浓溶液、稀溶液之间的关系结论：饱和溶液不一定是浓溶液，稀溶液不一定是不饱和溶液浓溶液浓溶液稀溶液稀溶液饱和溶液浓溶液稀溶液不饱和溶液如20/℃时,100g水中溶解20gNaCl,可谓浓但没有饱和；20/℃时,100g水中溶解0.153gCa(OH)2,可谓稀但饱和.×100%=13%0.5g0.5g+10g×100%=4.8%三溶液的计算1.已知溶质和溶剂质量，求溶质的质量分数【计算】在3个盛10mL水的烧杯中分别加入0.5g、1g、1.5g溶质，三种溶液中溶质的质量分数各是多少？三种溶液中溶质的质量分数为：1.溶质的质量分数为：1g1g+10g×100%=9%2.溶质的质量分数为：1.5g1.5g+10g3.溶质的质量分数为：2.已知溶液质量和溶质的质量分数，求溶质和溶剂的质量溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数例1.在农业生产上，常需要用质量分数为16%的氯化钠溶液来选种。现要配制150kg的这种溶液，需要氯化钠和水的质量各是多少？解：含溶质NaCl=150kg×16%=24kg含溶剂水=溶液质量—溶质质量=150kg—24kg=126kg答：-----------。三、配制溶液的一般步骤例3.配制50g质量分数为5%的NaCl溶液，需NaCl和H2O各多少克？解：1.计算；需NaCl：50g×5%=2.5g需H2O：50g－2.5g=47.5g2.称量；3.溶解；4.装瓶、贴签配制溶液需要的仪器：托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、试剂瓶。①②③④⑤⑥⑦2.用氯化钠固体配制50g质量分数为5%的氯化钠溶液，下列仪器中需要用到的是（）A.②④⑥⑦B.①④⑤⑥C.①③⑤⑦D.①③④⑥B3.用氯化钠配制100g溶质质量分数为20%的氯化钠溶液，现有下列操作①溶解；②称取氯化钠；③过滤;④量取水;⑤计算；⑥蒸发结晶。正确的操作顺序是（）A.①②③④B.⑤②④①C