【创新设计】2015高考化学(重庆专用)二轮专题复习课件：专题十一 非金属单质及其化合物

考点突破审题答题专题十一非金属单质及其化合物考点突破审题答题[最新考纲]1．常见非金属元素(如H、C、N、O、Si、S、Cl等)(1)了解常见非金属元素单质及其重要化合物的主要性质及应用。(2)了解常见非金属元素单质及其重要化合物对环境质量的影响。2．以上各部分知识的综合应用。考点突破审题答题考点一碳、硅及其重要化合物[重温真题·考情]1．正误判断，正确的划“√”，错误的划“×”(1)氢氟酸刻蚀玻璃不涉及化学变化(×)(2014·重庆理综，1C)(2)利用NaOH溶液和浓H2SO4通过洗气的方法可以除去CO中的CO2(√)(2014·全国大纲，10A)(3)漂白粉、石英都属于纯净物(×)(2014·四川理综，2B)考点突破审题答题(4)常温下，SiO2既能与KOH溶液反应又能与浓盐酸反应(×)(2014·江苏化学，4A)(5)因晶体硅熔点高硬度大，可用于制作半导体材料(×)(2014·福建理综，9②)(6)SiO2、NaOH、HF中的任意两种物质在一定条件下均能发生反应(√)(2014·江苏化学，8A)(7)硅胶可作袋装食品的干燥剂(√)(2014·四川理综，1B)考点突破审题答题(8)用含硅胶、铁粉的透气小袋与食品一起密封包装过程没有发生化学反应(×)(2014·全国新课标Ⅲ，7D)(9)石英只能用于生产光导纤维(×)(2013·福建理综，6A)(10)高温下用焦炭还原SiO2制取粗硅(√)(2013·广东理综，11C)(11)二氧化硅不与强酸反应，可用石英器皿盛放氢氟酸(×)(2013·江苏，4B)考点突破审题答题2．(1)[2014·重庆，8(3)]月球上某矿石经处理得到的MgO中含有少量SiO2，除去SiO2的离子方程式为_______________；SiO2的晶体类型为________。(2)(2014·天津理综，7)晶体硅(熔点1410℃)是良好的半导体材料。由粗硅制纯硅过程如下：Si(粗)――――→Cl2460℃SiCl4――→蒸馏SiCl4(纯)――――→H21100℃Si(纯)写出SiCl4的电子式：________________________；在上述由SiCl4制纯硅的反应中，测得每生成1.12kg纯硅需吸收akJ热量，写出该反应的热化学方程式：_____。考点突破审题答题解析(1)MgO不与强碱反应，而SiO2能与强碱反应，故除去MgO中SiO2的离子方程式为SiO2＋2OH－===SiO2－3＋H2O，SiO2是以Si—O共价键形成的空间网状结构，故为原子晶体；(2)根据氯、硅原子的最外层电子数即可写出SiCl4的电子式。1.12kg硅的物质的量n(Si)＝1.12kg×103g·kg－128g·mol－1＝40mol，考点突破审题答题则每生成1molSi吸收能量akJ40mol＝0.025akJ·mol－1，故其热化学方程式为：SiCl4(g)＋2H2(g)=======1100℃Si(s)＋4HCl(g)ΔH＝＋0.025akJ·mol－1。答案(1)SiO2＋2OH－===SiO2－3＋H2O原子晶体(2)SiCl4(g)＋2H2(g)======1100℃Si(s)＋4HCl(g)ΔH＝＋0.025akJ·mol－1考点突破审题答题随着新能源，新材料，新工艺的发展应用，碳、硅及其化合物的性质和应用的考查在高考中有逐渐增多的趋势。主要以碳、一氧化碳还原性为载体设计实验探究题，其中硅及其化合物的性质和有关实验也是高考考查的重点，以选择题为基础题型，以化工综合应用题为综合题型，其中综合题型多以工业生产为命题背景、设问方式较为灵活，是高考的热点。考点突破审题答题[知能突破·考点]1．碳、硅及其化合物的转化关系请写出上述标号反应的化学方程式或离子方程式。考点突破审题答题2．碳、硅及其化合物的特殊性(1)Si的还原性大于C，但C在高温下能还原出Si：SiO2＋2C=====高温Si＋2CO↑。(2)非金属单质与碱反应一般既作氧化剂又作还原剂，且无氢气放出，但硅与碱溶液反应只作还原剂，且放出氢气：Si＋2NaOH＋H2O===Na2SiO3＋2H2↑。(3)非金属单质一般不与非氧化性酸反应，但硅能跟HF反应：Si＋4HF===SiF4↑＋2H2↑。考点突破审题答题(4)SiO2是酸性氧化物却能与非氧化性酸反应：SiO2＋4HF===SiF4↑＋2H2O。(5)无机酸一般能溶于水，但H2SiO3及H4SiO4却难溶于水。(6)H2CO3的酸性强于H2SiO3，所以Na2SiO3＋CO2＋H2O===Na2CO3＋H2SiO3↓，但高温下Na2CO3＋SiO2=====高温Na2SiO3＋CO2↑也能发生。(7)硅酸钠水溶液俗称“泡花碱”或水玻璃，却是盐溶液。(8)一般情况下，金属(Na、K)能置换出水中的氢，C在高温下也能置换出H2O中的氢：C＋H2O(g)=====高温H2＋CO。考点突破审题答题[题组训练·考能]1．(2014·重庆綦江高三模拟)往含0.2molNaOH和0.1molBa(OH)2的混合溶液中持续稳定地通入CO2气体6.72L(标准状况下)，则在这一过程中，下列有关溶液中离子总物质的量(n)随通入CO2气体体积(V)的变化曲线中正确的是(离子水解忽略不计)()考点突破审题答题考点突破审题答题解析根据题给信息可知，W、X、Y、Z均为短周期元素，W、Z同主族，且W的气态氢化物稳定性比Z稳定，则W、Z为非金属元素，原子序数Z＞W，W处于第二周期，Z处于第三周期；X、Y、Z为同周期，原子序数为Z＞Y＞X。A项，W和Z为同主族，原子序数Z＞W，X、Y、Z为同周期，原子序数为Z＞Y＞X，所以原子半径：X＞Y＞Z＞W，正确；B项，若W与X形成的化合物为碳化物，既含有离子键又含有共价键，错误；考点突破审题答题C项，W的气态氢化物为氨气、水、氟化氢时，分子间存在氢键，沸点高于同族其他氢化物的沸点，错误；D项，若W为氮元素，则Y为镁元素，二者的原子序数相差5，二者形成化合物的化学式可能为Mg3N2，即为Y3W2，错误。答案B考点突破审题答题2．二氧化硅(SiO2)又称硅石，是制备硅及其化合物的重要原料，物质间的转化关系如图所示。下列说法正确的是()。考点突破审题答题A．SiO2既能与HF反应，又能与NaOH反应，属于两性氧化物B．SiO2和Si都是光导纤维材料C．在硅胶中加入CoCl2可显示硅胶是否吸水失效D．图中所示转化反应都是非氧化还原反应解析与酸和碱反应均生成盐和水的氧化物叫两性氧化物，SiO2与HF反应得到的SiF4不属于盐类，A项错误；SiO2是光导纤维材料，Si为半导体材料，B项错误；CoCl2在吸水和失水时显示不同的颜色，C项正确；制取Si的反应为氧化还原反应，D项错误。答案C考点突破审题答题3．(2014·万州模拟)我国目前制备多晶硅主要采用三氯氢硅氢还原法、硅烷热解法和四氯化硅氢还原法。由于三氯氢硅氢还原法具有一定优点，被广泛应用。其简化的工艺流程如下图所示：考点突破审题答题(1)由纯SiHCl3制备高纯硅的化学方程式为______________。该生产工艺中可以循环使用的物质是________________(写出两种)。(2)由于SiH4具有易提纯的特点，因此硅烷热分解法是制备高纯硅很有发展潜力的方法，工业上广泛采用的合成硅烷的方法是让硅化镁和固体氯化铵在液氨介质中反应得到硅烷，反应的化学方程式是______________________(不需注明反应条件，下同)；整个制备过程必须严格控制无水，否则反应将不能生成硅烷，而是生成硅酸和氢气等，其化学方程式为____；整个系统必须与空气隔绝，其原因是________。考点突破审题答题解析(1)根据三氯氢硅氢还原法制备多晶硅的工艺流程可知，发生的反应为Si＋3HCl=========280～300℃SiHCl3＋H2，SiHCl3＋H2===========1050～1100℃Si＋3HCl，反应过程中，HCl、H2等可循环使用。(2)硅化镁和NH4Cl在液氨介质中反应得到硅烷，反应方程式为Mg2Si＋4NH4Cl=====液氨SiH4↑＋2MgCl2＋4NH3↑，由于硅烷(SiH4)在空气中能自燃，故制备过程要隔绝空气。考点突破审题答题答案(1)SiHCl3＋H2=============1050～1100℃Si＋3HClHCl、H2(填SiHCl3亦可)(2)Mg2Si＋4NH4Cl=====液氨SiH4↑＋2MgCl2＋4NH3↑Mg2Si＋4NH4Cl＋3H2O===2MgCl2＋H2SiO3＋4NH3↑＋4H2↑硅烷在空气中易自燃，浓度高时容易发生爆炸(或其他合理答案)考点突破审题答题考点二卤素及其重要化合物[重温真题·考情]1．正误判断，正确的划“√”，错误的划“×”(1)用湿润的碘化钾淀粉试纸可鉴别Br2(g)和NO2(×)(2014·重庆理综，2A)(2)1molFeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2NA(×)(2014·全国大纲，7A)(3)用AgNO3溶液可以鉴别KCl和KI(√)(2014·全国大纲，8D)考点突破审题答题(4)利用饱和食盐水和浓H2SO4通过洗气的方法可以除去Cl2中的HCl(√)(2014·全国大纲，10C)(5)制氯气时可用饱和NaHCO3溶液和浓硫酸净化气体(×)(2014·天津理综，2B)(6)氯化铵、次氯酸都属于强电解质(×)(2014·四川理综，2C)(7)Cl2通入NaOH溶液的离子方程式为Cl2＋OH－===Cl－＋ClO－＋H2O(×)(2014·四川理综，3A)考点突破审题答题(8)将少量溴水加入KI溶液中，再加入CCl4，振荡、静置，可观察到下层液体呈紫色，可以验证Br2的氧化性强于I2(√)(2014·四川理综，4C)(9)漂白粉在空气中久置变质，是因为漂白粉中的CaCl2与空气中的CO2反应生成了CaCO3(×)(2014·全国新课标Ⅰ，8B)(10)因漂白粉在空气中不稳定，可用于漂白纸张(×)(2014·江苏化学，4C)考点突破审题答题2．(2014·福建理综，23)元素周期表中第ⅦA族元素的单质及其化合物的用途广泛。(1)与氯元素同族的短周期元素的原子结构示意图为___。(2)能作为氯、溴、碘元素非金属性(原子得电子能力)递变规律的判断依据是________(填序号)。a．Cl2、Br2、I2的熔点b．Cl2、Br2、I2的氧化性c．HCl、HBr、HI的热稳定性d．HCl、HBr、HI的酸性考点突破审题答题(3)工业上，通过如下转化可制得KClO3晶体：NaCl溶液――――――――→80℃，通电ⅠNaClO3溶液―――――――→室温，KClⅡKClO3晶体①完成Ⅰ中反应的总化学方程式：NaCl＋H2O===NaClO3＋________。②Ⅱ中转化的基本反应类型是________，该反应过程能析出KClO3晶体而无其他晶体析出的原因是__________________。考点突破审题答题(4)一定条件下，在水溶液中1molCl－、ClO－x(x＝1,2,3,4)的能量(kJ)相对大小如下图所示。①D是________(填离子符号)。②B→A＋C反应的热化学方程式为______________________(用离子符号表示)。考点突破审题答题解析(1)与Cl同族的短周期元素为F，其原子结构示意图为。(2)a项，单质的熔点属于物理性质，不能判断元素的非金属性强弱，错误；b项，单质的氧化性越强，其对应元素的非金属性越强，正确；c项，元素气态氢化物的热稳定性越强，其对应元素的非金属性越强，正确；d项，氢化物的酸性强弱，不能作为元素的非金属性递变规律的判断依据，非金属元素最高价氧化物的水化物的酸性强弱可以作为判断依据，错误。考点突破审题答题(3)①电解NaCl溶液，阴极上产生H2，根据得失电子守恒和原子守恒配平为：NaCl＋3H2O=====通电NaClO3＋3H2↑，②Ⅱ中反应的方程式为：NaClO3＋KCl===KClO3↓＋NaCl，属于复分解反应