2013届高三二轮复习考前细节突破《常见金属元素及其化合物中的常考问题》76ppt

常见金属元素及其化合物中的常考问题返回上页下页阅卷老师考前叮嘱细研考点落实细研考纲定位细研考题定向细研考题定向返回上页下页阅卷老师考前叮嘱细研考点落实细研考纲定位细研考题定向1．(2011·山东理综，12)Al、Fe、Cu都是重要的金属元素，下列说法正确的是()。A．三者对应的氧化物均为碱性氧化物B．三者的单质放置在空气中均只生成氧化物C．制备AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用将溶液直接蒸干的方法D．电解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液时阴极上依次析出Cu、Fe、Al返回上页下页阅卷老师考前叮嘱细研考点落实细研考纲定位细研考题定向解析[Al2O3属于两性氧化物，A错误；由铜绿可知B错误；三种盐均可水解，加热促进水解，且生成具有挥发性的盐酸和氢氧化物沉淀，所以C正确；在阳离子放电顺序中Al3＋排在H＋后，不得电子，Fe3＋得电子生成Fe2＋，D错误。]答案C返回上页下页阅卷老师考前叮嘱细研考点落实细研考纲定位细研考题定向2．(2012·安徽理综，13)已知室温下，Al(OH)3的Ksp或溶解度远大于Fe(OH)3。向浓度均为0.1mol·L－1的Fe(NO3)3和Al(NO3)3混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液。下列示意图表示生成Al(OH)3的物质的量与加入NaOH溶液的体积的关系，合理的是()。返回上页下页阅卷老师考前叮嘱细研考点落实细研考纲定位细研考题定向答案C解析[因Al(OH)3的溶解度大于Fe(OH)3，所以当向浓度均为0.1mol·L－1的Fe(NO3)3和Al(NO3)3混合溶液中逐滴加入NaOH溶液时，应先生成Fe(OH)3沉淀，再生成Al(OH)3沉淀，生成Al(OH)3沉淀时发生的反应为Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓，继续滴加NaOH溶液，发生反应Al(OH)3＋OH－===AlO－2＋2H2O，最终Al(OH)3沉淀消失，由化学方程式知，生成Al(OH)3沉淀的过程与Al(OH)3沉淀消失的过程中，消耗NaOH溶液的体积比为3∶1，故C项正确。]返回上页下页阅卷老师考前叮嘱细研考点落实细研考纲定位细研考题定向3．(2012·天津理综，9)信息时代产生的大量电子垃圾对环境构成了极大的威胁。某“变废为宝”学生探究小组将一批废弃的线路板简单处理后，得到含70%Cu、25%Al、4%Fe及少量Au、Pt等金属的混合物，并设计出如下制备硫酸铜和硫酸铝晶体的路线：返回上页下页阅卷老师考前叮嘱细研考点落实细研考纲定位细研考题定向请回答下列问题：(1)第①步Cu与酸反应的离子方程式为______________；得到滤渣1的主要成分为_______。(2)第②步加H2O2的作用是_____________________，使用H2O2的优点是________________________；调溶液pH的目的是使________生成沉淀。(3)用第③步所得CuSO4·5H2O制备无水CuSO4的方法是________。返回上页下页阅卷老师考前叮嘱细研考点落实细研考纲定位细研考题定向(4)由滤渣2制取Al2(SO4)3·18H2O，探究小组设计了三种方案：返回上页下页阅卷老师考前叮嘱细研考点落实细研考纲定位细研考题定向上述三种方案中，________方案不可行。原因是________；从原子利用率角度考虑，________方案更合理。(5)探究小组用滴定法测定CuSO4·5H2O(Mr＝250)含量。取ag试样配成100mL溶液，每次取20.00mL，消除干扰离子后，用cmol·L－1EDTA(H2Y2－)标准溶液滴定至终点，平均消耗EDTA溶液bmL。滴定反应如下：Cu2＋＋H2Y2－===CuY2－＋2H＋返回上页下页阅卷老师考前叮嘱细研考点落实细研考纲定位细研考题定向写出计算CuSO4·5H2O质量分数的表达式w＝_______。下列操作会导致CuSO4·5H2O含量的测定结果偏高的是________。a．未干燥锥形瓶b．滴定终点时滴定管尖嘴中产生气泡c．未除净可与EDTA反应的干扰离子返回上页下页阅卷老师考前叮嘱细研考点落实细研考纲定位细研考题定向解析(1)由于加入的为稀硫酸、浓硝酸，可确定与Cu反应的为硝酸，发生的离子反应为Cu＋4H＋＋2NO－3===Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O或3Cu＋8H＋＋2NO－3=====△3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O，Au与Pt不与酸反应。(2)分析滤液中的离子为Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋、Al3＋，与氧化剂H2O2反应的只有Fe2＋，所以加H2O2的目的是氧化Fe2＋为Fe3＋，便于在调节pH时使其沉淀出来，用H2O2的优点为不引入新杂质，对环境无污染；调节pH的目的是使Fe3＋和Al3＋生成沉淀。返回上页下页阅卷老师考前叮嘱细研考点落实细研考纲定位细研考题定向(3)用CuSO4·5H2O制备CuSO4，只需加热脱水即可。(4)因滤渣2中含有Fe(OH)3，而甲方案没有除去铁的实验设计，得到的产品中会含有较多的Fe2(SO4)3，故甲方案不可行，乙方案中涉及的反应有2Al(OH)3＋3H2SO4===Al2(SO4)3＋6H2O及副反应；2Fe(OH)3＋3H2SO4===Fe2(SO4)3＋6H2O、Fe2(SO4)3＋2Al===Al2(SO4)3＋2Fe，铁含量少且最终也能转化为Al2(SO4)3；丙方案中涉及的反应有Al(OH)3＋NaOH===NaAlO2＋2H2O、2NaAlO2＋4H2SO4===Al2(SO4)3＋Na2SO4＋4H2O。乙、丙两种方案中生成1molAl2(SO4)3时，乙方案消耗3molH2SO4。丙方案消耗4molH2SO4、2molNaOH，乙的原子利用率高于丙，故乙方案较合理。返回上页下页阅卷老师考前叮嘱细研考点落实细研考纲定位细研考题定向(5)未干燥的锥形瓶对滴定无影响；滴定终点时，滴定管尖嘴部分有气泡，使消耗的标准液读数变小，结果偏低，可与EDTA标准液反应的干扰离子的存在消耗更多标准液，结果偏高。返回上页下页阅卷老师考前叮嘱细研考点落实细研考纲定位细研考题定向答案(1)Cu＋4H＋＋2NO－3=====△Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O或3Cu＋8H＋＋2NO－3=====△3Cu2＋＋2NO↑＋4H2OAu、Pt(2)将Fe2＋氧化为Fe3＋不引入杂质，对环境无污染Fe3＋、Al3＋(3)加热脱水(4)甲所得产品中含有Fe2(SO4)3杂质乙(5)cmol·L－1×b×10－3L×250g·mol－1×5ag×100%c返回上页下页阅卷老师考前叮嘱细研考点落实细研考纲定位细研考题定向考查形式选择题、填空题考向曝光本部分命题重点是钠及其化合物(特别是Na2O2、Na2CO3、NaHCO3)的性质、铝及其化合物的两性、Fe2＋与Fe3＋之间的转化关系、铜的冶炼及Cu(OH)2的性质等。返回上页下页阅卷老师考前叮嘱细研考点落实细研考纲定位细研考题定向估计以后高考试题将会在选择题中以离子共存、离子方程式、氧化还原反应、物质的鉴别与分离等角度考查金属元素及其化合物的性质，也会在非选择题中以金属元素的性质为载体，通过推断题、实验题，考查考生运用金属元素的有关知识分析解决问题的能力。以实验探究的形式考查元素化合物的性质将成为2013年高考命题的新亮点。在二轮复习时应多关注这类题目！返回上页下页阅卷老师考前叮嘱细研考点落实细研考纲定位细研考题定向细研考纲定位返回上页下页阅卷老师考前叮嘱细研考点落实细研考纲定位细研考题定向1．常见金属元素(如Na、Al、Fe、Cu等)(1)了解常见金属的活动性顺序。(2)了解常见金属及其重要化合物的主要性质及其应用。(3)了解合金的概念及其重要应用。2．以上各部分知识的综合应用。返回上页下页阅卷老师考前叮嘱细研考点落实细研考纲定位细研考题定向知识必记1．金属元素及其化合物间的转化(1)钠及其重要化合物间的转化关系写出图中标号反应的化学方程式或离子方程式：返回上页下页阅卷老师考前叮嘱细研考点落实细研考纲定位细研考题定向①化学方程式：__________________________________；②离子方程式：__________________________________；③化学方程式：__________________________________；④化学方程式：_________________________________；⑤化学方程式：__________________________________；⑥化学方程式：_________________________________。2Na＋O2=====点燃Na2O22Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2Na2CO3＋CO2＋H2O===2NaHCO32NaHCO3=====△Na2CO3＋CO2↑＋H2O或NaHCO3＋NaOH===Na2CO3＋H2O返回上页下页阅卷老师考前叮嘱细研考点落实细研考纲定位细研考题定向(2)铝及其重要化合物间的转化关系写出图中标号的化学反应方程式或离子方程式：返回上页下页阅卷老师考前叮嘱细研考点落实细研考纲定位细研考题定向①化学方程式：____________________________________；②离子方程式：___________________________________；③化学方程式：____________________________________；④离子方程式：___________________________________；⑤离子方程式：___________________________________；⑥离子方程式：___________________________________。2Al＋Fe2O3=====高温Al2O3＋2Fe或4Al＋3O2=====△2Al2O32Al＋2OH－＋2H2O===2AlO－2＋3H2↑2Al2O3(熔融)=====通电4Al＋3O2↑Al2O3＋2OH－===2AlO－2＋H2OAl(OH)3＋OH－===AlO－2＋2H2OAl3＋＋3AlO－2＋6H2O===4Al(OH)3↓返回上页下页阅卷老师考前叮嘱细研考点落实细研考纲定位细研考题定向(3)铁及其重要化合物间的转化关系写出图中标号的化学反应方程式或离子方程式：返回上页下页阅卷老师考前叮嘱细研考点落实细研考纲定位细研考题定向①化学方程式：_________________________________；②化学方程式：___________________________________；③离子方程式：___________________________________；④离子方程式：___________________________________；⑤化学方程式：___________________________________。3Fe＋4H2O(g)=====高温Fe3O4＋4H22Fe＋3Cl2=====点燃2FeCl32Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋或2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3返回上页下页阅卷老师考前叮嘱细研考点落实细研考纲定位细研考题定向(4)铜及其重要化合物间的转化关系写出图中重要转化(标号处)的反应方程式：返回上页下页阅卷老师考前叮嘱细研考点落实细研考纲定位细研考题定向①______________________________________________；②______________________________________________；③______________________________________________；④___________