高中化学系列课件选修4--3.1《弱电解质的电离》新人教版

第三章水溶液中的离子平衡第一节弱电解质的电离1、(1)什么叫电解质？举例说明.(2)什么叫非电解质？举例说明.知识回顾：盐酸与醋酸是生活中经常用到的酸。如果上述两种酸用于卫生洁具的清洁或除水垢,常用盐酸还是醋酸？实验3-1：比较相同体积、相同浓度的盐酸和醋酸与等量镁条反应及溶液的pH值实验探究：与足量镁条反应产生气泡的速度比较溶液的pH1mol/LHAc1mol/LHCl项目大小快慢（3）为什么相同体积、相同浓度的盐酸和醋酸中，H+浓度却不同？讨论下列问题（小组讨论）（1）镁条和酸的反应的实质是什么？影响反应速率的因素是什么？（2）当酸溶液的物质的量浓度相等时，溶液中的H+浓度是否相等？怎么判断？Mg+2H+Mg2++H2反应速率不同，pH不同，说明盐酸和醋酸中的H+浓度是不同的。说明HCl和CH3COOH的电离程度不同。电解质：非电解质：在水溶液中或熔融状态时能够导电的化合物。在水溶液中和熔融状态时都不能导电的化合物。①NaCl溶液②NaOH③H2SO4、④Cu⑤CH3COOH⑥NH3·H2O、⑦CO2⑧乙醇⑨水②③⑤⑥⑨⑦⑧一、强电解质和弱电解质1、电解质和非电解质2、强电解质和弱电解质（1）强电解质：在水溶液中完全电离的电解质（2）弱电解质：在水溶液中部分电离的电解质NaCl=Na++Cl-强酸：HCl、H2SO4、HNO3、HClO4、HBr、HI强碱：NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2大多数盐类:BaSO4、AgCl、KNO3、NH4ClHAcH++Ac-弱酸：CH3COOH、H2CO3、H2SO3、H3PO4、HClO、HF、H2S及所有的有机羧酸弱碱：NH3·H2OFe(OH)3Cu(OH)2水3.强弱电解质与结构的关系分析与讨论：1.NaCl、NaOH是由什么键构成的什么化合物？在水溶液里它们以什么形式存在？2.HCl是由什么键构成的什么化合物？在水溶液里HCl以什么形式存在？小结：离子化合物大部分的盐类强碱共价化合物强酸弱酸弱碱水弱电解质强电解质离子型氧化物电解质非电解质多数有机物某些非金属氧化物化合物二、弱电解质的电离平衡思考与讨论：1、开始时，V电离和V结合怎样变化？2、当V电离=V结合时，可逆过程达到一种什么样的状态？画出V～t图。CH3COOHCH3COO-+H+电离结合二、弱电解质的电离CH3COOHCH3COO-+H+电离（离子化）结合（分子化）醋酸在电离过程中各微粒浓度的变化C(H+)C(Ac-)C(HAc)HAc初溶于水紧接着最后最小最小最大不变不变不变HAcH++Ac-电离结合二、弱电解质的电离平衡1、电离平衡：一定条件下(温度、浓度一定)，当弱电解质分子电离成离子的速率等于离子重新结合成分子的速率时，电离过程就达到了平衡状态，即电离平衡。特征——逆、等、动、定、变tvV(电离)V(结合)V(电离)=V(结合)处于平衡状态讨论：该过程的V-t图NH3·H2ONH4++OH-加入物质盐酸NaOH溶液NH4Cl溶液加大量水平衡移动方向右左左右思考与讨论：例1，在氨水中存在怎样的电离平衡？向其中分别加入适量的盐酸、NaOH溶液、NH4Cl溶液以及大量的水，对平衡有什么影响？写出一元弱酸(HA)和一元弱碱(BOH)电离方程式并填写下表00最大最大0不变不变不变最大达到电离平衡时（1）温度电离过程是吸热过程，平衡温度升高向电离方向移动。（2）浓度浓度越大，电离程度越小。（3）其他因素2.影响电离平衡有哪些因素改变条件平衡移动方向C(H+)C(CH3COO--)C(CH3COOH)加热加盐酸加NaOH加CH3COONa加CH3COOH加水例.外界条件对电离平衡的影响：讨论完成表格：CH3COOHCH3COO--+H+正向移动增大增大减少逆向移动增大减少增大正向移动减少增大减少逆向移动减少增大增大正向移动增大增大增大正向移动减少减少减少3.电离方程式的书写(1)强电解质在溶液中完全电离，用“＝”弱电解质在溶液中部分电离，用“”(2)多元弱酸的电离应分步完成电离方程式，(3)多元弱碱则一步完成电离方程式。NaCl=Na++Cl-CH3COOHH++CH3COO－CH3COOH＋H2OH3O++CH3COO－强等号、弱可逆、多元弱酸分步写1.请写出Na2SO4、HClO、NH3·H2O、H2CO3、Fe(OH)3在水溶液中的电离方程式。Na2SO4=2Na++SO42－HClOH++ClO－NH3·H2ONH4++OH－H2CO3H++HCO3－HCO3－H++CO32－Fe(OH)3Fe3++3OH－【课堂练习】4、电离平衡常数——对于一元弱酸HAH++A-Ka=c(H+).c(A-)c(HA)对于一元弱碱BOHB++OH-Kb=c(B+).c(OH-)c(BOH)注意：K值只随温度变化。写出H3PO4在水溶液中的电离方程式。H3PO4H++H2PO4-H2PO4-H++HPO42-HPO42-H++PO43-你推测每一步的电离程度如何变化，为什么？•多元弱酸是分步电离的，K1》K2》K3•多元弱酸的酸性由第一步电离决定。试根据课本中“一些弱酸和弱碱的电离平衡常数”比较它们的相对强弱。草酸磷酸柠檬酸碳酸意义：K值越大，电离程度越大，相应酸(或碱)的酸(或碱)性越强。一元强酸（HA）与一元弱酸（HB）的比较：1）相同物质的量浓度、相同体积时比较项目C(H+）pH中和碱的能力与活泼金属反应产生H2的量与金属反应的开始速率稀释相同倍数后pHHAHB大小相同小大相同相同相同大小小大三、一元强酸（HA）与一元弱酸（HB）的比较：2）相同PH、相同体积时比较项目C(H+）中和碱的能力与活泼金属反应产生H2的量与金属反应的开始速率稀释相同倍数后pHHAHB大小相同小大相同相同相同大小小大物质的量浓度练习有H+浓度相同、体积相等的三种酸：a、盐酸b、硫酸c、醋酸，同时加入足量的锌，则开始反应时速率______，反应完全后生成H2的质量_________。（用、=、表示）a=b=ca=bc练习把0.05molNaOH固体分别加入100mL下列液体中，溶液的导电性变化不大的是（）A.自来水B.0.5mol/LNH4Cl溶液C.0.5mol/L醋酸D.0.5mol/L盐酸BD