高三化学第一轮复习全套教学案

第一讲物质的量解读考点高考命题趋势有的放矢⒈掌握物质的量、物质的量的单位——摩尔（mol）、阿伏加德罗常数、摩尔质量的概念。⒉理解物质的量、阿伏加德罗常数与粒子（原子、分子、离子等）数目之间的相互关系边读边记双基知识扫描温故知新一、摩尔1、物质的量：表示的物理量。符号：，单位：。物质的量是国际单位制中规定的七个基本物理量之一。物质的量是以阿佛加德罗常数为计数单位，表示物质的基本单元数多少的物理量。2、摩尔：物质的量这一物理量的单位，每摩尔物质含有个微粒。符号：。※使用时摩尔这个概念时应注意的事项：①物质的量与摩尔的关系，是基本物理量与其单位的关系②摩尔的量度对象是构成物质的基本微粒,这里的“基本微粒”可以是分子、原子、离子、电子、质子、中子等单一微粒，也可以是这些粒子的特定组合，如1molCaCl2可以说含1molCa2+、2molCl-或3mol阴、阳离子，或54mol电子，因此通常要指明具体微粒。③摩尔概念只适用于微观，不适用于宏观。3、阿伏加德罗常数：1mol任何粒子的粒子数叫阿伏加德罗常数，用表示；单位：；NA的准确值：kg12C所含有的碳原子数。NA的近似值：。4、NA的测定：（1）电解法（2）油膜法（3）晶体结构法【例1】下列说法正确的是（）A.物质的量是把物质的质量和微观粒子数联系起来的一个基本物理量B.摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一C.1mol任何物质的质量就是该物质的相对分子质量D.6.02×1023个H2所含分子的物质的量为1mol【例2】若将阿伏加德罗常数规定为0.024kg12C所含有的碳原子数，其他规定（概念）不变，下列各项值不会发生变化的是（）A.物质的量B.相对原子质量C.1mol物质的质量D.12g12C所含有的碳原子数[变形训练]假如把12C的相对原子质量定为24，以0.024kg所含的碳原子数为阿伏加德罗常数,下列说法正确的是A、32O2在标准状况下所占的体积约为22.4LB、2．4g镁作还原剂时可失去0.2NA个电子C、2molNaOH与NA个H2SO4分子恰好中和D、1molZn与足量的稀硫酸反应时共生成2gH2【例3】设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A.8.4gNaHCO3晶体中含有阳离子和阴离子总数为0.2NAB.1.5gCH3+所含电子数为NAC.在常温、常压下，46g二氧化氮气体所含分子数为NAD.1L1mol/LNa2CO3溶液中所含阴离子总数为NA【例4】、用电解法根据电极上析出物质的质量来验证阿伏加德罗常数值，其实验方案的要点为：①用直流电电解氯化铜溶液，所用仪器如图所示。②在电流强度为IA(安)，通电时间为ts后，精确测得某电极上析出的铜的质量为mg。试回答：⑴连接这些仪器的正确顺序为(用图中标注仪器接线柱的英文字母表示，下同)：E接，C接，接F。实验线路中的电流方向为→→→C→→。⑵写出B电极上发生反应的离子方程式：；G试管中淀粉KI溶液变化的现象为；相应的离子方程式是。⑶为精确测定电极上析出铜的质量，所必需的实验步骤的先后顺序应是。①称量电解前电极质量；②刮下电解后电极上的铜并清洗；③用蒸馏水清洗电解后电极；④低温烘干电极后称量；⑤低温烘干刮下的铜后称量；⑥再次低温烘干后称量至恒重。⑷已知电子的电量为1.6×10－19C。试列出阿伏加德罗常数的计算表达式：NA=。二、摩尔质量1、定义：，表达式：符号：常用单位：。※使用摩尔质量这个概念时应注意的事项：①摩尔质量与相对分子质量、相对原子质量之间的区别相同：两者的数值相同,数值上都等于NA个该微粒的总质量。不同点：两者定义不同；前者单位为g·mol-1②摩尔质量与质量的区别③摩尔质量的其它求法：M=一个原子的真实质量（g）×NA2、微粒数(N)、物质的量(n)、质量(m)三者之间的关系：N/NA＝n＝m/M（A）由此看出物质的量是联系宏观质量与微观粒子数的桥梁【例5】下列关于摩尔质量的说法正确的是（）A、水的摩尔质量是18gB、2mol水的摩尔质量是1mol水摩尔质量的2倍C、任何物质的摩尔质量都等于它的式量D、水的摩尔质量是氢气摩尔质量的9倍【教学反思】第二讲气体摩尔体积解读考点高考命题趋势有的放矢⒈掌握气体摩尔体积的定义；⒉理解阿伏加德罗定律及其推论；3．应用气体摩尔体积（Vm）和阿伏加德罗定律进行有关计算。边读边记双基知识扫描温故知新一、气体摩尔体积1.影响物质体积的因素：物质的体积与、，以及有关。一定温度和压强下，固体和液体的体积主要由和决定，而气体的体积则主要由和来决定。因此，对于气体只要，不论是纯净的气体，还是混合气体，其体积都相同。2、气体摩尔体积概念：在一定的条件（温度、压强）下，单位物质的量的气体所具有的体积，叫做这种条件下的气体摩尔体积，用Vm表示。标准状况（Pa，0C下），1mol任何气体．．的体积都约是L。即Vm＝22.4L/mol。3、气体体积（V）与气体物质的量（n）之间的关系：V=nVm4、气体密度（ρ）与气体摩尔体积（Vm）之间的关系：ρ=M/Vm【例1】下列叙述中不正确的是A.等体积等密度的CO和C2H4具有相同的物质的量B.在标准状况下,0.5molH2、0.5molN2组成的混合气体的体积约是22.4LC.在非标准状况下，1mol任何气体的体积都不可能为22.4LD.在同温同压下，气体分子间的平均距离几乎相等【例2】下列说法正确的是（）A、32gO2占有的体积约为22.4LB、标准状况下，aL甲烷和乙烷混合气体中的分子数约为×6.02×1023C、在标准状况下，22.4L水的质量约为18gD、22g二氧化碳与标准状况下的11.2LHCl含有相同的分子数【例3】下列有关气体体积的叙述中，正确的是A．一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小，由构成气体的分子大小决定B．一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小，由构成气体的分子数决定C．不同的气体．若体积不同，则它们所含的分子数也不同D．气体摩尔体积指1mol任何气体所占的体积约为22．4L二、阿伏加德罗定律及推论1、定律：在相同的和下，相同的任何气体，都含有相同。2、推论：①同温同压下，气体的体积之比等于气体的物质的量之比。②同温同压下，气体的密度之比等于气体的相对分子质量之比。4.22a③同温同体积下，气体的压强之比等于气体的物质的量之比。④同温同压下，同体积任何气体的质量之比等于其相对分子质量之比。⑤同温同压下，同质量任何气体的体积之比等于其相对分子质量倒数之比。【问题讨论】运用阿佛加德罗定律解决问题时，应该注意哪些问题？3、气体的相对分子质量的计算（1）定义求算法：Mr＝；（2）标态密度法：Mr＝；（3）相对密度法：Mr＝；(4)混合气体平均式量=【例3】在标准状况下，m1g气体A与m2g气体B的分子数相同下列说法中不正确的是：A．A与B的相对分子质量之比为m1：m2B．等质量气体B与A的分子数之比为m1：m2C．同温、同压下，A与B的密度比为m2：m1D．在相同条件下，同体积A与B的质量比为m1：m2【例4】标准状况下,H2和CO的混合气体共4.48L,测得其质量为4.3g,试计算此混合气体中H2和CO的质量.【例5】在120℃时分别进行如下四个反应：A.2H2S+O2=2H2O+2SB.2H2S+3O2=2H2O+2SO2C.C2H4+3O2=2H2O+2CO2D.C4H8+6O2=4H2O+4CO2（1）若反应在容积固定的容器中进行，反应前后气体密度（d）和气体总压强（p）分别符合关系式：d前＝d后和p前p后的是；符合关系式：d前＝d后和p前＝p后的是（请填写反应的代号）（2）若反应在压强恒定容积可变的容器中进行，反应前后气体密度（d）和气体体积（V）分别符合关系式d前d后和V前V后的是；符合d前d后和V前V后的是（请填写反应的代号）。三、气体物质的量（n）与气体的质量(m)、气体在标况下的体积(v)、气体分子数目(N)的关系n＝N/NA＝m/M（A）＝V/Vm【例6】如果a克某气体中含有的分子数为b，则c克该气体在标准状况下的体积是(式中NA为阿伏加德罗常数)A．22.4bc/aNALB．22.4ab/cNALC．22.4ac/bNALD．22.4b/acNAL【例7】.在0℃和101kPa的条件下，将4.00g氩气、1.40g氮气和1.60g氧气混合，该混合气体的密度是相同条件下氢气密度的A．35倍B．17.5倍C．7倍D．14倍【教学反思】第三讲物质的量浓度解读考点高考命题趋势有的放矢⒈理解物质的量浓度的概念；⒉掌握物质的量浓度的有关计算；3．学会配制一定物质的量浓度的溶液的方法和技能。边读边记双基知识扫描温故知新一、物质的量浓度1、概念：以单位体积溶液．．．．．．里所含来表示溶液组成的物理量。2、数学表达式：c（B）=n（B）/V3、单位：mol/L或mol·L-1二、有关物质的量浓度的计算1、根据定义计算：c（B）=n（B）/V2、稀释时的计算：（1）对于已知质量分数溶液的稀释：依溶质的质量稀释前后不变，即：m1w1%=m2w2%（2）对于已知物质的量浓度溶液的稀释：依溶质的物质的量稀释前后不变，即c1V1＝c2V2，（两溶液浓度相近或都很稀时，混合液体积可近似认为两者之和，一般题目需注明）。3、标准状况时气体溶于水所得溶液物质的量浓度的计算：c＝1000ρV/（VM+22400）注：V为溶于水的气体标准状况下的体积，单位为L，ρ为溶液的密度，单位为g/cm34、物质的量浓度与溶质质量分数之间的关系c＝1000ρw%/M（ρ为溶液的密度，单位为g/cm3，）※若为饱和溶液时，w%=S/(100+S)5、溶液中的微粒及其物质的量浓度①溶液中的微粒a.溶质是非电解质时，溶质在溶液中以分子形式存在，溶质的微粒数与溶质分子数相等；b.溶质是强电解质时，溶质在溶液中完全以离子形式存在，溶质电离出的微粒及其浓度，由溶质的化学式和物质的量浓度决定。c．溶质是弱电解质时，溶质在溶液中部分电离，既有分子，又有离子，一般不要求计算出具体值，只要能估计大致范围就可以了。②SO3、Na、Na2O、Na2O2等溶于水后与水反应，注意溶质．．的确定.【例1】50g物质的量浓度为c1的浓硫酸(溶质的质量分数为w1)与VmL水混合，得到物质的量浓度为c2的浓硫酸(溶质的质量分数为w2)(以下填“＞”、“＜”或“＝”)。⑴若w1＝2w2则c12c2，V50mL；⑵若c1＝2c2则w12w2，V50mL；【例2】将xmolAl2O3和CuO混合后,全部溶于VL过量的稀硫酸中,然后向溶液中逐滴加入0.5mol/L的NaOH溶液,当加入aL时,生成的沉淀量最多,则原稀H2SO4的物质的量浓度为(mol/L)A.a/4VB.(3y+x)/VC.a/2VD.无法计算【例3】标准状况下，1体积水吸收500体积NH3后，所得氨水密度为0.9g/cm3，求氨水中溶质的物质的量浓度和质量分数各是多少？三、一定物质的量浓度溶液的配制1、配制步骤及所需仪器：①计算：所需溶质的或②称量（或量取）：或③溶解（或稀释）：④转移：将溶液沿小心注入到一定体积的中。⑤洗涤：用蒸馏水洗涤和2~3次，洗涤液也移入中。⑥定容：向容量瓶中加蒸馏水至距刻度线1~2cm处，改用加蒸馏水至。⑦摇匀：⑧装瓶：2、误差分析：配制原理：c（B）=n（B）/V，误差主要由n、V的偏差引起，常见有以下几方面：①称量错误导致n偏大或偏小；②未洗涤烧杯并把洗涤液转移到容量瓶，导致n偏小；③定容不准确；④读数俯视或仰视。思考：（1）定容后，若不慎加水过多，超过了刻度线，应怎么办？（2）中学涉及的定量实验还有：中和滴定、硫酸铜晶体中结晶水含量的测定、中和热的测定，误差分析的依据是什么？【例4】用18mol/L硫酸配制100mL1.0mol/L硫酸，若实验仪器有：A.100mL量筒B.托盘天平C.玻璃棒D.50mL容量瓶E.10ml量筒F.胶头滴管G.50mL烧杯H.100mL容量瓶（1）实验应选用仪器的先后顺序是（填入编号）；（2）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确