2013-2014学年高中化学鲁科版选修四课件：3.1.1《水的电离 电解质在水溶液中的存在形态》课

•我们知道：盐酸、氢氧化钠溶液能够导电思考：纯水能导电吗？一.水的电离•实验事实：纯水_____导电性。•水的电离方程式：______________________•或_____________________在水溶液中，H+和OH-都不是单独存在的。1个H+可以与4个水分子结合。为了书写方便，通常仍写成H+和OH-具有H2OH++OH-2H2OH3O++OH-水的电离平衡常数表达式：K=K与[H2O]都是常数，其乘积也必然是常数，因此[H+][OH-]也是常数：KW=[H+][OH-]KW称为水的离子积常数，简称水的离子积。OHOHH2-K[H2O]=[H+][OH-]表3-1-1不同温度下水的离子积常数t/℃KW/mol2L-2251.0×10-14557.3×10-14802.5×10-131005.5×10-13思考：KW数值大小受什么因素影响？如何影响？为什么？室温下水的KW取值是多少？KW受温度的影响，在温度一定时，KW是一个常数。温度升高，KW增大；温度降低，KW减小。水的电离是一个吸热反应。室（常）温下水的离子积取1.0×10-14mol2·L-2关于KW的注意问题⒈KW只与温度有关，且随温度升高而逐渐______。增大*2.KW=[H+][OH-]不仅适应于纯水，也适应于其它中性溶液、稀酸、稀碱、稀盐的水溶液。*3.在不同的溶液中[H+]、[OH-]可能不同，但H2O电离的[H+]与[OH-]总是相等的。*4.KW是有单位的，其单位是mol2﹒L-2。思考：.室温下，0.1mol·L-1HCl溶液中，[H+]=____________,[OH-]=__________________，由水电离产生的[H+](H2O)=__________________.0.1mol·L-11.0×10-13mol·L-11.0×10-13mol·L-1水的电离平衡的影响因素（1）促进水电离的因素：①升高温度②加入活泼金属等思考：为什么升高温度或加入活泼金属能促进水的电离？因为水的电离是吸热的，所以升高温度能促进水的电离；加入活泼金属消耗水电离出的H+，也能促进水的电离。（2）抑制水电离的因素①降低温度②加入酸（强酸的酸式盐：NaHSO4）、碱思考：弱酸、弱碱能抑制水的电离吗？为什么？填一填：1.纯水的导电值不为零，说明纯水中存在_________________。2.水的电离方程式是__________________。其电离平衡常数的表达式是K=_________________。水的离子积常数表达式是_____________。3.升高温度，水的离子积______，这是因为_____________________________________________________________。4.外加酸碱会使水的电离平衡______移动。自由移动的离子H2OH++OH-OHOHH2-KW=[H+][OH-]增大水的电离是一个吸热反应，升高温度，平衡向吸热方向移动逆向条件电离平衡移动方向水的电离程度C(H+)C(OH-)Kw加热加HCl加NaOH不变减小结论：1).加酸或碱，抑制水的电离，Kw不变。减小增大不变减小增大减小增大增大增大增大2).Kw适用于纯水及电解质的稀溶液，常（室）温下为1.0×10-14mol2·L-2H2OH++OH-，△H0填一填1.下列说法正确的是（）A.HCl溶液中无OH-B.NaOH溶液中无H+C.NaCl溶液中既无H+也无OH-D.常温下，任何物质稀的水溶液中都有H+和OH-，且KW=[H+][OH-]=1.0×10-14mol2·L-2练一练D2.向纯水中加入NaHSO4（温度不变），则溶液的（）A.[H+]不变B.酸性增强C.水中[H+]与[OH-]乘积增大D.[OH-]不变练一练B二、电解质在水溶液中的存在形态P74:电解质溶液的导电能力一样吗(实验)讨论：1.电解质溶液导电的本质是什么？2.以上水溶液导电能力有所不同的原因是什么？3.氯化氢、醋酸等电解质在溶于水的过程中发生了哪些变化？它们最终以何种状态存在？1.强电解质、弱电解质﹡强电解质：在稀的水溶液中完全电离的电解质称为强电解质常见物质类别：强酸、强碱、大多数盐类电离方程式书写常用符号：﹦例如：HCl=H++Cl-NaHSO4(aq)=Na++H++SO42-﹡弱电解质：在水溶液中部分电离的电解质称为弱电解质。常见物质类别：弱酸、弱碱、水和极少数盐电离方程式书写常用符号：例如：CH3COOHCH3COO-+H+NH3·H2ONH4++OH-思考：电解质溶于水后形成的离子或分子是不是单独存在的？2.溶剂化作用电解质溶于水后形成的离子或分子并不是单独存在的，而是与水分子相互吸引、相互结合，以“水合分子”或“水合离子”的形态存在。这种溶质分子或离子与溶剂相互吸引的作用叫作溶剂化作用。强弱电解质的判断规律电解质强电解质弱电解质判断依据电离特点_______电离、____可逆、_______电离平衡部分电离、可逆、存在电离平衡物质种类______________弱酸、弱碱、水、极少数盐溶液中粒子种类水合离子，_____溶质分子水合离子，溶质分子共存完全不不存在强酸、强碱、大多数盐无练一练3.写出下列物质的电离方程式：(1)氢氧化钙_____________________________(2)氢氧化铜_____________________________(3)次氯酸________________________________(4)亚硫酸___________________________________________(5)亚硫酸氢钾_________________________________________Ca(OH)2=Ca2++2OH-Cu(OH)2Cu2++2OH-HClOH++ClO-H2SO3H++HSO3-,HSO3-H++SO32-KHSO3=K++HSO3-,HSO3-H++SO32-练一练4.下列说法中，正确的是（）A.导电能力强的电解质溶液一定是强电解质溶液B.离子化合物都是强电解质，共价化合物都是弱电解质C.强电解质的水溶液中不存在溶质分子D.0.1mol·L-1NaOH溶液比0.01mol·L-1NaOH溶液导电性强，因为前者是强电解质，后者是弱电解质C练一练5.下列说法中，正确的是（）A.Ca(OH)2微溶于水，所以是弱电解质B.在水中能电离出离子的化合物，一定是强电解质C.SO3溶于水能导电，所以是强电解质D.NH3·H2O在水中只能部分电离，所以是弱电解质D小结：一.水的电离H2OH++OH-2H2OH3O++OH-电离方程式：________________或__________________水的离子积:KW=[H+][OH-]室（常）温下水的离子积为1.0×10-14mol2·L-2温度升高，KW增大；温度降低，KW减小。KW适应于纯水、稀酸、稀碱、稀盐的水溶液。二.电解质与非电解质、强电解质与弱电解质的判断规律电解质非电解质强电解质弱电解质判断依据电离特点完全电离、不可逆、不存在电离平衡部分电离、可逆、存在电离平衡熔融态和水溶液中均不能电离物质种类强酸、强碱、大多数盐弱酸、弱碱、水、极少数盐多数有机物，非金属氧化物溶液中粒子种类水合离子，无溶质分子水合离子，溶质分子共存溶质分子结构特点离子化合物，或以极性键结合的共价化合物以极性键结合的共价化合物以极性键结合的共价化合物1.室温下,KW=___________________,当温度升高时KW_______________，0.1mol·L-1NaOH溶液KW=___________________,[OH-]=__________________，[H+]=________________,由水电离产生的[OH-](H2O)=__________________.达标检测1.0×10-14mol2·L-2变大1.0×10-14mol2·L-20.1mol·L-11.0×10-13mol·L-11.0×10-13mol·L-12.下列物质属于弱电解质的是（）A.BaSO4B.NH3C.Fe(OH)3D.SO23.下列叙述正确的是（）A.氯化钠溶液能导电，所以氯化钠溶液是电解质B.固态氯化钠不导电，但氯化钠是电解质C.氯化氢的水溶液能导电，所以盐酸是电解质D.三氧化硫溶于水能导电，所以三氧化硫是电解质CB4.下列叙述正确的是（）A.在电流作用下氯化钠在水中电离成钠离子和氯离子B.溶于水后能电离出H+的化合物都是酸C.硫酸钡难溶于水，但硫酸钡是强电解质D.二氧化硫溶于水部分电离，故二氧化硫是弱电解质5.关于电解质强弱及非电解质的组合完全正确的是ABCD强电解质NaClH2SO4CaCO3HNO3弱电解质HFBaSO4HClOCH3COONa非电解质Cl2CS2C2H5OHSO2CC（）6.下列电离方程式书写正确的是（）A.NaHSO4Na++H++SO42-B.NaHCO3Na++H++CO32-C.HClO=H++ClO-D.H2SH++HS-,HS-H++S2-7.下列有关电解质的分类，正确的是（）A.HClH2SO4HNO3B.CH3COOHNaOHNH3C.BaSO4SO2H2SO3D.CaCO3HCOOHCO2DA