高一化学 第四章 非金属及其化合物 复习课

4非金属及其化合物复习课-2-第四章非金属及其化合物复习课-3-(1)了解硅及其重要化合物的主要性质；(2)了解氯气的主要性质；(3)了解氮、硫单质及其重要化合物的主要物理性质；(4)了解二氧化硫、硫酸、氨气、铵盐、硝酸的有关化学性质；(5)认识酸雨的形成过程，工业上以及实验室制取氨气的化学原理。【学习目标】【重点难点】重点：硅及其化合物的性质、氯气的性质、氮的化合物与硫化合物的性质、制备与用途。难点：氯气的性质、氮的化合物与硫的化合物的性质、制备与用途。-4-Si＋4HF==SiF4↑＋2H2↑Si＋2F2==SiF4Si＋2NaOH＋H2O==Na2SiO3＋2H2↑硅的化学性质思考·交流-5-二氧化硅的化学性质①具有酸性氧化物的通性SiO2＋CaO===CaSiO3SiO2＋2NaOH===Na2SiO3＋H2O②SiO2＋4HF===SiF4↑＋2H2O思考·交流-6-二氧化硅是一种酸性氧化物，能否直接与水反应制得它所对应的酸——硅酸？如不行，该如何操作？写出化学方程式。SiO2＋2NaOH===Na2SiO3＋H2ONa2SiO3＋2HCl===2NaCl＋H2SiO3↓或Na2SiO3＋CO2＋H2O===Na2CO3＋H2SiO3↓交流·研讨-7-氯气的化学性质思考·交流-8-液氯新制氯水久置氯水成分有无漂白性Cl2HClOCl2HClHCl无有无思考·交流-9-物理性质化学性质颜色无色酸性氧化物的性质与水反应SO2＋H2OH2SO3状态气体与碱反应SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2OSO2＋Ca(OH)2===CaSO3↓＋H2O毒性有毒与碱性氧化物SO2＋CaO===CaSO3强还原性:2SO2＋O22SO3漂白性:能使品红溶液褪色(加热后又恢复原色)思考·交流-10-酸雨的形成途径交流·研讨-11-(1)一瓶浓盐酸和一瓶浓硫酸长期敞口放置，质量如何变化？浓度如何变化？(2)如何鉴别浓硫酸和稀硫酸？(3)下列气体能否用浓硫酸干燥：HCl、HBr、NH3、CO、H2、SO2?(4)把浓硫酸滴在蓝色石蕊试纸上会产生什么现象？根据硫酸的性质，回答下列问题思考·交流-12-(5)硫酸在下列用途或反应中各表现的性质是：A．强酸性B．难挥发性C．吸水性D．脱水性E．强氧化性F．高沸点性①干燥H2、SO2等气体________；②用铝槽车装运浓硫酸________；③清洗镀件表面氧化物________；④浓硫酸使湿润石蕊试纸变红，后来又变黑________；⑤胆矾中加入浓硫酸，久置变为白色粉末________；⑥蔗糖中加入浓硫酸，形成“黑色发糕”________。根据硫酸的性质，回答下列问题CEAA、DCD、E思考·交流-13-写出下列反应的方程式思考·交流-14-性质NONO2物理性质色、态溶解性毒性化学性质NO和NO2性质的比较思考·交流-15-性质NONO2物理性质色、态无色气体红棕色气体溶解性难溶于水易溶于水毒性有毒(与血红蛋白结合，与CO中毒机理类似)有毒化学性质2NO＋O2===2NO23NO2＋H2O==2HNO3＋NONO和NO2性质的比较思考·交流-16-常见的铵盐硫酸铵氯化铵碳酸氢铵硝酸铵俗称硫铵、肥田粉氯铵碳铵硝铵铵盐的性质都易溶于水，铵盐受热易分解，都能与强碱反应生成氨气常见的氮肥铵态氮肥、硝态氮肥、尿素等科学视野-17-本节小结第四章复习课-18--19-作业学见案