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1分子、原子、离子知识总结一、分子1、分子(1)概念:分子是保持物质化学性质的最小粒子。(2)概念剖析:①“保持”是指构成物质的每一个分子与该物质的化学性质相同。如氧分子保持氧气的化学性质,水分子保持水的化学性质。②“化学性质”:物质的性质分为物理性质和化学性质。分子只能保持物质的化学性质。而物理性质如状态,密度,熔点,沸点等,都是由该物质的大量分子聚集所表现的属性,是宏观的,并不是每一个单个分子所能表现出来的。如氧气的化学性质是构成氧气的每一个氧分子所表现出来的性质,而氧气的物理性质是由构成氧气的大量氧分子聚集而集合体现出来的性质,单个氧分子并不保持氧气的物理性质。③“最小粒子”:由分子构成的物质在发生化学变化时,生成了其他物质,构成原物质的分子发生了改变,变成其他物质的分子。变化后的分子不能保持原物质的化学性质,故从保持原物质化学性质的角度,分子是保持物质化学性质的最小粒子。2、分子的基本性质(1)分子是构成物质的一种粒子,其质量、体积都非常小。(2)分子在不断地做高速的无规则运动。温度越高,分子的能量越大,分子的运动速度就越快。(3)分子之间有一定的间隔通常情况下,如果分子间隔相对较大,物质就呈气态;如果分子的间隔相对较小,物质就呈液态或固态。根据分子之间有间隔可解释热胀冷缩现象和物质的气,液,固三态的变化。3、用分子观点解释物理变化和化学变化由分子构成的物质发生物理变化时,分子本身不发生变化。通常只是分子之间的间隔等发生了改变,所以在宏观表现上反映出来的仅仅是物质的物理性质等状态的改变,并没有其他物质的生成。例如:氧气在低温高压下,由无色气体变为淡蓝色液体或雪片状的固体时,氧分子本身没有发生变化,氧分子之间由气态时的大间隔变为液态或固态时的相对小间隔,为物理变化。4、纯净物和混合物的分子层面区别由分子构成的物质中,由同一种分子构成的是纯净物。如冰,水共存物实际为纯净物,因为其中的构成粒子只有一种——水分子,由不同种分子构成的是混合物,如红磷和白磷的混合体为混合物,区分纯净物和混合物的关键是把握“物质的种类”或“分子的种类”是否相同。2二、原子1、原子(1)概念:原子是化学变化中的最小粒子。(2)有关概念的理解:①“最小粒子”是在“化学变化”的前提下而言的。在化学变化过程中,原子不能再分,是最小粒子。但如果不考虑化学变化,原子还可以分为更小的粒子,如质子,中子,电子等。②.在化学变化过程中原子是最小粒子是指原子的种类在化学变化中保持不变,即原子核中的质子和中子没有发生变化,但原子的核外电子数尤其是最外层电子数会发生变化。2、原子的基本性质①原子也是构成的物质的一种粒子,其质量,体积都非常小。由原子直接构成的物质在初中阶段分为两种:金属和稀有气体。例如:铁、汞、氦气、氖气等就是由原子直接构成的。如果是由原子直接构成的物质,则其化学性质由原子保持。例如在汞这种物质中,不存在汞分子,汞是由汞原子直接构成的,汞的化学性质由汞原子保持。②原子同分子一样,也是时刻不停地做高速的无规则运动。温度越高,能量越大,运动速度就越快。③原子之间也有一定的间隔。3、用原子-分子论解释化学变化的实质从微观角度(即从原子、分子的观点)去分析,化学变化的实质实际上是一个“破而立”的过程,即构成物质的分子首先在一定条件下被破坏,分裂成原子,原子再重新组合生成其他物质的分子,这些新生成的分子再构成物质,有时,分裂成的原子也可直接构成物质。可以由下表加深理解:从以上分析可以看出化学变化的实质就是在化学反应中,分子要分成原子,原子不能再分,原子要进行重新组合。4、分子与原子的不同分子原子(1)分子是保持物质化学性质的最小粒子(1)原子是化学变化中的最小粒子(2)在化学变化中分子的种类一定改变,数目可能改变(2)在化学变化中原子的种类,数目,质量均不改变3(3)由分子构成的物质中化学性质由分子保持(3)由分子构成的物质中原子不保持物质的化学性质。由原子直接构成的物质中,原子才保持物质的化学性质(4)用化学式表示(4)用元素符号表示(5)分子由同种或不同种的原子构成(5)由质子、中子、核外电子构成(6)可以独立存在(6)多数情况下相互结合存在于分子中分子与原子的联系:5、原子的结构注意:(1)核电荷数=质子数=核外电子数即原子核所带的电量与核外电子所带的电量相等,电性相反,所以整个原子不显电性。(2)同一类原子,核电荷数即质子数相同。不同类原子,核电荷数即质子数不同。(3)原子核内质子数不一定等于中子数。如铁原子中,质子数为26,中子数为30。(4)并不是所有的原子中都存在中子。最常见的氢原子(普通氢原子)原子核内只有1个质子,却没有中子。(5)因原子核外电子的质量很小,可忽略不计,所以原子的质量主要集中在原子核上,又因为原子核的体积很小,所以其密度特别大。(6)原子核的性质:位于原子中心,体积极小,却几乎集中了原子全部的质量,每个原子只有一个原子核,原子核所带的正电荷数目简称为核电荷数。核电荷数决定了原子的种类。6、相对原子质量4(1)国际上是以一种碳原子(碳12,其原子核内有6个质子和6个中子)的质量的1/12作为标准,其他原子的质量跟它相比较所得的数值,就是这种原子的相对原子质量。(2)相对原子质量与原子实际质量的换算公式:(3)相对原子质量是一个比值,国际单位制单位为1,一般不写出。(4)相对原子质量越大,则该原子的实际质量也越大。(5)近似相对原子质量=质子数+中子数5【点对点练习题】1.能闻到花香的原因是()A、分子有质量B、分子间有间隔C、分子在不断运动D、分子体积小2.对分子的叙述,正确的是()A、分子是构成物质的惟一粒子B、由分子构成的物质,保持物质性质的是分子C、同种物质的每一个分子化学性质都相同D、分子的大小会随着物质的体积增大而变大3.下列变化中,构成物质的分子本身发生变化的是()A、糖溶于水B、衣箱中樟脑丸不久不见了C、工业上蒸发液态空气制氧气D、白磷自燃4.在化学变化中必然会发生改变的是()A、分子的种类B、原子的种类和数目C、原子核内的质子数D、原子的质量和性质5、分子和原子的主要区别是()A.分子是构成物质的微粒,原子不是构成物质的微粒B.分子质量都大于原子质量C.分子永恒运动,原子在分子中是不运动的D.分子在化学反应中可分,原子在化学反应中不能再分6、下列有关分子和原子的叙述中,错误的是()A.分子和原子都处于永恒的运动状态B.分子和原子都是构成物质的微粒C.分子和原子都是保持物质化学性质的最小微粒D.分子和原子都可以再分7、有分子参加的化学反应前后,一定发生改变的是()A.分子种类B.原子种类C.原子个数D.原子量8.下列物质中,肯定是由一种分子构成的物质是()A、水B、纯净物C、混合物D、糖水9.保持氯化氢化学性质的微粒是()A、氯化氢分子B、氯原子C、氢原子D、氢原子和氯原子10.下列事实或现象能说明“在化学反应中,分子可以再分而原子不能再分”的是()A、水受热时可以变成水蒸气6B、走进花圃时可以嗅到花的芳香C、氧化汞受热分解生成汞和氧气D、物体有热胀冷缩现象11、已知一种碳12原子的质量为m克,另一种原子的质量为n克。则该原子的原子量为()12、下列关于物质的构成,叙述错误的是()A.氧酸钾分子由钾原子、氯原子、氧原子构成B.氧分子由氧原子构成,氧原子由原子核和核外电子构成C.氧原子核由带正电荷的中子和不带电荷的质子构成D.水分子由氢原子和氧原子构成13、下列物质中,前者属于纯净物,后者属于混合物的是()A.净化后的空气、氧化镁B.水和冰混合、澄清石灰水C.生锈的铁钉、高锰酸钾充分加热后的剩余固体D.氯化钾、液氧14、对原子量的叙述:①原子量是以碳原子质量的1/12作为标准的;②原子量是以原子核内有6个质子和6个中子的那种碳原子质量的1/12作为标准的;③原子量就是以克作单位的一个原子的质量;④原子量只是一个比值,它是有单位的;⑤原子中决定原子量的微粒数是质子数和中子数。其中正确的是()A.①和③B.②④和⑤C.①③和⑤D.②和④15、在分子、原子、质子、中子、电子、原子核、离子这些微粒中:(1)能直接构成物质的微粒有_________________;(2)能保持物质化学性质的微粒有_____________;(3)显示电中性的微粒有__________________;(4)带正电的微粒有______________________;(5)带负电的微粒有______________________;(6)质量最小的微粒有_____________________;(7)参加化学反应时,一定发生变化的微粒有__________;(8)在同一原子里数目相等的是_____________;(9)质量与氢原子质量近似相等的是____________。解答:(1)分子、原子、离子;(2)分子、原子、离子;(3)分子、原子、中子;(4)原子核、质子、阳离子;(5)电子、阴离子;(6)电子(7)分子(8)质子和电子;(9)质子、中子;
本文标题:分子、原子、离子知识总结和习题
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