高二上学期期末化学试题(含答案)

共6页，第1页1．下列反应属于吸热反应的是（）A．炭燃烧生成一氧化碳B．酸碱中和反应C．锌粒与稀H2SO4反应制取H2D．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应2．下列叙述正确的是（）A．在某反应中，当反应物具有的总能量大于生成物具有的总能量时，该反应吸热B．同温同压下，4Al(s)＋3O2(g)===2Al2O3(s)在常温和点燃条件下的ΔH不同C．稀溶液中：H+(aq)+OH-(aq)===H2O(l)；ΔH=－53．7KJ/mol，若将含0．5molH2SO4的浓溶液与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量大于53．7kJD．由C（石墨）===C（金刚石）△H=+1．90kJ·mol－１可知，金刚石比石墨稳定3.反应X(g)＋Y(g)2Z(g)；H＜0，达到平衡时，下列说法正确的是（）A.减小容器体积，平衡向右移动B.加入催化剂，Z的产率增大C.增大c(X)，X的转化率增大D.降低温度，Y的转化率增大4．下列叙述中，正确的是（）A．溶度积大的化合物溶解度肯定大B．氢氧化镁固体在水中达到溶解平衡时，为使Mg(OH)2固体的量减少，可加入少量的NaHSO4C．25℃时，AgCl的Ksp＝1.8×10－10，在任何含AgCl固体的溶液中，c(Ag＋)＝c(Cl－)且Ag＋与Cl－浓度的乘积等于1.8×10－10D．Ksp(BaSO4)＝1.07×10－10，Ksp(BaCO3)＝2.58×10－9，所以不能将BaSO4转化为BaCO35．《新科学家》网站报道，科学家通过电解Fe2O3、SiO2、CaO的熔融液(1600℃)制得了铁。若该方法用于工业上冶铁，与常规方法相比，下列说法错误的是A．大幅度降低能耗B．电解时铁在阴极上析出C．降低温室气体的排放D．生成等量的铁时，此方法与热还原法转移的电子数相同6．在蒸发皿中加热蒸干并灼烧下列物质的溶液，可以得到该物质固体的是A．氯化铝B．碳酸氢钠C．硫酸镁D．高锰酸钾7．甲醇燃料电池（DMFC）可用于笔记本电脑、汽车等，它一极通入甲醇；电解质是质子交换膜，它能传导氢离子(H+)。电池工作时，甲醇被氧化为二氧化碳和水，氧气在电极上的反应是：O2+4H++4e－＝2H2O。下列叙述中不正确的是（）A．电池的总反应是：2CH3OH+3O2＝2CO2+4H2OB．负极的反应为：CH3OH+H2O-6e－＝CO2↑+6H+C．电池工作时，电子从通入甲醇的一极流出，经外电路再从通入氧气的一极流入D．电池工作时，H+由正极移向负极8．室温下，下列溶液等体积混合后，所得溶液的pH一定大于7的是（）A．0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的氢氧化钠溶液B．pH＝4的盐酸和pH＝10的氢氧化钡溶液C．pH＝4的醋酸溶液和pH＝10的氢氧化钠溶液D．pH＝4的盐酸和pH＝l0的氨水9．在一定条件下发生下列反应，其中属于盐类水解反应的是A．NH4+＋2H2ONH3·H2O＋H3O+B．HCO3－+H2OH3O++CO32－C．HS－＋H＋＝H2SD．Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO10．取pH值均等于2的盐酸和醋酸各100mL分别稀释2倍后，再分别加入0.03g锌粉，在相同条件下充分反应，有关叙述正确的是A．醋酸与锌反应放出氢气多B．盐酸和醋酸分别与锌反应放出的氢气一样多C．盐酸与锌反应速率大D．盐酸和醋酸分别与锌反应的速度一样大二、选择题（在每题给出的四个选项中，只有一个选项是正确的，每题3分，共30分）11．5mL0.21mol/L硫酸和10mL0.1mol/L氢氧化钡溶液混合，再用水稀释至5L，取出10mL，滴入甲基橙指示剂，溶液显示的颜色是A．蓝色B．红色C．黄色D．橙色12．下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是A．0.1mol/L的(CH3COO)2Ba溶液中：c(Ba2+)+c(H+）=c(CH3COO-)+c(OH-)B．常温下，向醋酸钠溶液中滴加稀盐酸，至溶液呈中性，则混合液中：c(Cl-)﹥c(Na+)﹥c(CH3COOH)C．相同条件下，物质的量浓度相同的①氯化铵溶液；②醋酸溶液；③稀盐酸；溶液中由水电离出来的c(H+)：①﹥③﹥②D．PH相等的①NH4HSO4溶液；②NH4Cl溶液；③(NH4)2SO4溶液，溶液中c(NH4+)：②＝③﹥①13、在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应X(g)＋Y(g)2Z(g)△H0,一段时间后达到平衡，反应过程中测定的数据如下表：t/min2479n(Y)/mol0.120.110.100.10下列说法正确的是（）A.反应前2min的平均速率ν(Z)=2.0×10－3mol·L－1·min-1B.其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前ν(逆)ν(正)C.该温度下此反应的平衡常数K=1.44D.其他条件不变，再充入0.2molZ，平衡时X的体积分数增大14．将0.2molAgNO3、0.4molCu(NO3)2、0.6molKCl溶于水，配成100mL溶液，用惰性电极电解一段时间后，若在一极析出0.3molCu，此时在另一极上产生的气体体积在标准状况下为A．4.48LB．5.6LC．6.72LD．7.84L15．常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是A．新制氯水中加入固体NaOH：c(Na+)=c(Cl-)+c(ClO-)+c(OH-)B．pH=8.3的NaHCO3溶液：c(Na+)c(HCO3-)c(CO32-)c(H2CO3)C．pH=11的氨水与pH=3的盐酸等体积混合：c(Cl-)=c(NH4+)c(OH-)=c(H+)D．0.2mol/LCH3COOH溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合：2c(H+)–2c(OH-)=c(CH3COO-)–c(CH3COOH)16．已知当物质的量浓度相同时，碳酸中c(CO32-)比偏铝酸中c(AlO2-)大得多，则下列推论中正确的是A．通入适量CO2于AlO2-溶液中，有CO32-生成B．含CO32-的溶液容易使Al(OH)3溶解变成AlO2-C．HCO3-只能与Al3+反应而不能和AlO2-反应D．NH4+、AlO2-和HCO3-能大量共存于同一溶液中17．已知当NH4Cl溶液的浓度小于0.1mol/L时，其pH＞5.1。现用0.1mol/L的盐酸滴定10mL0.05mol/L的氨水，用甲基橙作指示剂达到终点时所用盐酸的量应是A．10mLB．5mLC．大于5mLD．小于5mL共6页，第2页18．蓄电池在放电时起原电池作用，在充电时起电解池作用，下列是爱迪生蓄电池分别在充电和放电时的反应：Fe+NiO2+2H2O放电充电Fe(OH)2+Ni(OH)2，下列有关爱迪生蓄电池的推断中不正确的是A．放电时Fe作负极，NiO2作正极B．关于标有“—”的接线柱，充电时作阳极，放电时作负极C．充电时的阴极反应是Fe(OH)2+2e-＝Fe+2OH-D．该蓄电池可用KOH但不能用稀硫酸作电解质溶液19．利用右图所示的装置，当X、Y选用不同材料，开关K1与K2处于不同的闭合状态时，可将该装置广泛用于工业生产。下列说法中正确的是A．若关闭K2，打开K1，X、Y均为石墨，Z是NaCl，则X附近能得到氢氧化钠B．若关闭K2，打开K1，X是纯铜，Y是粗铜，Z是CuSO4，该装置可用于铜的精炼C．若关闭K1，打开K2，X是Cu铜，Y是Zn，Z是H2SO4，则溶液中的SO42-移向Y极D．若关闭K1，打开K2，X是Cu铜，Y是Fe，Z是含有空气的海水，该装置可用于保护Fe20．室温时，M(OH)2(S)M2+(aq)+2OH-(aq)Ksp=a，c(M2+)=bmol·L-1时，溶液的pH等于（）A.12lg(ba)B.12lg(ab)C.14+12lg(ab)D.14+12lg(ba)21.氢气是一种理想的“绿色能源”，下图为氢能产生与利用的途径（1）上图中4个过程中能量转化形式有_____________A．2种B．3种C．4种D．4种以上（2）电解过程要消耗大量电能，而使用微生物作催化剂在阳光下即可分解2H2O（1）通电2H2（g）+O2（g）△H12H2O（1）2H2（g）+O2（g）△H2以上反应的△H1_____________△H2(选填“、“”或“=”)（3）已知H2O（1）→H2O(g)△H=+44mol·L-1，依据右图能量变化写出氢气燃烧生成液态水的热化学方程式________________________________。（4）氢能利用需要选择合适的储氢材料①镧镍合金在一定条件下可吸收氢气形成氢化物：LaNi5(s)+3H2(g)LaNi5H6(s)△H0，欲使LaNi5H6(s)释放出气态氢，根据平衡移动原理，可改变的条件之一是__________________。②一定条件下，如图所示装置可实现有机物的电化学储氢，总反应：2C7H8+6H2O（1）2C7H14+3O2(g)，电解过程中产生的气体X为_____，电极A发生的电极反应式为_________________。22．医学上在进行胃肠疾病的检查时，利用X射线对BaSO4穿透能力较差的特性，常用BaSO4做内服造影剂，这种检查手段称为钡餐透视。Ⅰ．请说明钡餐透视时不用BaCO3的理由________________________________。Ⅱ．某课外活动小组为探究BaSO4的溶解度，分别将足量BaSO4放入：①5mL水②20mL0.5mol·L－1的Na2SO4溶液③40mL0.2mol·L－1的Ba(OH)2溶液④40mL0.1mol·L－1的H2SO4溶液中，溶解至饱和。（1）以上各溶液中，c(Ba2＋)的大小顺序正确的是________，BaSO4的溶解度的大小顺序为____________（填序号）。A．③＞①＞④＞②B．③＞①＞②＞④C．①＞④＞③＞②D．①＞③＞④＞②（2）已知25℃时，Ksp(BaSO4)＝1.1×10－10，上述条件下，溶液③中的c(SO2－4)为________，溶液②中c(Ba2＋)为__________________。（3）某同学取同样的溶液③和溶液④直接混合，则混合溶液的pH为__________（假设混合后溶液的体积为混合前两溶液的体积之和）。23．（8分）下表是不同温度下水的离子积常数：温度/℃25t1t2水的离子积常数1×10-14a1×10-12试回答以下问题：（1）若25＜t1＜t2，则a1×10-14（填“＞”、“＜”或“＝”），做此判断的理由是。共6页，第3页（2）25℃时，某Na2SO4溶液中c(SO24)＝5×10-4mol/L，取该溶液1mL加水稀释至10mL，则稀释后溶液中c(Na+)∶c(OH-)＝。（3）t2℃时，将pH＝11的苛性钠溶液V1L与pH＝1的稀硫酸V2L混合（设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和），所得混合溶液的pH＝2，则V1∶V2＝。此溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序是。24．（5分）现有pH＝2的醋酸溶液甲和pH＝2的盐酸乙，请根据下列操作回答问题：（1）取10mL的甲溶液，加入等体积的水，醋酸的电离平衡移动（填“向左”、“向右”或“不”）；另取10mL的甲溶液，加入少量无水醋酸钠固体（假设加入固体前后，溶液体积保持不变），待固体溶解后，溶液中COOH)(CH)(H3cc的比值将（填“增大”、“减小”或“无法确定”）。（2）相同条件下，取等体积的甲、乙两溶液，各稀释100倍。稀释后的溶液，其pH大小关系为：pH甲pH乙（填“＞”、“＜”或“＝”）。（3）各取25mL的甲、乙两溶液，分别用等浓度的NaOH稀溶液中和至pH＝7，则消耗的NaOH溶液的体积大小关系为：V甲V乙（填“＞”、“＜”或“＝”）。（4）取25mL的甲溶液，加入等体积pH＝12的NaOH溶液，反应后溶液中c(Na+)、c(CH3COO－)的大小关系为：c(Na+)c(CH3COO－)（填“＞”、“＜”或“＝”）。25、下图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放100g5.00