铁及其化合物复习公开课

铁及其化合物考纲解读（1）了解铁的物理性质和用途（2）理解铁及其化合物的化学性质及其相互间的转化关系（Fe与O2、Cl2、氧化性酸、非氧化性酸、Cu2+的反应，Fe3+与Fe、Cu的反应，Fe2+与Cl2的反应）。（3）能从氧化还原的角度分析Fe、Fe2+、Fe3+与常见氧化剂和还原剂的反应（一）铁的结构特点铁在元素周期表中的位置？铁原子的电子排布式？常见的化合价？1s22s22p63s23p63d64s2第四周期第Ⅷ族，26号元素＋2、＋31、金属的通性：银白色、有金属光泽、质软；有良好的延展性；电和热的良导体；密度较大(7.86g/cm3)；熔点较高。2、特性：铁能被磁体吸引。（二）铁的物理性质思考：如何将混合在一起的铁粉与镁粉在最短的时间里分开？1、铁与非金属反应⑴铁丝在Cl2中燃烧产生棕色的烟。⑵加热时与硫反应生成黑色固体。（3）铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射2Fe+3Cl22FeCl3点燃Fe+SFeS△（三）铁的化学性质3Fe+2O2=Fe3O4点燃2、铁与水蒸气反应红热的铁与水蒸气反应，放出氢气同时生成Fe3O43、铁与盐溶液反应铁与比它活泼性弱的金属盐溶液反应时，能置换出这种金属来Fe+Cu2+=Fe2++CuFe+2Ag+=Fe2++2AgFe+2Fe3+=3Fe2+3Fe+4H2O(g)＝Fe3O4+4H2高温4、铁与酸反应a.铁与非氧化性酸反应生成H2和亚铁盐Fe+2H+=Fe2++H2↑b.氧化性酸：冷的浓硝酸和浓硫酸能使铁钝化与稀硝酸反应(铁少量)：Fe+4HNO3=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O与稀硝酸反应(铁过量)：3Fe+8HNO3=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O（四）铁的氧化物氧化亚铁FeO三氧化二铁Fe2O3四氧化三铁Fe3O4(FeO•Fe2O3)色态俗称铁元素价态溶解性稳定性与非氧化性酸反应+2+3+2、+3难溶于水难溶于水难溶于水不稳定稳定稳定FeO+2H+＝Fe2++H2OFe2O3+6H+＝2Fe3++3H2OFe3O4+8H+＝2Fe3++Fe2++4H2O黑色粉末红棕色粉末黑色晶体铁红磁性氧化铁（五）铁的氢氧化物氢氧化亚铁Fe(OH)2氢氧化铁Fe(OH)3制法颜色溶解性稳定性Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓(隔绝空气)Fe3++3OH-＝Fe(OH)3↓白色红褐色难溶于水难溶于水极易被空气中氧气氧化成氢氧化铁4Fe(OH)2+2H2O+O2＝4Fe(OH)3受热易分解2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O△方法一直接滴加法方法二微型混合法橡皮管（1）将右边注射器中的NaOH溶液推入左边注射器，可观察到的现象是。（2）若拔去连接管，将有白色沉淀的注射器抽入空气，振荡，则可观察到。有白色絮状沉淀生成白色沉淀迅速转变为灰绿色，最后变为红褐色。其化学方程式为：4Fe(OH)2+2H2O+O2＝4Fe(OH)3方法三电解法实验室有两瓶溶液，一瓶是FeSO4溶液，另一瓶是FeCl3溶液，但瓶上无标签，请你设计方案判断哪一瓶是FeCl3？与KSCN与铜片与淀粉KI试纸浅绿色棕黄色显红色不显红色无明显现象Cu被腐蚀溶液变蓝色试纸不变蓝试纸变蓝色白色沉淀迅速变灰绿色最后呈红褐色立即产生红褐色沉淀直接观色显色反应利用利用沉淀颜色与OH-作用氧化性利用的Fe3+还原性利用的Fe2+与KMnO4溶液紫色褪去溶液紫色不褪练习一:以离子共存或判断离子方程式正误题型出现，综合考察铁及其化合物性质。例：下列各组离子一定能大量共存的是（）A．在含大量Fe3＋的溶液中NH4＋、Na＋、Cl－、SCN－B．在强碱性溶液中Na＋、K＋、〔Al（OH)4〕－、CO32－C．在c(H＋)=10－13mol·L－1的溶液中NH4＋、Al3＋、SO42－、NO3－D．在PH=1的溶液中K＋、Fe2＋、Cl－、NO3－B3、根据下图实验装置和操作，回答有关问题：先出现白色絮状沉淀，然后沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色（２）先打开止水夹ａ，A管开始反应一段时间后再关闭止水夹ａ，实验中在B管能看到打开止水夹时，B管溶液中的导管口有气泡冒出,夹紧夹子后,出现白色絮状沉淀，一段时间内沉淀不变色的现象：（１）先关闭止水夹ａ，在A管开始反应后，B管中能看到现象：稀H2SO4Fe浓NaOHABａ练习二：以Fe(OH)2为载体考查实验创新能力（1）物质B是，F是，J是。（2）反应的离子方程式Cl2FeFe(OH)3Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2OCl2、H2NaOHNaOHCl2H2HClH2Cl2金属练习三：以推断题形式出现，以铁元素化合物性质为突破口，考察学生的推理能力。要善于发现或挖掘“题眼”。