人教版九年级化学下册第十单元课题1常见的酸和碱全课件已修改

课题1常见的酸和碱课题1常见的酸和碱第一课时酸碱指示剂课题1常见的酸和碱安徽巢湖谢玉荣酸、甜、苦、辣是我们生活中的味道，请问你们还知道哪些是具有酸味的物质吗？这些物质中有很多存在一种很重要的物质：酸，同时自然界还存在另一种物质：碱。通过回忆说出你判断酸碱的方法？1、把二氧化碳通入紫色石蕊的试管中会看到什么现象？该现象说明了什么？2、在右图的实验中，可以看到什么现象？这说明酚酞试液有什么性质？紫色石蕊遇碳酸变红色无色酚酞遇浓氨水变红色[实验10-1]课题1常见的酸和碱安徽巢湖谢玉荣[实验10-1]加入紫色石蕊溶液后的颜色变化加入无色酚酞溶液后的颜色变化食醋石灰水盐酸NaOH溶液变红色变蓝色变红色变红色变红色变蓝色不变色不变色结论：1、紫色石蕊溶液遇酸溶液变成红色，遇碱溶液变成蓝色（即酸红碱蓝）2、酚酞遇酸溶液不变色,遇碱溶液变红色课题1常见的酸和碱安徽巢湖谢玉荣1、酸碱指示剂（指示剂）的概念跟酸或碱的溶液起作用而显示不同颜色的物质。2、常用指示剂：紫色石蕊溶液和无色酚酞溶液3、变色规律:紫色石蕊溶液遇酸溶液变成红色，遇碱溶液变成蓝色（即酸红碱蓝）无色酚酞溶液遇酸溶液不变色，遇碱溶液变成红色。4、指示剂的作用:能检验溶液的酸碱性5、如何用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性？若溶液呈现红色，则说明该溶液为酸性溶液。1、取少量该溶液2、滴入几滴石蕊试液若溶液呈现蓝色，则说明该溶液为碱性溶液。课题1常见的酸和碱安徽巢湖谢玉荣讨论：根据实验10-1的现象，试分析这4种物质中，哪些可能是酸溶液，哪些可能是碱溶液？酸溶液：碱溶液：食醋、盐酸石灰水、氢氧化钠溶液练习：有三瓶标签已失落的无色液体，它们分别是硫酸溶液、氢氧化钠溶液和蒸馏水，如何鉴别它们？1、用试管分别取三种溶液少量并编号（A、B、C）；现象：结论：2、分别滴入几滴紫色石蕊试液，观察颜色变化。步骤：A为蓝色，B没有变化，C为红色A为氢氧化钠溶液，B为蒸馏水，C为硫酸溶液课题1常见的酸和碱安徽巢湖谢玉荣指示剂（汁液）在不同溶液中的颜色变化食醋石灰水盐酸氢氧化钠牵牛花红色蓝色红色蓝色月季花红色草绿色红色草绿色紫卷心菜红色绿色红色绿色万寿菊黄色黄色黄色黄色活动与探究步骤：1、取一种花（月季花）的花瓣，在研钵中捣烂，加入酒精（乙醇与水的体积比为1∶1）浸泡；2、用纱布将浸泡出的汁液过滤或挤出，得到指示剂；3、试验指示剂在上述4种溶液中和颜色变化；4、根据在溶液中的颜色变化是否明显来判断，能否作为指示剂使用。课题1常见的酸和碱安徽巢湖谢玉荣许多植物的果实和花瓣中含有色素。现提取几种植物的果实或花瓣的汁液，用稀酸、稀碱和水逐一检验，现象记录如下表。汁液酸溶液水碱溶液牵牛花红色紫色蓝色万寿菊黄色黄色黄色胡萝卜橙色橙色橙色玫瑰浅红色浅红色绿色(2)手工制作一朵纸玫瑰花，用pH=12的某种溶液浸泡后晾干，用所提取的玫瑰的汁液均匀的涂在纸玫瑰花上，纸花会变成色。(3)与实验中常用的指示剂石蕊的变色原理相似的是(填植物的名称)(1)上述植物的汁液不能用来区别稀硫酸和氢氧化钠溶液的是、。(填植物的名称)万寿菊胡萝卜绿牵牛花课题1常见的酸和碱安徽巢湖谢玉荣为什么不同的酸都能使紫色石蕊溶液变红色、无色酚酞溶液不变色？为什么不同的碱都能使紫色石蕊溶液变蓝色、无色酚酞溶液变红色？你知道其中的原因吗？[实验10-8]分别试验盐酸、硫酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液、蒸馏水和乙醇的导电性。导电的物质：盐酸、硫酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液说明上述四种溶液中存在着自由移动的粒子。HCl=H++Cl-H2SO4=2H++SO42-NaOH=Na++OH-Ca(OH)2=Ca2++2OH-酸在溶液中能离解出H+和酸根离子。在不同的酸溶液中都含有H+。碱在溶液中能离解出OH-和金属离子。在不同的碱溶液中都含有OH-。酸(H+酸根)名称：某酸；化学式：H排头(H2O、H2O2)碱(金属+OH)名称：氢氧化某；化学式：OH断后（C2H5OH）课题1常见的酸和碱安徽巢湖谢玉荣学完本课题你应该知道1、酸碱指示剂跟酸和碱溶液作用显示不同的颜色。例如，紫色石蕊溶液遇酸溶液变红色，遇碱溶液变蓝色；无色酚酞遇酸溶液不变色，遇碱溶液变红色。2、酸碱溶液的判断方法：A、取少量该溶液B、滴入几滴指示剂（石蕊）试液若溶液呈现红色，则说明该溶液为酸性溶液。若溶液呈现蓝色，则说明该溶液为碱性溶液。练习：某无色溶液能使无色酚酞试液变红，则该溶液能使紫色石蕊试液变（）A紫色B红色C蓝色D无色C预习常见的酸课题1常见的酸和碱课题1常见的酸和碱第二课时常见的酸课题1常见的酸和碱安徽巢湖谢玉荣一、常见的酸1、几种常见的酸[实验10-2]（1）观察盐酸、硫酸的颜色和状态（2）分别打开盛有盐酸、硫酸的试剂瓶的瓶盖，观察现象并闻气味。浓盐酸浓硫酸颜色、状态打开瓶盖后的现象气味无色液体无色液体在空气中会形成白雾[挥发性]不易挥发有刺激性气味无味课题1常见的酸和碱安徽巢湖谢玉荣用途盐酸HCl重要化工产品。用于金属表面除锈、制造药物（如盐酸麻黄素、氯化锌）等；人体胃液中有盐酸，可帮助消化。硫酸H2SO4重要化工原料。用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等。浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它做干燥剂。(不能干燥氨气)盐酸、硫酸的用途很广。例如认识生活中的酸食醋中含有醋酸，水果中含有柠檬酸，蓄电池中含有硫酸。课题1常见的酸和碱安徽巢湖谢玉荣2、浓硫酸的腐蚀性[实验10-3]将纸、小木棍、布放在玻璃片上做实验。实验放置一会儿后的现象原理用玻璃棒蘸浓硫酸在纸上写字用小木棍蘸少量浓硫酸将浓硫酸滴到一小块布上纸上显出黑色字迹蘸有硫酸的部位变黑滴有硫酸的部位变黑甚至烧成洞浓硫酸能夺取含碳、氢、氧等元素组成的化合物里的水分(氢、氧元素),生成黑色的炭和水。课题1常见的酸和碱安徽巢湖谢玉荣如何稀释浓硫酸[实验10-4]将浓硫酸沿烧杯壁缓慢地注入盛有水的烧杯里，用玻璃棒不断搅动，并用手接触烧杯外壁。手的感觉分析发热或烫浓硫酸溶于水放热[实验10-5]将水注入到浓硫酸中硫酸液滴向四周飞溅这两个实验在装置上和操作顺序上有哪些不同？我们如何选择正确稀释呢？课题1常见的酸和碱安徽巢湖谢玉荣问：浓硫酸有很强的腐蚀性，万一不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应如何处理？应立即用大量水冲洗，然后涂上3%-5%的碳酸氢钠溶液。3、酸的化学性质活动与探究（1）酸溶液能与指示剂反应：加紫色石蕊溶液加无色酚酞溶液稀盐酸稀硫酸变红色变红色无变化无变化结论:石蕊试液遇酸变成红色，酚酞试液遇酸不变色。课题1常见的酸和碱（2）酸溶液能与某些金属反应：（请回忆并填表）与稀盐酸反应与稀硫酸反应镁锌铁Mg+2HCl=MgCl2+H2↑Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑Fe+2HCl=FeCl2+H2↑Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑讨论：上面反应的生成物有什么共同之处？上述反应都会生成氢气，另一生成物是金属离子与酸根离子构成的化合物（盐）结论:酸+活泼金属→盐+氢气课题1常见的酸和碱（3）酸溶液能与金属氧化物反应：现象化学方程式铁锈+盐酸铁锈+硫酸铁锈消失，溶液变为黄色(Fe3+)Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OFe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O讨论：①上面反应的生成物有什么共同之处？上述反应的生成物之一都是水，另一生成物是金属离子与酸根离子构成的化合物（盐）②利用上面的反应可以清除金属制品表面的锈，除锈时能否将金属制品长时间浸在酸中？为什么？不能长时间浸在酸中，因为酸会与金属继续反应，造成金属制品的腐蚀。金属氧化物+酸→盐+水课题1常见的酸和碱（4）根据上面的实验和讨论，试归纳出盐酸、硫酸等酸有哪些相似的化学性质。A、酸能使酸碱指示剂显示不同的颜色；小结：1、盐酸、硫酸的物理性质和用途，2、试着找出酸的化学性质。练习：向放有铁锈的钉子的试管中加入过量盐酸,充分反应后,铁锈消失,并有气泡产生,写出有关反应化学方程式:__________________________、_____________________________.Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OFe+2HCl=H2↑+FeCl2预习常见的碱B、酸+活泼金属→盐+氢气C、酸+金属氧化物→盐+水课题1常见的酸和碱课题1常见的酸和碱第三课时常见的碱课题1常见的酸和碱请同学们说出酸的化学性质A、酸能使酸碱指示剂显示不同的颜色；二、常见的碱1、几种常见的碱（1）氢氧化钠[NaOH]加氢氧化钠后NaOH有强烈的腐蚀性，所以，它的俗名叫做苛性钠、火碱或烧碱。知识结晶问：如果不慎将碱液沾到皮肤上，应如何处理?要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。注意！在使用氢氧化钠时必须十分小心，防止眼睛、皮肤、衣服被它腐蚀。实验时最好戴防护眼镜。B、酸+活泼金属→盐+氢气C、酸+金属氧化物→盐+水置换反应课题1常见的酸和碱请小结氢氧化钠的物理性质[实验10-6]用镊子夹取氢氧化钠进行实验（切勿用手拿）实验现象分析颜色、状态将它放在表面皿上一会儿将它放在水中并用手触摸外壁白色块状固体表面潮湿并逐渐溶解容易吸收水分发热氢氧化钠溶于水放出热量潮解：在空气中吸收水分表面潮湿并溶解的现象易潮解—作干燥剂你还知道氢氧化钠的其他用途吗？不能干燥：CO2、SO2、HCl等干燥装置液体干燥剂固体干燥剂课题1常见的酸和碱如：浓硫酸具有吸水性.如：氢氧化钠固体具有吸水性。氧化钙与水反应CaO+H2O=Ca(OH)2O2(H2O)O2课题1常见的酸和碱氢氧化钠的用途肥皂石油造纸纺织印染含NaOH除油污除油污的方法及原理（1）汽油去油污的原理：油污溶解在汽油中,形成溶液,从而除去油污。（2）洗涤剂的去污原理：将油污乳化，形成乳浊液。（3）用碱去油污的原理：碱能与油污反应。课题1常见的酸和碱课题1常见的酸和碱（2）氢氧化钙[Ca(OH)2]在检验二氧化碳时用到的石灰水就是氢氧化钙的水溶液。[实验10-7]在蒸发皿中放一小块生石灰[CaO]，加少量水，观察现象。现象分析水沸腾生石灰与水反应放出大量的热量※CaO+H2O=Ca(OH)2知识结晶氢氧化钙俗称熟石灰或消石灰，可由生石灰与水反应制得。氢氧化钙对皮肤、衣服有腐蚀作用。使用时注意安全。常用的碱还有氢氧化钾[KOH]、氨水[NH3·H2O]等。课题1常见的酸和碱2、碱的化学性质（1）碱溶液能与指示剂反应加紫色石蕊溶液加无色酚酞溶液氢氧化钠溶液氢氧化钙溶液变蓝变蓝变红变红（2）①请写出检验二氧化碳的反应Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O②氢氧化钠也能与二氧化碳反应（请仿照上面写出反应的化学方程式）2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O课题1常见的酸和碱问：氢氧化钠为什么要密封保存？不仅吸收空气中的水分，还与空气中的二氧化碳反应。讨论：上面两个反应有什么共同之处？上述两个反应都生成水和含碳酸根的化合物（盐）三氧化硫与碱的反应与上面的两个反应类似，请试着写出三氧化硫与氢氧化钠反应的化学方程式：2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O用氢氧化钠溶液吸收二氧化硫的化学方程式：2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O亚硫酸钠SO4-2硫酸根SO3-2亚硫酸根（3）试归纳出氢氧化钠、氢氧化钙等碱有哪些相似的化学性质A、碱能使酸碱指示剂显示不同的颜色；B、碱能与某些非金属氧化物反应，生成水。CO、NO、H2O等例外碱+非金属氧化物=盐+水课题1常见的酸和碱学完本课题你应该知道1、酸碱指示剂跟酸和碱溶液作用显示不同的颜色。例如，紫色石蕊溶液遇酸溶液变红色，遇碱溶液变蓝色；无色酚酞遇酸溶液不变色，遇碱溶液变红色。2、酸有一些相似的化学性质。例如：（1）酸能使酸碱指示剂显示不同的颜色；（2）酸+活泼金属→盐+氢气；）（3）酸+金属氧化物→盐+水。3、碱有一些相似的化学性质。例如：（1）碱能使酸碱指示剂显示不同的颜色；（2）碱+非金属氧化物=盐+水4、酸和碱有很多重要的用途。5、酸和碱有腐蚀性，使用时一定要注意安全。学生练习1、小王同学在妈妈买