氧化还原反应PPT课件

第二章化学物质及其变化第三节氧化还原反应凡是有电子转移（得失或偏移）的化学反应就是氧化还原反应。反之，为非氧化还原反应。1、氧化还原反应的共同特征是2、氧化还原反应的本质是知识回顾元素化合价升降判断依据电子的转移（得失或偏移）氧化还原反应：3化合价降低氧化剂得电子被还原发生还原反应生成还原产物化合价升高失电子还原剂被氧化发生氧化反应生成氧化产物特征实质反应物过程反应产物几个概念间的关系:下列反应中属于氧化还原反应的是()ACaCO3＋2HCl＝CaCl2＋CO2↑＋H2OB.Na2O＋H2O＝2NaOHC.2KMnO4＝K2MnO4＋MnO2＋O2↑D.MnO2＋4HCl＝MnCl2＋2H2O＋Cl2↑E.Na2FeO2＋NaNO2＋5H2O＝3Na2FeO4＋NH3＋7NaOHF.Ca(ClO)2＋CO2＋H2O＝＝CaCO3＋2HClOＣＤＥ在反应2KMnO4==K2MnO4+MnO2+O2元素的化合价升高，该元素的原子电子，被；元素的化合价降低，该元素的原子电子，被。在反应2Al+Fe2O3==2Fe+Al2O3元素的化合价升高，该元素的原子电子，被；元素的化合价降低，该元素的原子电子，被。该反应中，Fe2O3发生了反应，Al发生了反应，氧化剂，还原剂，氧化产物，还原产物。在下列化学方程式中，指出氧化剂和还原剂，氧化产物和还原产物（1）3S+6KOH==K2SO3+2K2S+3H2O（2）S+2KNO3+3C==K2S+N2+3CO2（3）3Cu+8HNO3==3Cu(NO3)2+2NO+4H2O（4）4FeS2+11O2==2Fe2O3+8SO2用“双线桥”表示氧化还原反应双线桥的含义:(1).表示元素化合价的变化过程.(2).表示变价过程中的反应类型.(3).表示变价过程中的电子转移情况.以2CuO+C2Cu+CO2为例说明双线桥的画法.氧化还原反应----双线桥法（1）标明元素反应前后的化合价。(2)连接反应前后不同价态的同种元素。（3）线桥跨越等号。（4）得失电子总数相等。2CuO+C2Cu+CO2+200+4高温失去4e-,化合价升高，被氧化得到2x2e-,化合价降低，被还原氧化还原反应----双线桥法10课堂练习用双线桥表示同种元素的电子得失失3e-x2双箭号从反应物指向生成物且起止为同一元素。注明得与失。2Fe+3Cl2=2FeCl3得6xe-0+30-111课堂练习用双线桥表示同种元素的电子得失失2e-x2x3双箭号从反应物指向生成物且起止为同一元素。注明得与失。2KClO3=2KCl+3O2得6e-x2+5-1-2012分析氧化还原反应中化合价变化的关系,标出电子转移方向和数目,并指出氧化剂和还原剂;氧化产物以及还原产物并指出反应类型。化合价升高，失去e-×2被氧化氧化剂还原剂氧化产物还原产物0+2+4--14HCl（浓）+MnO2===MnCl2+Cl2↑+2H2O化合价降低，得到电子2e-,被还原132KClO3====2KCl+3O2↑化合价升高2，失去2×3×2e-被氧化还原剂氧化剂还原产物氧化产物化合价降低6，得到2×6e-被还原MnO20+5-2-114•下列化学方程式中电子转移不正确的是（）随堂检测•用双线桥标出电子得失，指出氧化剂、还原剂；哪种物质被氧化，哪种物质被还原？①2Na＋Cl2＝2NaCl②MnO2＋4HCl＝MnCl2＋Cl2↑＋2H2O③Cl2＋H2O＝HCl＋HClO④2H2S＋SO2＝3S↓＋2H2O随堂检测1线桥从反应物指向生成物2箭头不表示反向，只表示变化3一定要标明“得”和“失”注意氧化还原反应----双线桥法①.含义：在反应物种的氧化剂和还原剂之间电子转移方向和数目！②.画法：A.还原剂中失电子元素指向氧化剂B.“桥”上注明转移的电子总数。.C.不必标明得失③.示例：氧化还原反应----单线桥法18氧化剂还原剂氧化产物还原产物2NaIO3+5NaHSO3==3NaHSO4+2Na2SO4+I2+H2O+5+4+6+605×2e—氧化还原反应----单线桥法课堂练习0+30-12Fe+3Cl2=2FeCl36e-用单线桥表示不同种元素的电子转移箭号起点为失电子元素，终点为得电子元素。不标得与失。课堂练习-2+5-12KClO3=2KCl+3O212e-用单线桥表示不同种元素的电子转移箭号起点为失电子元素，终点为得电子元素。不标得与失。021用单线桥标出电子转移，指出氧化剂、还原剂；哪种物质被氧化，哪种物质被还原？①H2O＋C＝CO＋H2②Zn＋2HCl＝ZnCl＋H2③Cu＋4HNO3（浓）＝Cu（NO3）2＋2NO2↑＋2H2O④Cl2＋NaOH＝NaCl＋NaClO随堂检测用双线桥表示同种元素的电子得失双箭号从反应物指向生成物，起止为同一元素。注明得与失。用单线桥表示不同种元素的电子转移箭号起点为失电子元素，终点为得电子元素。不标得与失。两种方法都应注意：箭头、箭尾一定要对准物质中的某元素。小结：表示氧化还原反应的两种方法分析表格，找出四种基本反应类型与氧化还原反应的关系。[结论]置换反应全部是氧化还原反应；复分解反应全部是非氧化还原反应；有单质参加的化合反应和有单质生成的分解反应全部属于氧化还原反应。√×√×√√××氧化还原反应与四种基本反应的关系如下图：非氧化还原反应交叉分类图(2)25