《普通化学》综合复习资料

《普通化学》综合复习资料一、判断题1、体系和环境之间的能量交换方式有热传递和做功，另外还有其他的方式。（）2、BF3和NH3都是非极性分子。（）3、可逆反应达平衡时，正反应速率与逆反应速率相等。（）4、在0.1moldm-3H2S溶液中，c(H+)：c(S2-)=2：1。（）5、分子晶体熔沸点的高低，决定于分子内部共价键的强弱。（）6、同一聚集状态的物质的标准摩尔熵值在低温时大于高温时的熵值。（）7、内轨型配合物的中心离子采用内层轨道进行杂化，(n-1)d轨道的能量比nd轨道低，所以内轨型配合物[Fe(CN)6]3-比外轨型配合物[FeF6]3-稳定。（）8、在任意条件下，标准电极电势大的电对中氧化态物质在反应过程中做氧化剂。（）9、由于Si原子和Cl原子的电负性不同，所以SiCl4分子具有极性。（）10、sp杂化轨道成键能力比杂化前的s轨道和p轨道成键能力都强。（）11、通常所谓的原子半径，并不是指单独存在的自由原子本身的半径。（）12、在放热反应中，温度升高不会影响反应的平衡常数。（）13、标准吉布斯函数变小于零的反应可以自发进行。（）14、同一非金属元素高价态的氯化物比低价态的溶沸点高。（）15、0S的反应一定是自发反应。（）16、温度升高，化学反应速度加快的主要原因是温度升高，反应物分子的热运动速度加快，分子的碰撞频率增大。（）17、催化剂能够改变化学反应速率的原因是因为催化剂参加了化学反应，改变了化学反应的途径，降低了化学反应的活化能。（）18、化学反应的级数等于反应物分子在化学反应方程式中的计量系数之和。（）19、氯原子轨道的能级只与主量子数（n）有关。（）20、配合物中，配位数是指配位体的数目。（）21、原电池反应中，某电对的电极电势与电极反应的写法无关。（）22、弱酸浓度越稀，解离度越大，溶液的pH值越小。（）23、sp杂化轨道空间构型为平面三角形。（）24、通入惰性气体增加系统压力不会影响反应的平衡常数。（）二、单项选择题1、Ag2CrO4在纯水中的溶解度为(Ksp(Ag2CrO4)=910-12)(D)A、310-6moldm-3B、310-4moldm-3C、1.310-6moldm-3D、1.310-4moldm-32、已知298K时反应2H2O(l)=2H2(g)+O2(g),rHmΘ=571.6kJmol-1，则fHmΘ(H2O,l)为(D)A、571.6kJmol-1B、-571.6kJmol-1C、285.8kJmol-1D、-285.8kJmol-13、已知某反应的H0,S0反应自发进行的条件（A）A、低温B、高温C、任何温度D、不能确定4、下列离子或分子可作为多齿配体的是（C）A、SCN-B、S2O32-C、H2NCH2CH2NH2D、NH35、下列各组量子数合理的有（A）A、n=3,l=2,m=－2B、n=4,l=－1,m=0C、n=4,l=1,m=－2D、n=3,l=3,m=－36、下列物质中熔点最高的是（B）A、AlCl3B、NaClC、SiCl4D、MgCl27、氢离子浓度增大，下列氧化剂氧化能力改变的是（B）A、Cu2+B、H2O2C、I2D、Br28、某反应物在一定条件下的平衡转化率为35%，当加入催化剂时，若反应条件不变，此时它的平衡转化率是（B）A、大于35%B、等于35%C、小于35%D、无法知道9、在HAc—NaAc组成的缓冲溶液中，若c（HAc）c（Ac－），则缓冲溶液抵抗酸或碱的能力为（B）A、抗酸能力抗碱能力B、抗酸能力﹤抗碱能力C、抗酸碱能力相同D、无法判断10、下列说法正确的是（B）A、氢电极的电极电势是零B、电极Cl2+2e－=2Cl－和2Cl－－2e－=Cl2的标准电极电势相同C、FeCl3，KMnO4和H2O2是常见的氧化剂，当溶液中[H+]增大时，它们的氧化能力都增加D、电解质溶液浓度增大，电极电势升高。11、为防止配制的SnCl2溶液中Sn2+被氧化，最好的方法是（A）A、加入Sn粒B、加Fe屑C、通入H2D、均可12、下列各组量子数中，合理的一组是（A）A、n=3，l=1，m=+1，ms=+1/2B、n=4，l=2.5，m=-1，ms=+1/2C、n=3，l=3，m=+1，ms=-1/2D、n=4，l=2，m=+3，ms=-1/213、若知下列三式的电离能分别为E1，E2，E3：Li(g)→Li+(g)+eE1Li+(g)→Li2+(g)+eE2Li2+(g)→Li3+(g)+eE3下列关系正确的是（C）A、E1=E2=E3B、E1E2E3C、E3E2E1D、无法判断14、高温自发，低温不自发的反应是（A）。A、0rH，0rS；B、0rH，0rS，C、0rH，0rS；D、0rH，0rS。15、已知Ag2O的12981298122,30molJSmolkJHf则298Gf（D）。A、－961molkJ；B、961molkJ；C、361molkJ；D、无法知道。16、反应CH3OH(l)+NH3(g)=CH3NH2(g)+H2O(g)在标准条件下，某温度时，自发向右进行，若反应的rH=171molkJ，rG=171molkJ，则关于该反应表述正确的是（A）。A、0rH，0rG；B、0rH，0rG；C、0rH，0rG；D、0rH，0rG。17、下列物质中，热稳定性最好的是（D）。A、H2CO3；B、MgCO3；C、Mg(HCO3)2；D、K2CO3。18、下列各原子轨道不合理的是（C）。A、Ψ（1,0,0）；B、Ψ（2,1,0）；C、Ψ（2,2,0）；D、Ψ（2,1,1）。19、在H的卤化物中，熔沸点最低的是B。A、HF；B、HCl；C、HBr；D、HI20、已知反应Ag（s）+1/2Cl2(g)=AgCl（s）∆rHθ=-127kJ·mol－1，标准条件下，其自发进行的温度条件是（B）。A、SHTrr；B、SHTrr；C、任何温度自发；D、任何温度非自发。21、在标准Cu电极和标准Zn电极组成的原电池中，如想使电动势增加，则采取（）A.增大Zn2+浓度B.减小Cu2+浓度C.向Cu2+溶液中加氨水D.向Zn2+溶液中加氨水三、填空题1、反应2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)为基元反应，该反应的速率方程为v=kc2(NO)C(O2)，反应级数为3。2、HCO3-的共轭酸是H2CO3，共轭碱是HCO32-；质子理论认为酸碱反应的实质是两个共轭酸碱对之间的质子的传递的反应。3、一般认为催化剂参与了化学反应，改变了反应的途径，降低了反应的的活化能，增大了活化分子百分数，从而增加了反应速率。4、已知φΘ(Fe3+/Fe2+)=0.77V，φΘ(I2/I-)=0.535V，φΘ(Sn2+/Sn)=0.14V。氧化态物质的氧化性由强到弱的顺序为：Fe3+I2Sn2+。5、氧化还原反应2MnO4－+10Cl－+16H+=2Mn2++5Cl2(g)+8H2O，其中氧化半反应2Cl－-2e-=Cl2(g)，还原半反应MnO4－+8H++5e-=Mn2++4H2O。将该反应组成原电池，其电池符号为：(-)Pt，Cl2(g)|Cl－||MnO4－，H+，Mn2+|Pt(+)。6、外加电流法是利用电解的原理，在外加直流电源的作用下把被保护的金属设备作为阴极，将一些废钢铁作为阳极，从而金属设备被保护。7、在CaSO4(s)沉淀中加入少量Na2CO3溶液，反应的离子方程式为CaSO4(s)+CO32-(aq)=CaCO3(s)+SO42-(aq)。8、CH4分子中C原子采取sp3杂化，分子的空间构型为正四面体型。9、冰融化成水要克服分子间色散力、诱导力、取向力等作用力和氢键；10、某过程体系吸收热量50kJ，对外作功40kJ，体系内能变化量为10kJ。11、水垢的主要成份是不溶于酸的CaSO4沉淀，加入Na2CO3溶液后，转化为可溶于酸的沉淀，反应的离子式为CaSO4+CO32－=CaCO3+SO42－，这种现象称为沉淀的转化。12、完成下列各表化合物中心原子杂化类型空间构型有无极性HgCl2sp直线无BF3sp2平面正三角形无NH3sp3不等性杂化三角锥有配离子中心离子杂化轨道类型配离子的空间构型外轨或内轨[Ag(CN)2]－sp直线外轨[PtCl4]2－dsp2平面四方形内轨[Co(CN)6]4－d2sp3正八面体内轨13、用热力学函数符号表示下列状态的热力学特征。恒温恒压条件下，放热反应的△rH小于零；标准状态，298.15K时，稳定单质的△fH和△fGθ等于零；在0K时，纯净完美晶体的S等于零；自发进行的反应的△rG小于零。14、原子序数为7的元素，符号为N，核外电子分布式为1s22s22p3，它的最外层电子数是5，有3个未成对电子。当它与H原子成键时采用sp3杂化，形成的分子的构型为三角锥形，分子间的作用力有色散力、诱导力、取向力以及氢键。15、对于H原子来说，原子轨道的能级只与主量子数有关，而对于多电子原子而言，原子轨道的能级不仅与主量子数有关，还与角量子数有关。16、M3+离子3d轨道上有4个电子，写出其中任意一个3d电子的四个量子数：[3，2，(-2，-1，0，1，2)，(+1/2，-1/2)]，该元素原子的核外电子排布式[Ar]3d24s2，M属四周期，第ⅦB族的元素，它的名称是锰，符号是Mn。四、完成并配平下列反应方程式（1）Cr2O72－+Ag++H2O→Cr2O72－+4Ag++H2O=2Ag2CrO4+2H+（2）MgCl2+H2O→MgCl2+H2OMg(OH)Cl+HCl（3）Pb(NO3)2（4）2、CO32－+Al3++H2O→3CO32－+2Al3++3H2O=2Al(OH)3+3CO2（5）MnO4－+H2O2+H+—2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2+8H2O五、简答题1、判断下列反应在标准态下进行的方向（用箭头表示反应方向），并简要说明原因：Sn2++Pb()Sn+Pb2+已知：φΘ(Sn2+/Sn)=-0.1364V,φΘ(Pb2+/Pb)=-0.1263V、Sn2++Pb(←)Sn+Pb2+∵φΘ(Sn2+/Sn)φΘ(Pb2+/Pb)∴Pb2+与Sn反应生成Sn2+和Pb，即向左进行。2、下列氧化物的水合物的酸性顺序为Cl2O7P2O5Al2O3Na2O，试用ROH规则（或离子极化理论）解释原因。上述氧化物为第三周期的主族元素高价态氧化物，同一周期元素从左到右半径减小，电荷增加，极化力增加，氧化物的水合物水解方式趋于酸性水解程度增大，所以氧化物的水合物的酸性顺序为Cl2O7P2O5Al2O3Na2O。3、简述盖斯定律。恒温恒压条件下的化学反应，无论是一步完成，还是分几步完成，其热效应都是相同的。4、试判断下列化合物的熔点高低顺序，并说明理由：NaCl、MgCl2、AlCl3、SiCl4答：熔点由高到低顺序为NaClMgCl2AlCl3SiCl4。NaCl是离子晶体，熔点较高；SiCl4是分子晶体，熔点较低；MgCl2和AlCl3是过渡型晶体，熔点介于两者之间。从Na+、Mg2+、Al3+到Si4+，随正电荷增加，离子半径减少，离子的极化力依次增加，从而使离子键向共价键过渡，离子晶体也就转变为过渡型晶体，最后成为共价型分子晶体，所以上述氯化物的熔点由高到低顺序为NaClMgCl2AlCl3SiCl4。六、计算题1、20cm30.1moldm-3的HCl溶液与等体积的0.2moldm-3的NH3H2O溶液混合，求溶液的pH值。已知：K(NH3H2O)=1.7710-51、解：两种溶液等体积混合后，c(HCl)=0.05moldm-3,c(NH3H2O)=0.1moldm-3,HCl+N