鲁教版-酸及其性质

第七单元常见的酸和碱第一节酸及其性质学习目标知识目标：1、通过探究认识浓盐酸和浓硫酸的物理性质。2、熟记浓硫酸的稀释方法。能力目标：1、培养分析问题解决问题的能力。2、学习用类比归纳或实验鉴别物质的方法。情感目标:体会化学与人类有密切关系，增强学习化学的信心，同时提高实验过程中的“规则意识”。在生活中你接触过或知道一些有酸味的物质吗？-----酸苹果酸、柠檬酸柠檬酸醋酸盐酸硫酸认识浓盐酸和浓硫酸一、常见的酸酸溶于水后都能解离出相同的阳离子---氢离子H+认识浓盐酸和浓硫酸浓硫酸（98%）Sulfuricacid500ml(1.84g/mL)化学式H2SO4相对分子质量98本试剂为无色透明的粘稠液体有强腐蚀性！符合GB622－89浓盐酸（37~38%）Hydrochloricacid500ml(1.18g/mL)化学式HCl相对分子质量36.5本试剂为无色透明液体有腐蚀性！符合GB622－89浓盐酸和浓硫酸的性质浓硫酸浓盐酸溶质的化学式颜色状态气味密度(与水比较)敞开瓶口的现象其他H2SO4HCl无色无色液体粘稠油状的液体有刺激性气味1.84g·cm-3比水大瓶口有白雾出现无现象无味易挥发难挥发1.19g·cm-3比水大溶质质量分数98%37%～38%挥发性浓盐酸（HCl）[物理性质]a.盐酸（HCl）是氯化氢的水溶液常用的浓盐酸中溶质的质量分数为37%~38%，密度为1·19克/厘米3。b·纯净的盐酸是无色透明的液体，工业用盐酸因含有FeCl3等杂质而常呈黄色。c·打开浓盐酸的试剂瓶，会挥发出有刺激性气味的气体，在瓶口有白雾形成，因此浓盐酸具有挥发性.d.具有强烈的腐蚀性敞口放置浓盐酸氯化氢气体与空气中水蒸气结合，形成盐酸的小液滴。白雾挥发性硫酸（H2SO4）物理性质a.纯硫酸是无色、粘稠、油状的液体纯硫酸是无色粘稠油状液体,难挥发，密度较大，约为1.84g/cm3，可与水互溶。常用的浓硫酸质量分数是98%.b.浓硫酸具有脱水性.用玻璃棒蘸取少量浓硫酸点在纸上或火柴梗上,可观察到纸上或火柴梗炭化而变黑,说明浓硫酸具有脱水性.脱水性：是浓硫酸夺取有机物中氢、氧元素（2：1），生成水。是化学性质c.浓硫酸具有吸水性.浓硫酸还能直接吸收空气中的水分,而具有吸水性.d.浓硫酸具有很强的腐蚀性,实验时应十分小心.如果浓硫酸不慎溅到皮肤上,要先用干布擦去,然后用大量水冲洗,最后用小苏打溶液冲洗,严重时立即送医院.吸水性：是浓硫酸直接与水分子作用。e.浓硫酸易溶于水，溶解时放出大量的热。在稀释浓硫酸时，必须把浓硫酸慢慢地沿玻璃棒或容器壁倒入水里，并不时地搅拌，切不可把水倒进浓硫酸里。实验放置一会儿后的现象用玻璃棒蘸浓硫酸在纸上写字用小木棍蘸少量浓硫酸将浓硫酸蘸在一小块布上写过字的地方变黑了蘸有浓硫酸的一端变黑了蘸有浓硫酸的地方变黑了坏掉了浓硫酸特性①强腐蚀性及脱水性浓硫酸有强腐蚀性（脱水性、强氧化性）会腐蚀衣物和皮肤。衣物皮肤浓硫酸的腐蚀性②浓硫酸的吸水性跟空气接触，能够吸收空气里的水分可作某些气体的干燥剂(能和浓硫酸反应的除外)气流方向：ａ→ｂ浓硫酸ａｂ代表水分子代表氢分子浓硫酸氢气和水蒸气的混合气体氢气浓硫酸可做某些气体的干燥剂浓硫酸的稀释浓硫酸沿着器壁慢慢注入水中，并不断搅拌。稀释浓硫酸的方法：切不可将水倒进浓硫酸里当心稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢注入水里，并不断搅拌。切不可将水倒进浓硫酸里！使用浓硫酸注意的问题：1、浓硫酸的稀释方法：2、浓硫酸溅到皮肤上的处理方法：应立即用大量水冲洗，然后涂上3％～5％的碳酸氢钠溶液把一定质量的浓盐酸和浓硫酸分别敞口放置于空气中一段时间（忽略水分的蒸发）变化的结果是：填“增大”“减少”或“不变”溶质的质量溶剂的质量溶液的质量溶质质量分数浓盐酸浓硫酸减少不变不变增加减少增加减少减少思考（一）酸的物理性质1、浓盐酸的物理性质：（1）浓盐酸无色、刺激性气味的液体（2）浓盐酸有挥发性。在空气中会形成白雾（3）浓盐酸有腐蚀性2、浓硫酸的物理性质：（1）浓硫酸无色、粘稠、油状的液体（2）浓硫酸具有吸水性（3）浓硫酸有强烈的腐蚀性（4）浓硫酸溶于水放热浓盐酸需密封保存浓硫酸需密封保存浓硫酸可做气体的干燥剂在线测试1、打开盛浓盐酸的瓶口会看到______,是因为浓盐酸会发出来的________气体跟空气里的________接触，形成的___________缘故。浓盐酸在空气中敞口放置，溶质的质量会_______，溶液的质量会______，溶质的质量分数会_______.应密封保存。2、浓硫酸是一种____、_____的液体，密度比水____,有很强的_____性和____性。浓硫酸稀释时，把_______沿器壁慢慢地注入___中，并用_______不断搅拌,使放出的热量及时散失。白雾减少氯化氢减少水蒸气变小盐酸小液滴大油状粘稠腐蚀吸水浓硫酸水玻璃棒3.实验室有两瓶失去标签的无色液体，体积都是500mL。老师告诉小明：其中一瓶是浓盐酸，一瓶是浓硫酸，并请小明帮忙为它们重新贴上标签，小明很快就完成了。你想，小明可能用什么方法区分开二者的？4.盛有下列物质的烧杯敞开口放置在空气中一段时间，总质量会减轻的是（）A石灰石B浓盐酸C浓硫酸D食盐5.分别将盛有浓盐酸和浓硫酸的两个试剂瓶敞开口放置一段时间后，下列关于两瓶溶液变化的描述中，正确的是（）A溶液的质量都变大B溶液的质量分数都变大C溶液的体积都变小D溶液的质量分数都变小实验内容现象与结论在稀盐酸分别加入紫色石蕊和无色酚酞将镁条放入稀盐酸中将生锈的铁钉放入稀盐酸分中石蕊：变红酚酞：不变色有气泡产生铁锈溶解，溶液由无色变成黄色二、酸的化学性质实验探究Mg+2HCl=MgCl2+H2Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O盐酸能与指示剂作用过一会，铁钉表面有气泡冒出Fe+2HCl=FeCl2+H2↑实验内容现象与结论将稀盐酸加入碳酸钠粉末中在稀盐酸中加入硝酸银溶液在稀盐酸中加入氯化钡溶液产生白色沉淀无现象二、酸的化学性质实验探究有气泡产生Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3思考Mg+2HCl=MgCl2+H2Fe+2HCl=FeCl2+H2↑Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑置换反应Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2ONa2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3k2CO3+2HCl=2KCl+H2O+CO2↑复分解反应盐实验内容现象与结论在稀硫酸分别加入紫色石蕊和无色酚酞将镁条放入稀硫酸中将生锈的铁钉放入稀硫酸分中石蕊：变红酚酞：不变色有气泡产生铁锈溶解，溶液由无色变成黄色二、酸的化学性质Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑硫酸能与指示剂作用过一会，铁钉表面有气泡冒出Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O活动天地实验内容现象与结论将稀硫酸加入碳酸钠粉末中在稀硫酸中加入氯化钡溶液产生白色沉淀二、酸的化学性质实验探究有气泡产生Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl1、酸与指示剂作用2、酸+金属=Mg+2HCl=MgCl2+H2↑Fe+2HCl=FeCl2+H2↑3、酸+金属氧化物=Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O4、酸+盐=CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O盐+氢气盐+水新盐+新酸Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2OCaCO3+H2SO4=CaSO4+CO2↑+H2O小结酸溶液能使紫色石蕊试液变红无色酚酞试液不变色酸在水溶液中都能解离出相同的氢离子(H+)，因此它们具有相似的化学性质。盐酸HCl=H++Cl-硫酸H2SO4=2H++SO42-硝酸HNO3=H++NO3-盐酸和稀硫酸为什么具有相似的化学性质？1、能与指示剂作用2、能与金属发生置换反应3、能与金属氧化物发生复分解反应4、能与盐发生复分解反应酸的通性我的收获浓盐酸和浓硫酸的性质盐酸和稀硫酸的化学性质酸的通性1.（2012年四川自贡，5题，2分）实验室中下列物质因没有密封保存而使质量减少的是__A．浓硫酸B．生石灰C．烧碱D．浓盐酸2.（2012年四川自贡，6题，2分）酸具有酸的通性的原因是____A．酸都能电离出H+B．酸都含有酸根C．酸中都含有氢元素D．酸中都含有氧元素D挑战自我A3、稀盐酸中有H2O、H+、Cl-三种微粒，是哪种微粒使紫色的石蕊试液变成红色的？你能设计一个实验进行证明吗？1.取少量水于试管中，滴加几滴紫色的石蕊，溶液不变色，说明水分子不能使紫色石蕊变红。2.取少量NaCl溶液于试管中，滴加几滴紫色石蕊，溶液不变色，说明Cl-不能使紫色石蕊变红。3.取少量稀盐酸于试管中，滴加几滴紫色的石蕊，溶液变成红色，说明是H+使紫色石蕊变红。