金属及其化合物复习ppt

一个半小时后金属表面变潮湿现象①变暗②变成白色固体③表面形成溶液④最终变成白色粉末原因生成Na2O生成NaOHNaOH潮解变成Na2CO3NaNa2ONaOHNa2CO3金属单质金属氧化物对应的盐氧化物对应的水化物碱1、金属单质的通性——只有还原性⑴与活泼非金属的反应，如：O2，Cl2⑵与水（或酸）的反应⑶单质间的置换反应铝与强碱溶液反应的实质2Al+2OH－+2H2O=2AlO2－+3H2↑请你根据物质的类别，预测一下以下物质可能具有的化学性质。NaNa和氧气及其它非金属反应2Na+O2Na2O24Na+O22Na2O和水（或酸）的反应和盐反应先和水反应，如硫酸铜溶液2Na+Cl22NaCl点燃2Na+2H2O==2NaOH+H2↑2Na+2HCl==2NaCl+H2↑2Na+2H2O==2NaOH+H2↑2NaOH+CuSO4==Na2SO4+Cu(OH)2↓请你根据物质的类别，预测一下以下物质可能具有的化学性质。FeFe和氧气及其它非金属反应3Fe+2O2Fe3O4和水（或酸）的反应和盐反应如硫酸铜溶液2Fe+3Cl22FeCl3点燃3Fe+4H2O(g)==Fe3O4+4H2Fe+2HCl==FeCl2+H2↑Fe+CuSO4==FeSO4+Cu点燃加热请你根据物质的类别，预测一下以下物质可能具有的化学性质。AlAl和氧气及其它非金属反应4Al+3O22Al2O3和水（或酸）的反应和盐反应如硫酸铜溶液2Al+3Cl22AlCl3点燃2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑2Al+3CuSO4==Al2(SO4)3+3Cu点燃和强碱反应2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑2Al+2OH－+2H2O=2AlO2－+3H2↑铁、铝与浓硫酸、浓硝酸，常温下发生钝化反应，所以常温下可以用铁罐或铝罐贮存浓硫酸或浓硝酸2、金属氧化物的性质碱性氧化物的通性⑴与酸反应生成对应价态的盐和水（一定成立）⑵与酸性氧化物生成含氧酸盐。（大部分）⑶活泼金属的氧化物可溶于水，并与水化合成相应的碱。（部分可溶性碱）两性氧化物Al2O3+2OH－=2AlO2－+H2O复分解角度请你根据物质的类别，预测一下以下物质可能具有的化学性质。Na2O氧化物：Na2O⑴与酸反应：Na2O+2HCl=2NaCl+H2O⑵与酸性氧化物，如二氧化碳反应：Na2O+CO2=Na2CO3⑶与水反应：Na2O+H2O=2NaOH过氧化物：Na2O2⑴与酸反应：2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑⑵与二氧化碳的反应：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2⑶与水反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑记忆时，结合氧化钠，产物都多了氧气。过氧化钠，下角标有两个2，“所以”配平时前面一般也有个系数2请你根据物质的类别，预测一下以下物质可能具有的化学性质。Al2O3Al2O3+2NaOH==2NaAlO2+H2OAl2O3+6HCl==2AlCl3+3H2O两性氧化物：Al2O3请你根据物质的类别，预测一下以下物质可能具有的化学性质。Fe2O3复分解角度氧化还原角度2、金属氧化物的性质碱性氧化物的通性⑴与酸反应生成对应价态的盐和水（一定成立）⑵与酸性氧化物生成含氧酸盐。（大部分）⑶活泼金属的氧化物可溶于水，并与水化合成相应的碱。（部分可溶性碱）两性氧化物Al2O3+2OH－=2AlO2－+H2O复分解角度氧化还原角度非活泼金属氧化物可以被还原为金属单质常见热还原剂有：H2、C、CO请你根据物质的类别，预测一下以下物质可能具有的化学性质。FeO复分解角度氧化还原角度请你根据物质的类别，预测一下以下物质可能具有的化学性质。Fe3O4复分解角度氧化还原角度3、碱的通性⑴能与酸性氧化物发生反应。⑵能与酸发生中和反应。⑶能与盐发生反应。⑷大多数碱难溶于水，受热易分解生成金属氧化物和水。⑸能与指示剂反应，紫色石蕊试液遇碱变蓝色；无色酚酞试液遇碱变红色Al(OH)3+OH－=AlO2－+2H2O4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)34、盐的通性电离时生成金属阳离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物。金属阳离子酸根离子请你根据物质的类别，预测一下以下物质可能具有的化学性质。FeSO4FeSO4FeSO4=Fe2++SO42－从物质分类的角度：Fe2++2OH－=Fe(OH)2↓4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3现象：白色沉淀→灰绿色→红褐色SO42－+Ba2+=BaSO4↓从氧化还原的角度：FeFe2+Fe3+Fe2++Zn=Zn2++Fe2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl—请你根据物质的类别，预测一下以下物质可能具有的化学性质。FeCl3FeCl3FeCl3=Fe3++Cl－从物质分类的角度：Fe3++3OH－=Fe(OH)3↓现象：红褐色沉淀Cl－+Ag+=AgCl↓从氧化还原的角度：FeFe2+Fe3+2Fe3++Fe=3Fe2+2Fe3++3Zn=2Fe+3Zn2+FeCl3+3H2O=Fe(OH)3(胶体)+3HCl加热请你根据物质的类别，预测一下以下物质可能具有的化学性质。AlCl3AlCl3AlCl3=Al3++3Cl－从物质分类的角度：Al3+：与强碱：Al3++3OH－=Al(OH)3↓Al(OH)3+OH—==AlO2—+2H2O现象：白色沉淀→沉淀消失与弱碱（氨水）反应制氢氧化铝沉淀Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+Cl－：Cl－+Ag+=AgCl↓从氧化还原的角度：3Mg+2Al3+==3Mg2++2Al请你根据物质的类别，预测一下以下物质可能具有的化学性质。NaHCO3NaHCO3NaHCO3=Na++HCO3－从物质分类的角度：Na+：焰色反应显黄色HCO3—①与强酸反应：HCO3—+H+=H2O+CO2↑②与强碱反应：HCO3—+OH—=H2O+CO32—整体：（受热分解）加热2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑从氧化还原的角度：（不要求可认为无）请你根据物质的类别，预测一下以下物质可能具有的化学性质。Na2CO3Na2CO3Na2CO3=2Na++CO32－从物质分类的角度：Na+：焰色反应显黄色CO32—①与强酸反应：CO32—+2H+=H2O+CO2↑②与某些盐反应：CO32—+Ba2+=BaCO3↓CO32—+Ca2+=CaCO3↓③与CO2反应：CO32—+H2O+CO2=2HCO3—从氧化还原的角度：（不要求可认为无）有两瓶失去标签的纯碱（苏打）和碳酸氢钠（小苏打）固体，如何鉴别？加热，有使澄清石灰水变浑浊气体放出的为碳酸氢钠，无明显变化的为碳酸钠有两瓶失去标签的纯碱（苏打）和碳酸氢钠（小苏打）溶液，如何鉴别？①加氯化镁溶液：有沉淀生成的为碳酸钠；无明显变化的为碳酸氢钠②……游戏：“探险队员”——盐酸，不小心走进了化学迷宫，不知怎样走出来，因为迷宫有许多“吃人的野兽”（即能与盐酸反应的物质），盐酸必须避开它们，否则就无法通过。⑴请你帮助它走出迷宫（请用图中物质前的序号连接起来表示所走的路线）。⑶其中能“吃掉”盐酸的金属是，其中能“吃掉”盐酸的氧化物是，其中能“吃掉”盐酸的盐是，写出所涉及反应的离子方程式。⑷如果将盐酸换成浓硝酸，它能沿着盐酸走出的路线“走出”这个迷宫吗？为什么？⑵在能“吃掉”盐酸的化学反应中，属于酸和碱中和反应的有个，属于氧化还原反应的有个。金属单质金属氧化物氧化物对应的水化物对应的盐FeFeOFe(OH)2FeSO4AlAl2O3Al(OH)3Al2(SO4)3NaAlO2NaNa2ONaOHNa2CO3KK2OKOHK2CO3Fe2O3Fe(OH)3Fe2(SO4)3Fe金属单质金属氧化物氧化物对应的水化物对应的盐NaNaOHNa2CO3Na2ONa2O2NaHCO3①②③④⑤O2/常温O2/加热H2OCO2⑥⑦钠及其重要化合物之间的转化关系网络图Fe3O4FeFeCl2Fe(OH)2Fe(OH)3FeCl3①②③⑥O2/H2O盐酸NaOH溶液④Cl2⑤FeO2+H2O⑦NaOH溶液⑧盐酸⑨Cl2⑩Zn铁及其重要化合物之间的转化关系网络图方法总结物质的化学性质氧化还原角度—氧化性、还原性物质分类角度——物质的通性体现形式化学反应4碱的生成⑴强碱的生成：氧化物与水反应；金属与水反应；⑵弱碱的生成：含金属阳离子的盐溶液与强碱反应金属氧化物的生成⑴金属与氧气反应：⑵弱碱受热分解：制备氧化铁：化学性质1、从物质的分类角度可否与金属反应可否与非金属反应可否与水反应可否与氧化物反应可否与酸、碱、盐反应2、从氧化还原角度方法总结说明：按规律记忆书上的化学方程式、会书写相对应的离子方程式将复习进行到到底！加油！请你根据物质的类别，预测一下以下物质可能具有的化学性质。CuCu和氧气及其它非金属反应Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2OCu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2OCu+O2CuOCu+Cl2CuCl2和强氧化性酸反应和盐反应Cu+2Ag+=Cu2++2Ag浓硫酸与金属反应生成SO2，浓硝酸与金属反应生成NO2（红棕色），稀硝酸与金属反应生成NO（无色）。都没有氢气冒出2H2SO4(浓)+C=CO2↑+2H2O+2SO2↑△盐酸和稀硫酸与金属反应制氢气；巩固：酸的通性1、跟指示剂反应紫色石蕊试液遇酸变红色；无色酚酞试液遇酸不变色2、跟碱性氧化物反应酸+碱性氧化物—→盐+水3、跟碱反应碱+酸—→盐+水4、跟某些盐反应酸+盐—→新酸+新盐5、与金属反应