《硝酸的性质》练习与答案


4.2.3《硝酸的性质》1．对于硝酸的物理性质，下列叙述中，不正确的是()A．可以与水以任意比互溶B．不易挥发C．有刺激性气味D．质量分数在95%以上的硝酸为发烟硝酸【解析】硝酸是一种易挥发的液体。【答案】B2．下列盛放试剂的方法，错误的是()A．把硝酸放在棕色试剂瓶中，并放置在阴暗处B．把硝酸银溶液放在棕色试剂瓶中C．把氢氧化钠溶液放在带橡胶塞的试剂瓶中D．把氢氟酸放在玻璃瓶中【解析】凡是见光易分解的物质都应放置在棕色试剂瓶中，并放置在阴暗处，如硝酸、硝酸银溶液、氯水；氢氧化钠溶液必须放在带橡胶塞的试剂瓶中；氢氟酸能够腐蚀玻璃，所以不能放在玻璃瓶中。【答案】D3．长期放置的浓硝酸常显黄色。消除其中的黄色最好的方法是()A．在光亮处放置B．通入适量的空气C．加入足量水D．加入漂白粉【解析】浓硝酸长期放置，HNO3会分解。4HNO3===4NO2↑＋O2↑＋2H2O，产生的NO2溶于其中显黄色，通入适量空气，发生反应：4NO2＋O2＋2H2O===4HNO3，可消除黄色。【答案】B4．如图所示装置可用于()A．加热NaHCO3制CO2B．Cu和稀HNO3反应制NOC．NH4Cl与浓Ca(OH)2溶液反应制NH3D．Cu和浓HNO3反应制NO2【答案】B5．(双选)单质与浓硝酸混合，出现的情况依次为：①反应生成相应的硝酸盐；②反应生成最高价含氧酸；③常温下单质发生钝化；④不发生反应。符合上述要求的单质组是()A．Cu、C、Zn、AuB．Ag、P、Al、Pt
C．Fe、C、Pt、HgD．Cu、S、Fe、Au【解析】A、C项中第三种物质不符合③。【答案】BD6．在Fe、Cu的混合物中，加入一定量的稀硝酸并微热，充分反应后剩余金属ag。再向其中加入一定量的稀盐酸并加热，充分振荡后剩余金属bg，则()A．a可能等于bB．a一定等于bC．a可能大于bD．a一定大于b【解析】在含有NO－3的溶液中加盐酸，相当于硝酸的存在，能够继续氧化金属，所以固体质量减小。【答案】D知识点2硝酸的强氧化性7．一定量的Cu和1mol·L－1的稀硝酸反应，如果NO－3的浓度下降0.2mol·L－1，则溶液中c(H＋)同时下降(假定反应前后溶液体积不变)()A．0.2mol·L－1B．0.4mol·L－1C．0.6mol·L－1D．0.8mol·L－1【解析】由Cu与稀HNO3反应的离子方程式3Cu＋8H＋＋2NO－3===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O可知，当NO－3浓度下降0.2mol·L－1时，c(H＋)下降0.8mol·L－1。【答案】D8．某金属单质跟一定浓度的硝酸反应，假定只有单一的还原产物。当参加反应的金属与被还原的硝酸的物质的量之比为时，还原产物是()A．NO2B．NOC．N2OD．N2【解析】设金属的化合价为＋n，硝酸的还原产物中氮的化合价为＋x，则由得失电子守恒得：2×(n－0)＝1×(5－x)，即x＝5－2n。讨论：①当n＝1时，x＝3，硝酸的还原产物为N2O3；②当n＝2时，x＝1，硝酸的还原产物为N2O；③当n＝3时，x＝－1，不合理，舍去。由于金属离子一般不出现＋4及以上的价态，故不再讨论。故正确答案为C。【答案】C9．将铜粉放入稀H2SO4中，加热无明显现象产生。当加入下列一种物质后，铜粉的质量减少，溶液呈蓝色，同时有气体逸出，该物质是()A．KClB．Na2CO3C．KNO3D．FeSO4【答案】C10．含mgHNO3的稀溶液恰好使5.6g铁粉完全溶解，若有14mgHNO3被还原成NO(无其他还原产物)，则m的值不可能是()A．12.6B．16.8C．18.9D．25.2【解析】Fe与稀硝酸可发生如下反应：Fe＋4HNO3(稀)===Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O(HNO3过量时)…①；3Fe＋8HNO3(稀)===3Fe(NO3)2＋2NO↑＋4H2O(Fe过量时)…②。5.6g铁粉完全溶解，只发生反应①时，需HNO3的量最多，m(HNO3)＝5.6g56g/mol×4×63g/mol＝25.2g；只发生反应②时，需HNO3的量最少，m(HNO3)＝5.6g56g/mol×83×63g/mol＝16.8g。实际上，既可能只发生反应①，也可能只发生反应②，还可能反应①②同时发生。因此m的值满足：16.8≤m≤25.2。【答案】A知识点3氧化还原反应的配平11．配平下列方程式：(1)________KMnO4＋________HCl===________MnCl2＋________Cl2↑＋________KCl＋________H2O
(2)________Cl2＋________KOH===________KCl＋________KClO3＋________H2O【答案】(1)2162528(2)36513巩固提升1．取3张蓝色石蕊试纸放在玻璃片上，然后按顺序分别滴加浓硝酸、浓硫酸、新制的氯水，3张试纸最后呈现的颜色是()A．白、红、白B．红、黑、红C．红、红、白D．白、黑、白【解析】浓HNO3和氯水具有强氧化性，能漂白试纸，而浓硫酸具有脱水性，能使试纸脱水变黑。【答案】D2．木炭屑与浓HNO3共热，产生的气体等分为①和②两份，将第①份气体先导入适量蒸馏水中再导入石灰水中，将第②份气体直接导入石灰水中，则石灰水的变化可能是()A．①不变浑浊，②变乳白色B．①变乳白色，②不变浑浊C．①变乳白色，②变乳白色D．①不变浑浊，②变浅黄色【解析】C与浓HNO3反应产生的气体为NO2和CO2的混合气体，先通入蒸馏水时，由于发生反应3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，再导入澄清石灰水时，NO不与石灰水反应，CO2与Ca(OH)2反应产生CaCO3沉淀，故①变浑浊；气体直接导入澄清石灰水，因发生反应3NO2＋H2O===2HNO3＋NO而使溶液显酸性，无法形成CaCO3沉淀，故②不变浑浊。【答案】B3．14g铜金合金与足量的某浓度HNO3反应，将产生的气体与1.12L(标准状况)O2混合，通入水中，气体恰好完全被吸收，则合金中铜的质量为()A．9.6gB．6.4gC．3.2gD．1.6g【解析】由题意可知，相当于1.12LO2氧化了铜，由2Cu＋O2=====△2CuO。可得：n(Cu)＝2n(O2)＝0.1mol。【答案】B4．在4mol/L的硫酸和2mol/L的硝酸混合溶液10mL中，加入0.96g铜粉，充分反应后最多可收集到标准状况下的气体的体积为()A．89.6mLB．112mLC．168mLD．224mL【解析】混合溶液中n(H2SO4)＝4mol/L×0.01L＝0.04mol，n(HNO3)＝2mol/L×0.01L＝0.02mol，所以n(H＋)＝0.04mol×2＋0.02mol＝0.1mol，n(NO－3)＝0.02mol，而n(Cu)＝0.96g64g/mol＝0.015mol。根据Cu和稀硝酸反应的离子方程式3Cu＋2NO－3＋8H＋===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O,0.96gCu即0.015molCu完全反应需n(H＋)＝0.04mol，n(NO－3)＝0.01mol，而此时溶液中有0.1molH＋(足量)，0.02molNO－3(足量)，因此用Cu的物质的量进行计算。3Cu～2NO↑3mol2×22.4L0．015molV(NO)所以V(NO)＝2×22.4L×0.015mol3mol＝0.224L＝224mL。【答案】D5．已知Ag可溶解于稀HNO3，反应为：Ag＋HNO3(稀)——AgNO3＋NO↑＋H2O(未配平)，则反应中Ag与HNO3物质的量之比为()A．：4B．：2C．：3D．：2
【解析】配平的方程式为：3Ag＋4HNO3(稀)===3AgNO3＋NO↑＋2H2O。A正确。【答案】A6．下列有关Cu与稀HNO3反应的说法中错误的是()A．Cu与稀HNO3反应产生红棕色气体NO2B．Cu与稀HNO3反应产生无色气体NOC．得到蓝色溶液D．该反应中HNO3既表现出氧化性又表现出酸性【解析】HNO3(稀)与金属反应生成NO。【答案】A7．将相同质量的铜分别和过量的浓HNO3、稀硝酸反应，下列叙述正确的是()A．反应速率：两者相同B．消耗硝酸的物质的量：前者多，后者少C．反应生成气体的颜色：前者浅，后者深D．反应中转移的电子总数：前者多，后者少【解析】比较反应Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O和3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O可知，当Cu质量相同、HNO3过量时，两个反应中，转移的电子数目相同，消耗的HNO3前者多，生成气体的颜色前者深，浓HNO3的氧化性比稀HNO3强，浓HNO3与铜反应的速率比稀HNO3快得多。【答案】B8．可以不用棕色瓶保存的试剂是()A．氨水B．氯水C．浓硝酸D．次氯酸【答案】A9．各物质之间的转化关系如下图所示，以A、B、C、D、E、F六种物质可能有两组不同的答案(A为单质)第一组：A________，B________，C________，D________，E________，F________；第二组：A________，B________，C________，D________，E________，F________。要使答案有唯一性，应对A提出的限制条件是________或________。【答案】第一组：N2；NH3；NO；NO2；HNO3；Fe(NO3)2；第二组：S；H2S；SO2；SO3；H2SO4；Fe2(SO4)3；气体或固体10．用如图所示简易装置可以进行气体的发生和收集：
(1)实验前应检验装置的气密性，其方法是____________。(2)拔开试管a的橡皮塞，加入10mL6mol/L的稀硝酸和1g铜片，立刻将带有导管的橡皮塞塞进试管中，反应开始时速率较慢，而后逐渐加快。请写出试管a中发生的反应的所有化学方程式：______________________。(3)从反应开始到反应结束，在试管a中可观察到的现象是____________________。(4)在反应开始时，可观察到导管b中的水面沿着导管慢慢上升到一定程度，此后又回落，然后有气泡从导管口冒出。请说明开始时导管中水面上升的原因：______________________。(5)试管c收集满气体后，用拇指堵住管口，将试管再倒置于水槽中，松开拇指，此时看到的现象是________。【答案】(1)将b管管口浸入水槽中，用双手紧握试管a的外壁，若导管口产生气泡，松开手后，又可观察到b管口中形成一段水柱，则说明气密性良好(2)3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O,2NO＋O2===2NO2,3NO2＋H2O===2HNO3＋NO(3)铜片溶解，产生无色气泡；试管a中气体变为红棕色；试管a中红棕色气体一段时间后变为无色(4)试管a中反应产生的NO与O2一起溶解于硝酸中，导致试管a中气压下降，导管中水面上升(5)试管c中气体变为无色，试管c中水面上升