求20℃时食盐饱和溶液的溶质质量分数

在室温下向三个小烧杯中各加入20mL水，然后分别加入约0.1g、0.5g、2g无水硫酸铜。比较三种溶液的颜色。在室温下向三个小烧杯中各加入20mL水，然后分别加入约0.1g、0.5g、2g无水硫酸铜。比较三种溶液的颜色。烧杯编号溶液颜色比较溶剂质量/g溶质质量/g溶液质量/g溶质质量分数123浅较深深20g20g20g0.1g0.5g2g20.1g20.5g22g溶质的质量=溶液质量×溶质质量分数溶液浓度的含义：表示一定量溶液里含有溶质的量溶液的质量＝溶质的质量＋溶剂的质量在室温下向三个小烧杯中各加入20mL水，然后分别加入约0.1g、0.5g、2g无水硫酸铜。比较三种溶液的颜色。试管编号溶液颜色比较溶剂质量/g溶质质量/g溶液质量/g溶质质量分数123浅较深深20g20g20g0.1g0.5g2g20.1g20.5g22g0.5%2.4%9.1%[实验9－8]溶质质量溶剂质量溶液中溶质质量分数10g20g90g80g10%20%溶液计算例题例1、20g食盐溶液中含有2g食盐，求：该溶液的溶质质量分数例2、40g2%的食盐溶液中含有多少g食盐和水？含食盐：mNaCl=40g×2%=0.8g2g20g=10%解：答：略解：答：略含水：mH2O=40g–0.8g=39.2g例3、在80g15%的硝酸钾溶液中放入20g水或20g硝酸钾，求：所得溶液的溶质质量分数。例4、50克98%的浓硫酸稀释为质量分数为20%的稀硫酸，需要水的质量是多少？。溶液稀释前后，溶质的质量不变。溶液计算例题解：80gX15%加水时：80g＋20g＝12%加食盐时：80gX15%＋20g80g＋20g＝32%饱和溶液的溶质质量分数＝溶解度100g＋溶解度溶质的质量分数36%是指：100g溶液中含有36g溶质。溶质T0C时溶解度36g是指：在T0C时，100g水最多溶解该溶质36g。溶质质量分数与溶解度的比较例1、已知20℃时食盐的溶解度为36g，求20℃时食盐饱和溶液的溶质质量分数。解：20℃时食盐饱和溶液的溶质质量分数为：=26.5%36g100g＋36g答：略2、200C时，NaCl的溶解度是36g。现有50g水放入20gNaCl，求：所得溶液溶质的质量分数分析：溶解度即为“溶解的限度”，50g水若溶不下20gNaCl，则溶液中NaCl的质量分数即为饱和溶液的浓度36g/（100g+36g）。解：x=18g＜20g则：溶质在溶液中的质量分数为：×100%=26.5%36g100g＝50gx18g50g＋18g或36g100g＋36g布置作业•书上第45页练习与应用1、2、3•印发的讲义一定溶质质量分数的氯化钠溶液配置步骤：1、计算2、称量3、溶解4、装瓶贴标签配置步骤：1、计算2、称量3、溶解4、装瓶贴标签例1：（溶质为固体）配制150g16%的食盐水计算：需食盐：mNaCl=150g×16%=24g需要水：mH2O=150g–24g=126g称量：用天平称量24g食盐用量筒量取126mL水溶解：烧杯、玻璃棒装瓶贴标签实验仪器：天平（砝码）、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒有关溶质质量分数计算1.有关溶质的质量分数的简单计算2.加水稀释的计算:加水稀释前后,溶质的质量保持不变3浓稀溶液混合后的溶质的质量分数的计算4.溶解度与溶质的质量分数的互算5.与化学方程式结合的综合计算一、90克10%的蔗糖溶液中，1.若加入10克蔗糖，求溶质的质量分数2.若加入10克水，求溶质的质量分数3.加入10克10%的蔗糖溶液，求溶质的质量分数4.加入10克40%的蔗糖溶液，求溶质的质量分数5.蒸发掉45克水后，求溶质的质量分数二、500克98%的硫酸溶液加水稀释成30%的稀硫酸，求稀释后稀硫酸的质量。三、500ml(1.84g/ml)98%的硫酸溶液加水稀释成30%的稀硫酸，求稀释后稀硫酸的质量。四、500ml(1.84g/ml)98%的硫酸溶液加水稀释成30%的稀硫酸，求稀释后稀硫酸的体积（30%的硫酸密度是1.4g/ml）五、实验室用200克稀硫酸和13克锌恰好完全反应。求：1.制得氢气多少克2.稀硫酸的溶质的质量分数3.反应后所得溶液中溶质的质量分数