二氧化硫

第二节硫的氢化物和氧化物二.硫的氧化物——二氧化硫1.物理性质2.化学性质3.用途二.三氧化硫练习气体的物理性质可从以下几个等方面去分析：(颜色、状态、气味、毒性、密度、溶解性等)二氧化硫的物理性质思考1：SO2的物理性质体现在哪些方面？（展示一支收集满SO2气体的试管）探究1：请设计一个实验来证明SO2是否易溶于水？探究过程：将装有SO2气体的试管倒立在水，在水下面打开胶塞，观察试管内水面的上升。待水面高度不再变化时，在水下用胶塞塞紧试管口，取出试管。二氧化硫的物理性质探究现象：试管中水面上升现象分析：由于SO2易溶液于水，使试管内压强减小，大气压把水瓶压上试管。•探究结论1：无色、有刺激性的有毒气体，密度比空气大，易液化（沸点-10℃）、易溶于水（1体积水可溶解SO240体积）1.二氧化硫的物理性质•①无色有刺激性气味的有毒气体。•②它的密度比空气大，•③易液化（沸点-10℃），•④易溶于水，在常温、常压下，1体积水大约能溶解40体积的二氧化硫。思考2：研究物质的化学性质可从哪些方面入手？①从组成上看：SO2一种非金属氧化物，非金属氧化物有很多是酸性氧化物，请同学们设计实验证明是SO2酸性氧化物？②从SO2中S元素的化合价看：推断它应具有怎样的化学性质？探究2：SO2溶于水仅仅是溶于水吗？有没有发生化学反应？发生化学反应的判断依据是什么？二氧化硫的化学性质|酸性氧化物的通性二氧化硫的化学性质|酸性氧化物的通性探究过程：用三支试管分别各取少量刚才试管中的SO2水溶液：1、用PH试纸测溶液的PH值2、滴入2-3滴石蕊试液，观察溶液颜色的变化再加热，再观察溶液颜色的变化3、加入到另一支盛有澄清石灰水的试管中•探究现象：•1、溶液PH值＜7•2、石蕊试液变红，加热后溶液颜色变浅•3、澄清石灰水变浑浊探究结论：SO2溶于水，实质上有部分与水发生了化学反应。且体现了酸性氧化物的性质。如SO2与碱反应生成盐和水。二氧化硫的化学性质|酸性氧化物的通性请同学们写出SO2与水、NaOH溶液、Ca(OH)2溶液的反应方程式。SO2+2NaOH=Na2SO3+H2OSO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2OSO2+H2OH2SO3（亚硫酸）（可逆号）可逆反应：在同一条件下既能向正反应方向进行，又能向逆反应方向进行的反应。亚硫酸（H2SO3）是弱酸，已学过弱酸的相对强弱H2SO3醋酸碳酸次氯酸硅酸二氧化硫的化学性质(1).具有酸性氧化物的通性与水反应SO2CO2与碱反应NaOHCa(OH)2SO2+H2O==H2SO3H2SO3==SO2↑+H2OCO2+H2O==H2CO3H2CO3==CO2↑+H2O2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O2NaOH+SO2==Na2SO3+H2OCa(OH)2+SO2==CaSO3↓+H2OCa(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2OCaSO3+H2O+SO2==Ca(HSO3)2CaCO3+H2O+CO2==Ca(HCO3)2(碳酐)(亚硫酐)12NaOH+SO2=Na2SO3+H2OCaO+SO2=CaSO3Ca(OH)2+SO2(少量）=CaSO3↓+H2O【思考】1、怎样区别SO2与CO2？请写出SO2与氧化钙、氢氧化钠、Ca(OH)2溶液反应的化学方程式。用品红溶液SO2+NaHCO3=NaHSO3+CO2用NaHCO3溶液除去CO2中的SO2。2、怎样除去CO2中的SO2?SSS（SO2）S-20+4+6思考3：根据SO2中S元素的化合价推断它应具有怎样的化学性质？(氧化性？还原性？或既有氧化性，又有还原性？)探究3：怎样设计一个实验来证明SO2具有氧化性或还原性？二氧化硫的化学性质|氧化还原性探究过程：向SO2的水溶液中各滴入几滴Br2水或酸性KMnO4溶液，观察现象？探究现象：Br2水和酸性KMnO4溶液都褪色现象分析：SO2具有还原性，能被Br2水或酸性KMnO4溶液氧化，而使Br2水和酸性KMnO4溶液褪色。请同学们写出SO2与Cl2水、Br2水反应的化学方程式。SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBrSO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl从SO2中S元素的化合价进行理论探究：可知SO2还应具有氧化性：如：SO2+2H2S=3S↓+2H2O探究结论：既有氧化性，与还原剂反应通常生成0价的S单质；又有还原性，与氧化剂反应生成+6价的硫酸根。二氧化硫的化学性质|氧化还原性二氧化硫的化学性质|漂白性向一支盛有SO2水溶液的试管滴入2-3滴品红溶液，然后振动试管。观察溶液的颜色变化。思考4：SO2的水溶液能使品红溶液褪色，说明SO2具有什么性质？哪些物质还具这种性质？探究4：SO2的漂白原理与Cl2水的漂白原理是否相同？探究过程：加热刚刚使品红溶液褪色的SO2水溶液的试管，观察试管中的颜色变化？探究现象：加热后试管内溶液由无色又恢复为红色现象分析：SO2跟某些有色物质生成不稳定的无色物质。这种无色物质易分解而使有色物质恢复原来的颜色。探究结论：SO2具有漂白性，其漂白原理与Cl2的漂白原理不同⑵还原性：SO2+Br2+2H2O==H2SO4+2HBrSO2+I2+2H2O==H2SO4+2HISO2+X2+2H2O==H2SO4+2HX（X=Cl、Br、I）化合价升高失2e-化合价降低得2e-SO2与氧气的反应催化剂△2SO2+O22SO3催化剂△2SO32SO2+O2可逆反应正反应：向生成物方向进行的反应逆反应：向反应物方向进行的反应可逆反应：在同一条件下，既能向正方向进行，同时又能向逆反应方向进行的反应2SO2+O22SO32SO32SO2+O2催化剂△催化剂△判断下列反应哪些不属于可逆反应？A．H2+SH2SB．2H2+O22H2OC．SO2+H2OH2SO3D．2SO2+O22SO3催化剂△△点燃电解√⑶氧化性-20+4+6SSSS小结：二氧化硫主要表现还原性，能被许多氧化剂如：高锰酸钾、硝酸、卤素等氧化。2H2S+SO2==3S↓+2H2O⑷SO2的漂白性•SO2通入品红溶液，加热褪色的品红溶液（先褪色，加热后又变为红色。）•SO2与Cl2的漂白性对比实验•（1）石蕊试液•（2）湿润的有色布条•（3）品红溶液氯水与二氧化硫漂白性的比较氯水中的HClO将有色物质氧化成无色物质氧化还原反应漂白大多数有色物质。能使紫色石蕊试液褪色不可逆SO2与有色物质结合生成无色物质漂白某些有色物质。不能使紫色石蕊试液褪色氯水二氧化硫非氧化还原反应可逆名称原理实质程度范围3.（1）SO2使滴有酚酞的NaOH溶液红色褪去，SO2体现性；（2)SO2使品红褪色，SO2体现性；（3)SO2使溴水褪色，SO2体现性。酸漂白还原4.SO2具有漂白性，氯水有漂白性，如果混在一起，有漂白性吗？A、和氯气单独通过时相同B、和二氧化硫单独通过时相同C、是二者作用效果之和D、可能失去漂白性DSO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4课堂巩固练习思考：SO2和Cl2都能用于漂白。若将这两种气体按等物质的量混合后，同时作用于潮湿的有色物质，可观察到有色物质（）。A．立即褪色B．慢慢褪色C．先褪色，后复原D．颜色不褪D若将上述混合气体通入品红和BaCl2的混合溶液，则现象为（）A.褪色B.不褪色C.出现沉淀D.不出现沉淀B、C⒊用途漂白纸浆、毛、丝、带帽辫等杀菌消毒工业制硫酸总结SO2与H2O反应与碱反应氧化性还原性酸酐+4价漂白性特性重视环境保护，防止酸雨危害环境！2.下列不能用来鉴别SO2和CO2的方法是[]A、通入紫色石蕊试液B、闻气味C、通入澄清石灰水D、通入品红溶液中E、通入溴水F、通入酸性KMnO4溶液AC课堂练习：1、左图是古时用燃烧硫的方法漂白布料的图片。请同学们分析其原理4.在BaCl2的水溶液中通入SO2未见沉淀，把其分成两份,向其中一份A中加入NH3,另一份B中加入Cl2则()A、只有中A产生沉淀BaSO4B、只有B中产生沉淀C、都产生沉淀D、都没有产生沉淀C3.二氧化硫和氯气都有漂白性，现把二者以等物质的量混合，让混合气体通入品红溶液，则其漂白性将[]A、和氯气单独通过时相同B、和二氧化硫单独通过时相同C、是二者作用效果之和D、可能失去漂白性D4.为检验SO2中是否混有少量的CO2气体杂质,以下方法正确的是()A、通入澄清石灰水中B、先通入澄清石灰水中，再通入品红溶液中C、先通入足量酸性高锰酸钾溶液中,再通入澄清石灰水中CC、先通入足量酸性高锰酸钾溶液中,再通入澄清石灰水中三氧化硫（SO3）•SO3为无色易挥发晶体，熔点16.8℃，沸点44.8℃。SO3为酸性氧化物，溶于水生成硫酸，为硫酸的酸酐。•由于SO3极易溶于水，常用的是它的水化物——硫酸。熔点为16.8℃，沸点为44.8℃,常温下不为气体。注意：不能说在标准状态下1molSO3所占的体积为22.4L。三氧化硫的化学性质与水反应与碱反应与碱性氧化物反应SO3+H2O===H2SO4SO3+2NaOH===Na2SO4+H2OSO3+CaO===CaSO4下列关于三氧化硫的叙述正确的是（）•A.除去SO2中的SO3可将混合气体通过浓硫酸•B.标准状况下，1mol的SO3体积为22.4L•C.8gSO3溶于水后，所得溶液中H2SO4的质量分数为8%•D.SO3可与生石灰混合生成CaSO4√√习题11．一瓶无色气体，可能含有H2S、CO2、HCl、SO2、Cl2中的一种或几种。向瓶中加入适量氯水，得到无色透明溶液，再向该溶液中加入少量BaCl2溶液和盐酸，有白色沉淀生成，则原气体中肯定有，肯定没有，可能含有。H2S、Cl2SO2CO2、HCl习题23．二氧化硫中硫元素是+4价，它既有氧化性又有还原性。现有下列试剂：①溴水、②氢氧化钠溶液、③品红溶液、④硫化钠溶液、⑤稀硫酸。（1）要证明二氧化硫具有氧化性，应选用的试剂是，看到的现象是。（2）要证明二氧化硫具有还原性，应选用的试剂是，看到的现象是。①溴水褪色有淡黄色浑浊④3.写出符合下列情况的化学方程式（1）H2S作还原剂（2）氢硫酸作氧化剂（3）SO2作还原剂（4）SO2作氧化剂（5）H2S既作氧化剂又作还原剂（6）SO2既不作氧化剂又不作还原剂2H2S+O2==2S↓+2H2O2Na+H2S==H2↑+Na2SSO2+Cl2+H2O==2HCl+H2SO42H2S+SO2==3S↓+H2OSO2+2NaOH==Na2SO3+H2OH2S==H2+S△5.将SO2依次通过下列实验装置，说出A、B、C、D各装置中的实验现象。ABCD褪色褪色红色先浑浊后澄清课堂巩固练习Na2SO3+H2SO4(浓)==Na2SO4+H2O+SO2↑课后练习4.观察图中所示，回答下列问题：⑴硬质玻璃管中的现象⑵滤纸条的变化及制SO2化学方程式⑶小气球的作用。