溶解度曲线的意义和应用

固体溶解度曲线的意义和应用1、如何表示固体溶解度？在一定温度下，某固态物质在100克溶剂中达到饱和状态时溶解的质量来表示复习回顾2、溶解度与溶解性的关系溶解性溶解度/g(20℃)易溶可溶微溶难溶S10g1gS10g0.01gS1gS0.01g温度/oC0102030405060708090100溶解度/g13.320.931.645.863.985.5110138169202246硝酸钾在不同温度下的溶解度：一、固体溶解度随温度变化的表示方法1、列表法作图法温度/oC0102030405060708090100溶解度/g13.320.931.645.863.985.51101381692022462、溶解度曲线溶解度随温度变化的曲线叫做溶解度曲线。13.320.931.645.863.985.5110138169202246二、溶解度曲线的意义和应用从点、线、面、交点四个角度来分析1、点溶解度曲线上的每个点表示的是某温度下某种物质的溶解度。(1)根据已知温度查出有关物质的溶解度，并判断其溶解性硝酸钾在不同温度时的溶解度0204060801001201401601802000102030405060708090100温度/oC溶解度/g硝酸钾31.6（2）比较相同温度下不同物质的溶解度0102030405060708090100110120130140150160170180190200NaNO3KNO31020304050607080例1.下图为A、B、C三种固体物质在水中的溶解度曲线示意图，t1℃时，A、B、C三种固体物质的溶解度由大到小的顺序是？答案：BAC例2.右图为硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线。由图可知：(1)当温度为30℃时，硝酸钾的溶解度(填“”、“”或“=”)氯化钠的溶解度。(2)硝酸钾、氯化钠都属于(填“易溶”、“可溶”、“微溶”或“难溶”)物质。易溶2、线溶解度曲线表示某物质在不同温度下的溶解度和溶解度随温度的变化情况。固体溶解度随温度的变化规律(1)大部分固体的溶解度随温度的升高而增大。例如,KNO3溶解度/g温度/℃KNO3(2)少数固体的的溶解度随温度的变化不大。例如,NaCl溶解度/g温度/℃NaCl(3)极少数固体的溶解度随温度的升高而减小。例如，Ca(OH)2应用：（1）根据溶解度曲线的走向，可看出物质的溶解度随温度的变化趋势溶解度/g温度/℃NH4NO3KNO3曲线的坡度越大，物质溶解度受温度的影响越大（2）根据溶解度曲线，比较在一定温度范围内的物质的溶解度大小。1、根据溶解度曲线,查出:A、氯化铵在30oC时的溶解度；B、50oC时，溶解度为40g的物质；C、明矾溶解度超过70g时的温度；D、硝酸钾、硝酸钠溶解度相同时的温度。练练吧3、面曲线上的点表示该温度下该种物质的溶解度，所以此时的溶液恰好饱和那么曲线上部面积上的点和下部面积上的点又各自表示什么涵义呢？溶解度/g温度/℃600504030201070CBA溶解度/g温度/℃ABC010203040506070（1）对于曲线下部面积上的任何点，依其数据配制的溶液为对应温度时的不饱和溶液(2)曲线上部面积上的点，依其数据配制的溶液为对应温度时的饱和溶液，且有固体未溶解。50溶解度/g温度/℃MABC70例3.如图表示的是物质甲的溶解度曲线，请回答下列问题：（1）t1℃时，甲的溶解度为。（2）t3℃时，若将50g甲物质加入到100g水中，充分溶解后，所得溶液在溶解度曲线图中可表示为（填“A”或“B”）点。BA溶解度50g40gt1t2t3温度40gA如何将不饱和溶液（曲线下部面积上的点）变成饱和溶液呢？溶解度/g温度/℃010203040506070(1)恒温蒸发溶剂(2)增加该种溶质(3)降低温度例4.某固体物质的溶解度曲线如下图所示,20℃时，要使接近饱和的该物质的溶液变为饱和溶液，通常可采用三种方法，它们分别是、、。恒温蒸发溶剂升高温度增加该种溶质4、交点两条溶解度曲线的交点表示该点所示的温度下两物质的溶解度相同溶解度/g温度/℃0102030405060701020304050Aabt2℃时，甲和乙的溶解度相同P溶解度曲线的应用：根据溶解度曲线确定从饱和溶液中析出晶体或进行混合物分离提纯的方法。结晶：溶解在溶液中的溶质从溶液中以晶体形式析出，这一过程叫做结晶。结晶的方法一般有2种：①冷却热饱和溶液法(降温结晶法):某物质的溶解度曲线“陡”，表明该物质溶解度随温度变化明显，温度降低，溶解度也减小,适合采用此法,如KNO3。溶解度/g温度/℃KNO3②蒸发溶剂法:适用于温度对溶解度影响不大的物质,溶解度曲线“平缓”，如NaCl。溶解度/g温度/℃NaCl青海湖地区“冬天捞碱，夏天晒盐”的原因是什么？食盐：主要成分氯化钠，这种物质的溶解度随温度的变化不大，所以，夏天温度高水份蒸发，氯化钠析出。纯碱：主要成分碳酸钠，这种物质的溶解度随温度的升高而增大，冬天温度低，碳酸钠溶解度减小，水中溶解不了,所以结晶析出。那么，如果KNO3中混有少量NaCl，要提纯KNO3，应怎样操作呢？溶解度/g温度/℃KNO3NaCl冷却热饱和溶液法（降温结晶法）练习1：右图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。（1）30℃时，甲物质的溶解度是g；（2）当温度为℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等；（3）甲中含有少量的乙，若提纯甲，可采用法（填“降温结晶”、“蒸发结晶”或“过滤”）。3020降温结晶练习2：根据右下图的溶解度曲线回答下列问题：（1）60℃时_____________物质的溶解度最大。（2）升高温度可使________物质的不饱和溶液变为饱和溶液。（3）M点表示______________________________。（4）当A中混有少量B时，可用法提纯A。AC20℃时，物质A和C的溶解度相同冷却热饱和溶液M练习3：右图是A、B两种固体物质的溶解度曲线。（1）P点的含义是；（2）t2℃时，将60gA物质放入100g水中充分溶解所得溶液为（填“饱和”或“不饱和”）溶液，其质量为g；饱和1502550t1t2t1℃时，物质A和B的溶解度相同，都是25gPAB练习4.下图是甲、乙两种物质(不含结晶水)的溶解度曲线。下列说法中正确的是（）(A)甲的溶解度大于乙的溶解度(B)t1℃时，50g甲的饱和溶液中有15g甲(C)t2℃时甲的饱和溶液降温至t1℃变为不饱和溶液(D)当甲中含有少量乙时，可以用降温结晶的方法提纯甲D练习5.氯化铵和硝酸钾溶解度曲线如图5所示，下列叙述正确的是（）(A)60℃时，硝酸钾的溶解度小于氯化铵的溶解度(B)40℃的硝酸钾饱和溶液升高温度会变为不饱和溶液(C)t℃时，氯化铵饱和溶液与硝酸钾饱和溶液的溶质的质量相等(D)60℃时，100g水中加入120g硝酸钾，充分搅拌，得到的是硝酸钾不饱和溶液B练习6：:下图为固体物质X、Y的溶解度曲线。在温度为t2℃时分别把质量为ag的X、Y放入100g水中，下表为对溶液状态的判断以及使不饱和溶液达到饱和采取的措施。其中正确的是（）状态措施AX为饱和溶液，Y为不饱和溶液给Y溶液加热蒸发适量的水BX为不饱和溶液，Y为饱和溶液向X溶液加入固体X至有晶体残留CX、Y都是饱和溶液。DX、Y都是不饱和溶液。把X溶液温度降低至t1℃，给Y溶液加热蒸发适量的水B练习7：KNO3和KCl在不同温度时的溶解度如下表所示。请回答下列问题：温度/℃010203040506070溶解度/gKNO313.320.931.645.863.985.5110138KCl27.631.034.037.040.042.645.548.3（1）依据上表数据，绘制KNO3和KCl的溶解度曲线，右图中能表示KNO3溶解度曲线的是。（填m或n）（2）由表中数据分析可知,KNO3和KCl在某一温度时具有相同的溶解度x，则x的取值范围是。m34.0gx37.0g练习8：（2010年天津市）请根据下列实验和溶解度曲线回答问题：（已知水的密度约为1g/cm3）实验操作实验结果取100mL水，加入25g硝酸钾，搅拌，恢复至20°C全部溶解，得溶液①再加wg硝酸钾，搅拌，恢复至20°C恰好饱和，得溶液②再加25g硝酸钾，搅拌，恢复至20°C得溶液③加热全部溶解，得溶液④冷却至20°C析出晶体，得溶液⑤（1）③中溶液的质量为________g；（2）一定属于不饱和溶液的是___________（填序号）（3）析出晶体的质量为___________。A.25gB.(w+25)gC.(w+50)g131.6①A