烃和卤代烃复习课

复习课第二章烃和卤代烃烃链烃环烃饱和链烃不饱和链烃脂环烃芳香烃（脂肪烃）烷烃烯烃二烯烃炔烃苯的同系物稠环芳烃其它芳烃环烷烃等一、烃的分类1、烃的物理性质①密度：所有烃的密度都比水小②状态：常温下，C≤4的为气态③熔沸点：碳原子数越多，熔、沸点越高；碳原子数相同，支链越多，熔沸点越低。二、烃的重要性质4④含碳量规律：烷烃＜烯烃＜炔烃≤苯的同系物烷烃(CnH2n+2)：随n值增大，含碳量增大；烯烃(CnH2n)：n值增大，碳的含量为定值；炔烃(CnH2n-2)：随n值增大，含碳量减小；苯及其同系物：(CnH2n-6)：随n值增大含碳量减小。分类通式官能团化学性质烷烃CnH2n+2—烯烃CnH2n碳碳双键二烯烃CnH2n-2共轭双键炔烃CnH2n-2碳碳三键苯及同系物CnH2n-6苯基卤代烃CnH2n+1X—X2、各类烃及卤代烃的结构特点和化学性质取代氧化裂化加成加聚氧化加成加聚氧化取代氧化加成水解消去1,2或1,4加成3、转化关系（写出方程式）CH3CH2BrCH3CH2OHCH3CH3HC≡CHCH2＝CH2CH2BrCH2BrCH2OHCH2OH三、有机化学的主要反应类型1、取代反应2、加成反应3、消去反应4、氧化反应5、还原反应6、聚合反应7、酯化反应8、水解反应9、裂化反应1、取代反应：有机物分子中某些原子或原子团被其它原子或原子团所代替的反应。(包括卤代、硝化、磺化、水解、酯化等)例如：CH3CH2Br+NaOHCH3CH2OH+NaBr△2、加成反应：有机物分子中未饱和的碳原子跟其它原子或原子团直接结合生成新物质的反应。(加成反应试剂包括H2、X2、HX、H2O等)CH2=CH2+H2→CH3CH3CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2BrCH2=CH2+HCl→CH3CH2ClCH2=CH2+H2O→CH3CH2OHCH2=CH-CH=CH2+Br2CH2-CH=CH-CH2BrBrCH≡CH+2HCl→CH2=CHCl除与卤素加成外，其他的加成反应都需要在一定的条件下进行。+H2Ni△3、消去反应：有机物在一定条件下，从一个分子中脱去一个小分子（如：H2O、HX、NH3等）生成不饱和化合物的反应（消去小分子）。CH3CH2Br+NaOHCH2=CH2+NaBr+H2O4、加聚反应：含有双键的单体通过加成反应聚合成高分子化合物的反应（加成聚合）。nCH2=CH-CH=CH2[CH2-CH=CH-CH2]n5、氧化反应：有机物得氧或失氢的反应6、还原反应：有机物加氢或去氧的反应7、酯化反应：酸与醇作用生成酯和水的反应8、裂化反应：分子断裂成分子量更小，熔沸点更低的小分子的反应CH3CH2CH2CH3→CH3CH3+CH2=CH2CH3CH2CH2CH3→CH4+CH3CH=CH2128、水解反应：有机物在一定条件下跟水作用生成两种或多种物质的反应。包括卤代烃水解、酯水解、糖(除单糖外)水解、蛋白质水解等。甲烷的实验室制法:1.药品:无水醋酸钠(CH3COONa)和碱石灰;3.发生和收集装置:(与实验室制氧气,氨气的装置相同)用排水法收集.4.碱石灰的作用:反应物,干燥剂固+固型气体制备发生装置2.反应原理:三、有关实验内容乙烯的实验室制法:2.发生装置及收集方法:(2)用排水法收集.3.实验注意事项:1.反应原理:(1).选用“液+液气”的装置.(3)烧瓶中加碎瓷片防暴沸;(4)迅速升温至1700c.(2)V(乙醇)/V(浓硫酸)=1:3;(1)温度计插入反应液内;乙炔的实验室制法:2.发生装置:“固+液气”的制取装置;3.收集方法:排水法;4.注意事项:(2)用饱和食盐水代替水,以获得平稳气流.(3)不能使用启普发生器,1.反应原理:(1)用分液漏斗控制反应.(4)产物气体中因含有H2S、AsH3,PH3而有特殊气味.（二）几个重要的制备实验长导管的作用：长导管的作用：注意事项：溴乙烷水解——与氢氧化钠溶液共热:实验的注意事项：1.反应物：2.反应条件：3.产物检验步骤溴乙烷+氢氧化钠溶液；共热取水解后的上层清液少许加入稀硝酸至酸性后再加入硝酸银溶液因为Ag++OH—=AgOH(白色)↓2AgOH=Ag2O(棕黑色)+H2O；棕黑色掩蔽AgBr的浅黄色，使产物检验实验失败。所以必须用硝酸酸化！CH3CH2Br+HOHCH3CH2OH+HBrNaOH△溴乙烷消去反应:1.反应物和反应条件：2.原理3.产物检验与氢氧化钠的醇溶液共热；CH3CH2Br＋NaOHCH2=CH2＋NaBr＋H2O醇Δ将产生的气体通入溴水或酸性高锰酸钾溶液中，二者均褪色。五、其他应用：1、烃分子式的确定①相对分子质量法：③烃燃烧规律法：②通式法：3、原子共线共面问题的分析和讨论：4、同分异构问题：①平均相对分子质量法：②平均分子式法：2、混合物分子组成的确定