2014-2015学年高中化学第一章原子结构与性质单元检测新人教版选修3

华仔出品华仔出品第一章原子结构与性质单元检测新人教版选修3(时间：100分钟满分：100分)一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分；每小题只有一个选项符合题意)1．2007年诺贝尔化学奖得主GerhardErtl对金属Pt表面催化CO氧化反应的模型进行了深入研究。下列关于20278Pt和19878Pt的说法正确的是()A.20278Pt和19878Pt的质子数相同，互称为同位素B.20278Pt和19878Pt的中子数相同，互称为同位素C.20278Pt和19878Pt的核外电子数相同，是同一种核素D.20278Pt和19878Pt的质量数不同，不能互称为同位素2．下列说法中正确的是()A．处于最低能量的原子叫做基态原子B．3p2表示3p能级有两个轨道C．同一原子中，1s、2s、3s电子的能量逐渐减小D．同一原子中，2p、3p、4p能级的轨道数依次增多3．下列四种元素中，其单质氧化性最强的是()A．原子含有未成对电子最多的第二周期元素B．位于周期表中第三周期ⅢA族的元素C．原子最外层电子排布为2s22p4的元素D．原子最外层电子排布为3s23p3的元素4．按F、Cl、Br、I顺序递增的是()A．外围电子B．第一电离能C．电负性D．原子半径5．下列各组中的X和Y两种原子，在周期表中一定位于同一族的是()A．X原子和Y原子最外层都只有一个电子B．X原子的核外电子排布为1s2，Y原子的核外电子排布为1s22s2C．X原子2p能级上有三个电子，Y原子的3p能级上有三个电子D．X原子核外M层上仅有两个电子，Y原子核外N层上也仅有两个电子6．下列说法正确的是()A．SiH4比CH4稳定B．O2－半径比F－的小C．Na和Cs属于第ⅠA族元素，Cs失电子能力比Na的强D．P和As属于第ⅤA族元素，H3PO4酸性比H3AsO4的弱7．已知：元素X的电负性数值为2.5，元素Y的电负性数值是3.5，元素Z的电负性数值为1.2，元素W的电负性数值为2.4。你认为上述四种元素中，哪两种最容易形成离子化合物()A．X与YB．X与WC．Y与ZD．Y与W8.短周期金属元素甲～戊在元素周期表中的相对位置如下表所示。下列判断正确的是()华仔出品华仔出品A．原子半径：丙丁戊B．金属性：甲丙C．氢氧化物碱性：丙丁戊D．最外层电子数：甲乙9．元素A的各级电离能数据如下：I1I2I3I4I5I6I/(kJ·mol－1)57818172745115781483118378则元素A常见价态是()A．＋1B．＋2C．＋3D．＋410．A、B、C均为短周期元素，A、B同周期，A、C的最低价离子分别为A2－和C－，B2＋和C－具有相同的电子层结构，下列说法中正确的是()A．C元素的最高正价为＋7价B．原子半径：A＞B＞CC．离子半径：A2－＞C－＞B2＋D．还原性：A2－＜C－11．X、Y为两种元素的原子，X的阴离子与Y的阳离子具有相同的电子层结构，由此可知()A．X的原子半径大于Y的原子半径B．X的电负性大于Y的电负性C．X的氧化性小于Y的氧化性D．X的第一电离能小于Y的第一电离能12．下列不是元素电负性的应用的是()A．判断一种元素是金属还是非金属B．判断化合物中元素化合价正负C．判断化学键类型D．判断化合物溶解度13．电子排布为[Ar]3d54s2的元素是()A．位于Ⅷ族B．过渡元素C．主族元素D．卤族元素14．基态原子的4s能级中只有1个电子的元素共有()A．1种B．2种C．3种D．8种15．某元素质量数为51，中子数为28，其基态原子未成对电子数为()A．3B．2C．1D．016．下表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是()A．W元素的第一电离能小于Y元素的第一电离能B．Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同C．p亚层未成对电子最多的是Z元素华仔出品华仔出品D．X元素是电负性最大的元素二、非选择题(本题共6小题，共52分)17．(10分)原子结构与元素周期表存在着内在联系。根据已学知识，请你回答下列问题：(1)指出31号元素镓(Ga)在元素周期表中的位置：第________周期________族。(2)被誉为“21世纪的金属”的钛(Ti)元素原子的价电子排布式为____________。(3)写出原子序数最小的第Ⅷ族元素原子的核外电子排布式：___。(4)写出3p轨道上有2个未成对电子的元素的符号：____________。(5)日常生活中广泛使用的不锈钢，在其生产过程中添加了某种元素，该元素的价电子排布式为3d54s1，该元素的名称为________。18．(7分)A、B、C、D、E代表5种元素。请填空：(1)A元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，其元素符号为________；(2)B元素的负一价离子和C元素的正一价离子的电子层结构都与氩相同，B的元素符号为________，C的元素符号为________；(3)D元素的正三价离子的3d亚层为半充满，D的元素符号为________，其基态原子的电子排布式为________________________________________________________；(4)E元素基态原子的M层全充满，N层有且只有一个未成对电子，E的元素符号为________，其基态原子的电子排布式为______________________________。19．(9分)短周期元素A、B、C、D。A元素的原子最外层电子排布为ns1，B元素的原子价电子排布为ns2np2，C元素的最外层电子数是其电子层数的3倍，D元素原子的M电子层的p能级中有3个未成对电子。(1)若A为非金属元素，则A与C形成的化合物与A与D形成的化合物相比，稳定性为____________________________(填化学式)。(2)n＝2时B的最高价氧化物对应水化物与当n＝3时B的最高价氧化物对应水化物相比，二者酸性____________________________(填化学式)。通过实验________加以证明。(3)若A元素的原子最外层电子排布为2s1，B元素原子的价电子排布为3s23p2，A、B、C、D四种元素的第一电离能由大到小的顺序是____________________(用元素符号表示)。20.(6分)已知电负性和元素的化合价一样，也是元素的一种基本性质。下面给出14种元素的电负性：元素AlBBeCClFLiMgNNaOPSSi电负性1.52.01.52.53.04.01.01.23.00.93.52.12.51.8华仔出品华仔出品已知：两成键元素间电负性差值大于1.7时，形成离子键，两成键元素间电负性差值小于1.7时，形成共价键。(1)根据表中给出的数据，可推知元素的电负性具有的变化规律是_____________。(2)下列物质属于离子化合物的是________，属于共价化合物的有________。A．Mg3N2B．BeCl2C．AlCl3D．SiC21．(10分)有A、B、C、D四种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大，其中A元素原子核外电子仅有一种原子轨道，也是宇宙中最丰富的元素，B元素原子的核外p电子数比s电子数少1，C为金属元素且原子核外p电子数和s电子数相等，D元素的原子核外所有p轨道全满或半满。(1)写出四种元素的元素符号。A：________，B：________，C：________，D：________。(2)写出C、D两种元素基态原子核外电子排布的电子排布图。C：___________，D：__________________________________________________。(3)写出B、C两种元素单质在一定条件下反应的化学方程式：____________。(4)写出B元素单质和氢化物的电子式。单质：____________________，氢化物：______________________。22．(10分)X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的四种短周期元素，它们满足以下条件：①元素周期表中，Z与Y相邻，Z与W也相邻；②Y、Z和W三种元素的原子最外层电子数之和为17。请填空：(1)Y、Z和W是否位于同一周期(填“是”或“否”)________，理由是_____________。(2)Y是________，Z是________，W是________。(3)X、Y、Z和W可组成一化合物，其原子个数之比为8∶2∶4∶1。写出该化合物的名称及化学式：________________________________________。单元检测卷答案解析第一章原子结构与性质1．A2.A3.C4．D[F、Cl、Br、I位于同一主族，外围电子数目相等，同一主族从上到下第一电离能逐渐减小，电负性逐渐减小，原子半径逐渐增大。解此类题将规律记忆准确，反复训练即可。]5．C[原子最外层都只有一个电子或两个电子的元素除ⅠA、ⅡA族外，过渡元素原子最外层都只有一个电子或两个电子，故不能确定属于哪一族，A项和D项都不正确；核外电子排布为1s2的元素是氦，属于0族，核外电子排布为1s22s2的元素是铍，属于ⅡA族，B项不正确；2p能级上有三个电子的元素是氮，3p能级上有三个电子的元素是磷，都属于第Ⅴ族，C项正确，故答案为C项。]6．C华仔出品华仔出品7．C[电负性相差越大，越容易形成离子化合物，故电负性最大的Y与电负性最小的Z元素最容易形成离子化合物，故答案为C项。]8．C[A项，同一周期，原子半径从左到右逐渐减小；B项，同一主族，从上到下，元素的金属性逐渐增强；C项，金属性越强，对应的氢氧化物碱性越强；D项，同一周期，最外层电子数从左到右逐渐增加。]9．C[因I1I2I3≪I4，故A原子最外层有3个电子，呈＋3价。]10．C[因为A、B、C为短周期元素，则B2＋可能为Be2＋、Mg2＋，C－可能为F－、Cl－，而B2＋和C－具有相同的电子层结构，故B为Mg，C为F，A为S。氟无正价，A项错误；原子半径MgSF，还原性S2－F－，B、D项错误；离子半径S2－F－Mg2＋，C项正确。]11．B12.D13.B14．C[满足条件的有[Ar]4s1，为K；[Ar]3d54s1，为Cr，[Ar]3d104s1，为Cu，共3种元素。]15．A[某元素质量数为51，中子数为28，则质子数等于51－28＝23，其核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d34s2，可以知道只有3d能级有3个未成对电子。]16．D[根据五种元素所处位置，X、W、Y、R、Z五种元素分别为：F、P、S、Ar、Br。P元素的第一电离能比S元素的第一电离能要略大，Z的阴离子比R原子多一个电子层，故A选项和B选项是错误的；W元素的p亚层上有3个未成对的电子，故C选项是错误的；X是所有元素中非金属性最强的元素。即D选项正确。]17．(1)四ⅢA(2)3d24s2(3)1s22s22p63s23p63d64s2(4)Si、S(5)铬解析(3)原子序数最小的第Ⅷ族元素为第四周期的Fe元素；(4)3p轨道上有2个未成对电子的元素的电子排布可能为1s22s22p63s23p2或1s22s22p63s23p4，即Si元素或S元素；(5)价电子排布式为3d54s1，则其电子排布式为：1s22s22p63s23p63d54s1，即为24号铬元素。18．(1)N(2)ClK(3)Fe1s22s22p63s23p63d64s2(或[Ar]3d64s2)(4)Cu1s22s22p63s23p63d104s1(或[Ar]3d104s1)19．(1)H2OPH3(2)H2CO3H2SiO3向硅酸钠的溶液中通入CO2气体得到白色沉淀(3)OPSiLi解析因A的最外层电子排布式为ns1，可能是H或Li、Na。C的最外层电子数是电子层数的3倍应是O，D元素原子的M电子层的p能级中有3个未成对电子，电子排布式应为1s22s22p63s23p3是P。A是非金属时应是H，