安徽专版中考化学复习试题：滚动小专题四酸碱盐之间的相互转化

滚动小专题(四)酸、碱、盐之间的相互转化1．[2018·重庆A]某植物培养液中含有NH4Cl和CuSO4。下列物质在该培养液中能大量存在的是()A．NaOHB．BaCl2C．KNO3D．AgNO32．[2018·郴州]在无色溶液中，下列离子组能大量共存的是()A．Ca2＋、Na＋、CO32－、Cl－B．Na＋、K＋、OH－、Cl－C．Cu2＋、K＋、Cl－、NO3－D．H＋、Na＋、OH－、SO42－3．甲、乙、丙、丁四种物质的相互反应关系如图G4－1所示(“－”表示相连的物质间能发生反应)。下列符合对应反应关系的选项是()图G4－1选项ABCD物质甲Ca(OH)2CO2H2Fe乙Na2CO3NaOHO2HCl丙H2SO4CaCl2CuOCuSO4丁BaCl2AgNO3HClNaOH4.[2018·荆门]下列物质的转化(“→”表示一种物质转化为另一种物质)关系中，每次转化只通过一步反应，不可能全部实现的是()A．H2O2→O2→CO2→H2CO3B．NaOH→NaNO3→Na2CO3→NaClC．CaCO3→CaO→Ca(OH)2→KOHD．Mg→H2→HCl→AlCl35．[2018·泰安]下列各组变化中，每个转化在一定条件下均能一步实现的是()图G4－2A．①④B．①②④C．①③④D．①②③④6．[2018·武汉]甲、乙、丙、丁均为初中化学常见的物质，它们之间的部分转化关系如图G4－3所示(部分反应物、生成物和反应条件已略去。“—”表示物质之间能发生化学反应，“→”表示物质之间的转化关系)。下列推论不正确的是()图G4－3A．若甲是碳酸钙，则乙转化成丙的反应可以是放热反应B．若乙是最常用的溶剂，则丁可以是单质碳C．若甲是碳酸钠，乙是硫酸钠，则丁可以是氯化钡D．若丙是二氧化碳，丁是熟石灰，则丁可以通过复分解反应转化为乙7．[2018·泰安]某化工厂按如下步骤进行生产：(1)以煤为燃料煅烧石灰石；(2)用饱和的碳酸钠溶液充分吸收(1)中产生的二氧化碳(Na2CO3＋CO2＋H2O===2NaHCO3)；(3)使步骤(1)中产生的氧化钙和水反应；(4)熟石灰与碳酸钠溶液反应。该厂生产过程中所涉及的物质有：①石灰石、②碳酸钠、③碳酸氢钠、④烧碱、⑤二氧化碳、⑥熟石灰。下列说法正确的是()A．起始原料是①③B．起始原料是②⑥C．最终产品是⑤⑥D．最终产品是③④8．[2018·宜昌]在探究盐酸的性质时，下列实验中测得溶液pH的变化符合图G4－4的是()图G4－4A．向盐酸中加水稀释B．向盐酸中加入硝酸银溶液C．向盐酸中加入氯化钠溶液D．向盐酸中加入氢氧化钡溶液9．[2018·黔东南]某校化学小组在利用硫酸和氢氧化钾溶液探究酸碱中和反应时，利用数字化传感器测得烧杯中溶液pH的变化图像如图G4－5所示。下列说法正确的是()图G4－5A．图中c点所示溶液呈碱性B．图中a点所示溶液中，含有的溶质是K2SO4和H2SO4C．该实验是将氢氧化钾溶液逐滴滴入到盛有硫酸的烧杯中D．由b点到c点的变化过程中没有发生化学反应10．[2018·潍坊]25℃时，向20.0mL质量分数为30%的盐酸中滴加氢氧化钠溶液，溶液的pH与所加氢氧化钠溶液的体积如图G4－6所示。下列有关叙述正确的是()图G4－6A．b、d点对应溶液的pH：b＞dB．所用氢氧化钠溶液的质量分数一定为30%C．向b点对应溶液中滴加石蕊溶液，溶液呈无色D．d点对应的溶液中溶质是NaCl和NaOH11．[2018·广东]据报道，一名5岁男孩儿将零食包里的生石灰干燥剂拆开，倒入玻璃保温杯，加水盖上盖子玩耍，保温杯瞬间爆炸，造成男孩儿的右脸红肿脱皮，一只眼睛失明。近年来，类似的事件时有发生，请回答：(1)发生爆炸的原因是：在狭小的空间内，生石灰与水反应时放出____________，使剩余的少量水____________，体积迅速__________发生爆炸。(2)爆炸造成块状物划伤、高温浊液烫伤，还有强碱的________伤害。12．[2018·内江]物质的鉴别、分离和提纯是重要的基本实验操作。(1)鉴别氢氧化钠和碳酸钠两种溶液，不可选择________(填字母)。A．氯化钡溶液B．硝酸钠溶液C．稀硫酸(2)除去硝酸钾溶液中混有的少量硫酸钾，可加入适量的硝酸钡溶液，充分反应后过滤即可。写出反应的化学方程式：________________________________________________________________________。13．[2018·菏泽]实验室有一瓶标签残缺并且瓶盖没有完全密封的无色溶液(如图G4－7所示)，化学小组的同学经过寻问老师后只知道是NaCl、NaOH、Na2CO3、NaHCO3中的一种溶液，为确认原瓶中是何种溶质并判断其是否变质，化学小组的同学进行了如下的探究活动。图G4－7[进行猜想]猜想Ⅰ：原溶液的溶质是NaCl；猜想Ⅱ：原溶液的溶质是NaOH；猜想Ⅲ：原溶液的溶质是Na2CO3；猜想Ⅳ：原溶液的溶质是NaHCO3。[查阅资料]常温下，有关物质的相关信息如下表：物质NaClNaOHNa2CO3NaHCO3常温下的溶解度/g3610921.59.6常温下稀溶液的pH713119从物质的相关信息可知，原溶液的溶质一定不是NaHCO3，因为___________________________________________。[进行实验](1)取少量样品，测得溶液的pH大于7，则原溶液的溶质肯定不是____________。(2)同学们另取样品又进行了以下实验，实验过程如图G4－8所示：图G4－8①生成白色沉淀A的化学方程式：____________________________________________________________________。②通过实验可以判断样品无色溶液中含有的溶质有________________。[获得结论]实验完成后，最终得到的结论：原瓶中的溶质是________，且已变质。14．[2018·北京]超细碳酸钙可用于生产钙片、牙膏等产品。利用碳化法生产超细碳酸钙的主要流程示意如图G4－9所示：图G4－9(1)石灰石主要成分的化学式为________。(2)乳化池中，生石灰与水发生反应，其化学方程式为_________________________________________________。(3)过筛的目的是拦截________(填“大于”或“小于”)筛孔直径的颗粒。(4)碳化塔中反应的化学方程式为____________________________________________________________________。15．[2018·烟台]“十三五”期间，烟台将建设大型海水淡化厂。绿色生态、综合利用海洋资源将是设计的重点。图G4－10是某设计院设计的综合利用海水的流程图。据图回答下列问题。图G4－10(1)反渗透膜法与滤纸过滤法在原理上都是利用混合体系中各物质的__________________不同进行分离的方法。(2)过程③是氨碱法制纯碱的一个流程，需要向饱和的食盐水中先后加入的两种物质是_____________(填化学式)。(3)过程④采用蒸发结晶的方法，而不采用冷却热饱和溶液的方法，原因是____________________。(4)如果要充分利用海边贝壳资源，过程⑤生成氢氧化镁的化学方程式是_________________________________________________________________________。(5)浓海水中Mg2＋、SO42－、Ca2＋可用离子交换膜直接除去，若用化学沉淀法依次除去Mg2＋、SO42－、Ca2＋，需要的三种离子分别是__________________(填离子符号)。(6)离子交换膜是对特定离子的选择性透过膜，可以使带特定电量的离子透过。过程②中“某种离子交换膜”选择透过的离子特点是__________________________。16．[2018·哈尔滨]在化学课上，老师带来一瓶未知溶液A，已知它是稀盐酸或稀硫酸中的一种。进行如图G4－11所示实验：图G4－11观察到烧杯中的现象是____________________________________________。[提出问题]A是哪一种酸？老师要求甲、乙同学从反应后的溶液B分别展开探究。[猜想假设]甲同学：A是稀盐酸；乙同学：A是稀硫酸。[实验探究]图G4－12[评价交流]甲同学的实验________(填“能”或“不能”)得出正确结论，乙同学的实验________(填“能”或“不能”)得出正确结论。实验3发生反应的化学方程式为______________________________，反应后所得溶液中一定含有的离子是________________________________________________________________________。[归纳总结]通过乙同学的实验可以得出：选择试剂鉴别溶液中的待测离子时，如果待测溶液中含有干扰离子，则应在鉴别前，先另选试剂将干扰离子变成________________除去。经讨论我们能够总结出，除去溶液中干扰离子的一般方法是：选择试剂将干扰离子变成________________除去。参考答案1．C[解析]氢氧化钠和氯化铵反应生成氨气和水，氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠；硫酸铜和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀；硝酸钾和两种物质都不反应；氯化铵和硝酸银在溶液中能相互交换成分生成氯化银沉淀。2．B[解析]Ca2＋和CO32－生成碳酸钙沉淀，二者不能共存；Cu2＋的溶液是蓝色的，不是无色溶液；H＋和OH－反应生成水，二者不能共存。3．A[解析]B中CO2与CaCl2、NaOH与CaCl2不反应；C中O2和CuO、HCl均不反应；D中HCl与CuSO4不反应。4．B[解析]A项，过氧化氢在二氧化锰催化下可以生成氧气，氧气和碳在点燃条件下生成二氧化碳，二氧化碳和水反应，生成碳酸；B项，氢氧化钠和稀硝酸反应，生成硝酸钠和水，而硝酸钠无法通过一步反应生成碳酸钠；C项，碳酸钙高温分解生成氧化钙，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和碳酸钾反应生成氢氧化钾和碳酸钙；D项，镁和稀盐酸或稀硫酸反应生成氢气，氢气和氯气在点燃条件下生成氯化氢，氯化氢和氢氧化铝反应生成氯化铝。5．A6．C[解析]若甲是碳酸钙，能和碳酸钙反应的物质一定是酸，丙能生成碳酸钙，所以丙可能是氢氧化钙，则乙为氧化钙，乙转化为丙是氧化钙与水的反应，该反应放热；若乙是最常用的溶剂，则乙为水，水可以生成氢气和氧气，则丙是氢气或氧气，甲能反应生成水，丙能生成甲，则甲可能是金属氧化物，所以丁可以是碳单质；若甲是碳酸钠，乙是硫酸钠，硫酸钠属于盐，只能和可溶性钡盐反应，生成硫酸钡沉淀和可溶性钠盐，所以丙不能和氯化钡反应，所以丁不可能是氯化钡溶液；若丙是二氧化碳，丁是熟石灰，又因为二氧化碳能转化成甲，甲能和熟石灰反应，所以甲可能是碳酸钠，则乙可能是碳酸钙，熟石灰和碳酸钠可发生复分解反应生成碳酸钙。7．D[解析]①石灰石是起始原料；②碳酸钠是起始原料；③碳酸氢钠是碳酸钠和二氧化碳、水反应生成的，不是起始原料，是最终产品；④烧碱是熟石灰和碳酸钠溶液反应生成的最终产品；⑤二氧化碳是中间产物；⑥熟石灰是中间产物。8．D[解析]盐酸的pH小于7，加水稀释酸性减弱，pH增大，随着加入水量的增加，溶液的pH会无限地接近于7，不会等于7或大于7；盐酸和硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸，溶液始终呈酸性，pH始终小于7；盐酸和氯化钠溶液不反应，氯化钠溶液呈中性，随着氯化钠溶液的加入，盐酸的酸性逐渐减弱，pH会增大，但溶液始终呈酸性，pH不会大于或等于7；盐酸和氢氧化钡溶液反应生成氯化钡和水，氯化钡和水都呈中性，随着氢氧化钡溶液的加入，盐酸逐渐被中和，溶液的pH逐渐增大，当盐酸和氢氧化钡恰好完全反应时，溶液呈中性，pH＝7，继续加入氢氧化钡溶液时，溶液呈碱