元素周期律及元素周期表复习课》教案

《元素周期律及元素周期表复习课》教案【教学目标】知识与技能：1、理解和掌握原子核外电子排布规律，能够正确书写前20号原子的结构示意图，能够熟练书写常见物质的电子式。2、了解元素周期表的结构，理解元素周期表与原子结构的关系，会应用元素周期表。3、掌握元素周期律的实质和内容，能够利用元素周期律解决实际问题。4、准确区分化学键，分子间作用力，氢键，并会熟练应用。过程与方法：提升推测原子结构和元素性质的能力，学习比较、综合、归纳和推断元素及化合物知识的方法。情感态度与价值观：体会唯物主义量变到质变的过程，感悟科学发现和科学理论对科学实践指导的重要意义。【教学重点、难点】重点：元素周期律难点：元素周期表的应用【教学方法】1.归纳整理，质疑探究【教学流程】【教学过程】教学内容教师活动学生活动说明元素周期表结构的复习【引入】视频引出元素周期表元素周期律及元素周期表是中学化学的重要理论知识，揭示了元素之间的内在联系。【展示】元素周期表元素周期表是如何编制的？以原子序数递增顺序排列电子层数相同的为一横行，周期；最外层电子数相同的为一纵行，族。可以说是元素世界的“地图”，而族数、周期数就如同经度与纬度。【复习】元素周期表的结构。七主、七副、一八、一零；三长、三短、一不完全。【讲评学生助学提纲中作业问题】倾听【复习】助学提纲1.元素周期表的编制2.编排原则：原子序数=核电荷数周期的定义族的定义3.元素周期表的结构4．原子结构与元素周期表的关系【课前完成助学提纲相应复习元素周期表的结构，会根据原子结构确定其在元素周期表中的位置。提问复习引入学生讨论归纳本章的知识点学生展示归纳的成果学生质疑互动教师总结归纳练习巩固1.原子结构示意图的表示2.元素最高正价与最低负价的判断。（氧、氟无正价）3.考虑多价态元素4.最高价氧化物、最低价氧化物水化物、气态氢化物的写法。习题】元素周期律的复习【阐述】元素周期表中元素的排列呈现出周期性的变化规律，元素的性质也呈现出了周期性变化规律，主要表现在哪些方面呢？【小结】（短周期）同周期元素的性质变化规律同主族元素的性质变化规律、元素所形成的单质或化合物性质的变化规律（核电荷数、电子层数、原子半径、主要化合价、元素的金属性和非金属性、最高价氧化物对应水化物的酸碱性、气体氢化物的热稳定性）【讲评当堂练习，补充细节注意点】1.气态氢化物的稳定性比较时要注意：不是氢化物水溶液的酸性。2.比较化合价时注意：O、F无正价，也无最高价氧化物对应的水化物的比较。【复习】1.元素周期律的复习【归纳】1.微粒半径大小比较方法；元素原子半径大小与元素金属性非金属性强弱的关系【完成助学提纲并归纳】2.元素周期表中同周期、同主族元素性质的递变规律【当堂练习】【归纳】寻找原子半径变化与元素性质变化之间的关系，归纳变化规律，进一步理解元素周期律，培养学生比较、归纳的思维能力。元素周期表的应用【讲述】原子的结构决定了元素的性质和它在元素周期表中的位置；根据元素在周期表中的位置，也可以推断元素原子的结构和该元素所形成单质或化合物的性质；根据元素及其化合物的性质，也可以推断元素的原子结构及其在元素周期表中的位置。【小结】1.元素的金属性和非金属性的递变2.明确规律的普遍性与特殊性B特殊知识点元素之最最活泼金属_____、最活泼非金属____最轻的金属____、最轻的非金属_____最稳定的气态氢化物___，含H%最大的是___最强酸_______、最强碱_________地壳中含量最多的金属和非金属_______找半导体：在“折线”附近SiGeGa找农药：在磷附近PAsSClF找催化剂、耐高温、耐腐蚀材料：过渡元素FeNiPtPdRhCsF2LiH2CsF2LiH2HFCH4HFCH4HClO4CsOHHClO4CsOHAlO应用举例【练习并归纳】1.利用元素周期表推断元素金属性和非金属强弱2.利用元素周期表确定某些元素的原子结构，并由元素的性质的递变规律来推测元素的性质。3.启发人们在一定区域中寻找新物质（农药、半导体、催化剂等）进一步理解元素的原子结构、位置和性质之间的关系，证明结构决定性质的原理。培养学生演绎推断的思维能力。总结元素的原子结构、位置和性质之间的关系【作业】《点击》元素周期律及元素周期表板书：1.元素周期表的结构：七主、七副、一八、一零；三长、三短、一不完全。原子序数=核电荷数=核内质子数=核外电子数周期序数=电子层数主族序数=最外层电子数=元素的最高正价数*|最高正价数|+|负价数|=82.元素周期律3.元素周期表的应用4.元素的原子结构、位置和性质之间的关系