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1.在通风橱中进行下列实验:下列说法中不正确的是()A.Ⅰ中气体由无色变红棕色的化学方程式为:2NO+O2===2NO2B.Ⅱ中的现象说明Fe表面形成致密的氧化层,阻止Fe进一步反应C.对比Ⅰ、Ⅱ中现象,说明稀HNO3的氧化性强于浓HNO3D.针对Ⅲ中现象,在Fe、Cu之间连接电流计,可判断Fe是否被氧化2.检验硫酸铁中是否含有硫酸亚铁,可选用的试剂是()A.NaOHB.KMnO4C.KSCND.苯酚3.与氢硫酸反应有沉淀生成的电解质是()A.硫酸铜B.氢氧化钠C.硫酸亚铁D.二氧化硫4.下列物质中,将前者加入后者时,无论前者是否过量,都能用同一化学方程式表示的是()A.稀盐酸,碳酸钠溶液B.稀H2SO4溶液,NaAlO2溶液C.铜,FeCl3溶液D.浓氨水,AgNO3溶液5.用足量的CO还原32.0g某种氧化物,将生成的气体通入足量澄清石灰水中,得到60g沉淀,则该氧化物是()A.FeOB.Fe2O3C.CaOD.Cu2O6.下列物质能通过化合反应制备的是()①Fe3O4②FeCl2③Fe(OH)2④Fe(OH)3⑤H2SiO3⑥FeS⑦NaHCO3A.①④⑥⑦B.①②④⑥⑦C.①②③④⑥⑦D.①②③④⑤⑥⑦7.FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入铁粉,充分反应后仍有固体存在,则下列判断不正确的是()A.加入KSCN溶液一定不变红色B.溶液中一定含Fe2+C.溶液中一定含Cu2+D.剩余固体中一定含铜步骤现象Fe表面产生大量无色气泡,液面上方变为红棕色Fe表面产生少量红棕色气泡后,迅速停止Fe、Cu接触后,其表面产生红棕色气泡高三年级化学作业总第()期姓名学号第学习小组命题人:校对人:课题:铁、铜及其化合物练习题8.在Fe(NO3)3和Cu(NO3)2的混合液中逐渐加入铁粉,溶液中Fe2+的物质的量浓度和加入铁粉的物质的量之间关系如图所示。则该溶液中Fe(NO3)3与Cu(NO3)2的物质的量浓度之比为()A.3∶1B.1∶2C.2∶1D.1∶19.向某晶体的水溶液加入含Fe2+的溶液后,无明显变化,当滴加几滴溴水后,混合液出现红色,那么由此得出的下列结论错误的是()A.该晶体中一定含有SCN-B.Fe3+的氧化性比Br2的氧化性强C.Fe2+与SCN-不能形成红色的化合物D.Fe2+被Br2氧化成Fe3+10.下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是()选项实验操作现象解释或结论A过量的Fe粉中加入HNO3,充分反应后,滴入KSCN溶液溶液呈红色稀HNO3将Fe氧化为Fe3+BAgI沉淀中滴入稀KCl溶液有白色沉淀出现AgCl比AgI更难溶CAl箔插入稀HNO3中无现象Al箔表面被HNO3氧化,形成致密的氧化膜D用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上试纸变蓝色浓氨水呈碱性11.将一定量Fe和Fe2O3的混合物放入2mol/L的HNO3溶液25mL中,反应完成后,无固体剩余,生成224mLNO气体(标况),再向反应的溶液中加入1mol·L-1的NaOH溶液,要使铁元素全部沉淀下来,所加NaOH溶液的体积最少是()A.45mLB.50mLC.40mLD.无法确定12.Al、Fe、Cu都是重要的金属元素。下列说法正确的是()A.三者对应的氧化物均为碱性氧化物B.三者的单质长时间放置在空气中均只生成氧化物C.制备AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用将溶液蒸干的方法D.电解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液时阴极依次析出Cu、Fe、Al13.将ag铁和氧化铁的混合物加入足量的盐酸中充分反应后,固体无剩余,测得参加反应的HCl为0.08mol,放出标准状况下气体0.224L。则下列判断中正确的是()A.原混合物中n(Fe)∶n(Fe2O3)=2∶1B.向溶液中滴入KSCN溶液,显红色C.无法计算原混合物的质量aD.溶液中Fe2+和Fe3+的物质的量之比为3∶114.常温下,下列各组物质中,Y既能与X反应又能与Z反应的是()XYZ①NaOH溶液Al(OH)3稀硫酸②KOH溶液SiO2稀盐酸③O2N2H2④FeCl3溶液Cu浓硝酸A.①③B.①④C.②④D.②③15.下列离子方程式书写正确的是()A.铁与盐酸反应:2Fe+6H+===2Fe3++3H2↑B.氯气与氯化亚铁溶液反应:2FeCl2+Cl2===2FeCl3C.氯化铁溶液中加入铁粉:Fe3++Fe===2Fe2+D.氯化铁溶液与NaOH溶液反应:Fe3++3OH-===Fe(OH)3↓16.铜及其化合物在生产生活中有广泛应用,铜在化合物中的常见化合价有+1、+2。已知Cu2O与稀硫酸反应,溶液呈蓝色。⑴工业上可用Cu2S+O2=====△2Cu+SO2制取粗铜,当消耗32gCu2S时,电子转移数目是⑵将少量铜丝放入适量的稀硫酸中,温度控制在50℃,加入H2O2,反应一段时间后,升温到60℃,再反应一段时间后可制得硫酸铜,温度控制在50℃-60℃的两个原因除了加快反应速率外,还有。在CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl溶液加热,生成CuCl沉淀,写出生成CuCl的离子方程式⑶某小组同学在做铜与浓硫酸反应的实验时,发现铜片表面有黑色固体生成。①甲同学猜想:黑色固体是未来得及溶解于酸的CuO,其猜想可用化学方程式表示为:Cu+H2SO4(浓)=====△②乙同学认为:黑色固体除CuO外还可能含有Cu2S和CuS。其理由可能是(填字母)a.Cu2S和CuS都是黑色的b.铜与浓硫酸在加热条件下反应,还可能放出O2c.浓硫酸是氧化剂,铜是还原剂,Cu的化合价上升与S的化合价下降有多种可能⑷现向Cu、Cu2O和CuO组成的混合物中,加入1L0.6mol/LHNO3溶液恰好使混合物溶解,同时收集到2240mLNO气体(标状)。Cu2O跟稀硝酸反应的离子方程式:若将上述混合物用足量的H2加热还原,所得到固体的质量为g。若混合物中含0.1molCu,将该混合物与稀硫酸充分反应,至少消耗H2SO4的物质的量为17.下图中,A、B、C、D、E是单质,G、H、I、F是B、C、D、E分别和A形成的二元化合物。已知:①反应C+G=====高温B+H能放出大量的热,该反应曾应用于铁轨的焊接;②I是一种常见的温室气体,它和E可以发生反应:2E+I=====高温2F+D,F中E元素的质量分数为60%。请回答下列问题:⑴①中反应的化学方程式为⑵化合物I的电子式为,它的空间结构是;⑶C与过量NaOH溶液反应的离子方程式为反应后溶液与过量化合物I反应的离子方程式为⑷E在I中燃烧观察到的现象是⑸1.6gG溶于盐酸,得到的溶液与铜粉完全反应,计算至少所需的铜粉的质量18.氯化铜是一种广泛用于生产颜料、木材防腐剂等的化工产品。某研究小组用粗铜(含杂质Fe)按下述流程制备氯化铜晶体(CuCl2·2H2O)⑴实验室用下图所示的装置,可将粗铜与Cl2反应转化为固体Ⅰ(部分仪器和夹持装置已略去)。①仪器A的名称是②装置B中发生反应的离子方程式是③有同学认为应在浓硫酸洗气瓶前增加吸收HCl的装置,你认为是否必要(填“是”或“否”)④装置Ⅳ中盛装的试剂是,其作用是⑵在CuCl2溶液转化为CuCl2·2H2O的操作过程中,发现溶液颜色由蓝色变为黄绿色。小组同学欲探究其原因。已知:在氯化铜溶液中有如下转化关系:Cu(H2O)42+(aq)+4Cl-(aq)CuCl42-(aq)+4H2O(l)蓝色黄色①上述反应的化学平衡常数表达式是K=若增大氯离子浓度,K值(填“增大”、“减小”或“不变”)②现欲使溶液由黄色变成黄绿色或蓝色,请写出两种可采用的方法a.b.铁、铜及其化合物答案1-5:C、B、A、C、B6-10:B、C、B、C、D11-15:C、C、A、B、D16.(1)1.2NA(2)同时防止H2O2分解Cu2++2Cl-+SO32-+H2OCuCl↓+SO42-+2H+(3)①CuO+SO2↑+H2O②ac(4)3Cu2O+14H++2NO3-=6Cu2++2NO↑+7H2O160.1mol17.(1)①分液漏斗(1分)②MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O(2分)③否(1分)④NaOH溶液(1分)吸收未反应的氯气,防止污染空气(1分)(2)①2分)不变(1分)②a.加水稀释b.AgNO3溶液(各2分)18.⑴2Al+Fe2O32Fe+Al2O3⑵直线形⑶2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-⑷剧烈燃烧,大量白烟,瓶壁附着黑色物质⑸2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+n(Fe2O3)=0.01mol,依据离子方程式,则n(Cu)=0.01mol,m(Cu)=0.64g.。19.(1)Ag+Fe3+===Ag++Fe2+(2)实验步骤(不要求写具体操作过程)预期现象和结论①测定上述实验用的Fe(NO3)3溶液的pH②配制相同pH的稀硝酸溶液,将此溶液加入有银镜的试管内(3)不同意。甲同学检验出了Fe2+,可确定Fe3+一定氧化了Ag;乙同学虽然验证了此条件下NO-3能氧化Ag,但在硝酸铁溶液氧化Ag时,由于没有检验NO-3的还原产物,因此不能确定NO-3是否氧化了Ag[(2)、(3)其他合理答案均可]
本文标题:铁铜及其化合物-习题
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