初三化学-常见的酸和碱

初三化学常见的酸和碱系列辅导1知识梳理：1．酸的通性（实例用化学方程式表示,并注明其基本反应类型）结构决定性质规律：不同的酸溶液中都含有相同的________．所以不同的酸具有相似的化学性质（通性）。在不同的酸中__________不同．所以不同的酸也具有不同的化学性质（个性）。(1)酸溶液都能能使紫色石蕊试液变___________．无色酚酞试液___________。2)酸都能与某些金属反应：酸十金属一___________，如_________________________________金属活动性顺序：______________________________________________________________________3)酸都能与部分金属氧化物反应：酸十金属氧化物一___________，如______________________4)酸都能与部分盐反应：酸十盐—___________．如______________________5）酸都能与碱反应：酸+碱-----___________，如______________________中和反应：由___________和___________，生成盐和水的反应，称为中和反应。它属于复分解反应。复分解反应发生的条件：____________________________________________________________复分解反应的微观实质：_____________________________________巩固练习l、下列反应属于复分解反应的是2如图所示装置，将X滴加到固体Y中，U形管中液面变得左高右低，则X、Y对应的试剂组是()3．请按右图所示硫酸知识网络填空（图中“—”表示相连的两种物质能发生反应，“→”表示一种物质能转化成另一种物质）。(l)写出网络图中发生反应的两个化学方程式：①__________________________________________②__________________________________________4．酸具有酸的通性的原因是()A．酸都能解离出H+B酸都含有酸根C酸中都有氢元素D酸中都合有氧元素5．对反应的认识错误的是()A．N中一定合有氢元素B、相对分子质量：N一定小于MC．M可能是氧化物D．N可能是酸6．下列各物质中加入稀硫酸后，有沉淀生成的是()A．碳酸钾溶液B石蕊试液C硝酸钡溶液D氢氧化钠溶液7、氯气(Cl2)是黄绿色气体，其水溶液叫氯水。把品红试纸（染有品红的纸）伸入氯水中，品红褪色。【发现问题】氯水中的哪些成分能使品红褪色呢？【查阅资料】氯气溶于水，部分与水反应，其化学方程式为。Cl2+H2O=HCl+HClO其中．HClO的名称叫次氯酸，是一种弱艘，具有强氧化性。【猜想】猜想l：是氯水中的水使品红褪色的猜想2：是氯水中的_____（填化学式）使品红褪色的猜想3：是氯水中的盐酸使品红褪色的·猜想4：是氯水中的次氯酸使品红褪色的。【实验探究】实验操作实验现象过程分析①把品红试纸伸入水中没有褪色猜想1不成立②把品红试纸伸入干燥的氯气中没有褪色猜想2不成立③__________________________没有褪色猜想3不成立【结论】综合分析：氯水中的________（填化学式）使品红褪色，它具有漂白作用。【反思】(1）氯水中加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，请写该反应的化学方程式：______________(2)向氯水中滴加紫色石蕊试液，观察到的现象是_________________________________。8．A—G均为初中化学中常见的物质：其中A、C组成元素相同．E是红色单质。下图是它们之间的转化关系，请回答：(1)写出反应①的化学方程式__________________B物质在该反应中起_________作用。（2）反应②中的现象为________________（3）反应③的化学方程式为____________________碱及其性质知识梳理1．碱类化合物的构成特点：____________________________2、常见的碱(1)氢氧化钠俗称_______、_______或_______。氢氧化钠固体____溶于水，溶解时放出_______。暴露在空气中的固体氨氧化钠一方面易吸收空气中的________而潮解，另一方面易和空气中的__________反应而变质。氢氧化钠有强烈的_______性．(2)氢氧化钙是一种____色粉末状物质，_______溶于水，其水溶液俗称______________。(3)生石灰（化学式_______）和水反应放出_______，生成_______，反应的化学方程式为_______2．碱的化学性质（实例用化学方程式表示）结构决定性质规律：不同的碱中都含有相同的_______，所以不同的碱具有相似的化学性质（通性）。不同的碱中____________不同，所以不同的碱也具有不同的化学性质（个性）。(1)碱溶液都能能使紫色石蕊试液_______，使无色酚酞试液_______(2)碱能与某些非金属氧化物反应：碱十非金属氧化物一______________，如__________________（3)碱能与某些盐反应：碱十盐一______________，如____________________________（4)碱能与酸反应：碱+酸--______________，如____________________________巩固练习1、物质保存的方法取决其性质。下列药品不需要密封保存的是()A氢氧化钠B浓硫酸C．氯化钠D浓盐酸2．下列化学药品保存或实验操作正确的是()3．现有氢气，二氧化碳、甲烷三种气体，若用最简单的方法将它们鉴别出来，除需火柴外，至少还需要下列试剂中的()A．浓硫酸B酚酞试液C．澄清石灰水D.氢氧化钠溶液4．如图所示，在蒸馏烧瓶内加适量石灰石和稀盐酸，经检验产生的气体充满烧瓶时，将一气球紧套在瓶口，气球逐渐胀大。然后打开弹簧夹，将注射器中NaOH溶液注入烧瓶并振荡，气球迅速缩小并被吸人烧瓶内。(1)检验产生的气体充满烧瓶的操作是__________________(2)气球被吸入烧瓶是由于NaOH溶液与瓶内气体反应，使瓶内气压_________该反应的化学方程式为__________________6．某兴趣小组的同学在老师的指导下，对一瓶没有塞橡皮塞的氢氧化钙溶液进行探究，请你一起参与。【提出问题】该氢氧化钙溶液是否全部变质'【猜想与假设】猜想①：氢氧化钙溶液可能全部变质，变成碳酸钙猜想②；氢氧化钙溶液可能部分变质，其成分是__________________。【实验探究】实验步骤实验现象实验结论1取样于试管中，滴加稀盐酸，充分振荡有_____________生成原溶液中一定含有碳酸钙2另取样于试管中，滴加酚酞试液溶液呈红色原溶液中含有_____________【实验结论】综合上述实验(1)、(2)．你得出的结论是猜想____________成立【反思与拓展】(1)氢氧化钙露置于空气中容易变质，原因是________________________（用化学方程式表示）(2)在分析化学反应的物履成分时，除了考虑生成物外，还需考虑的是__________________________。溶液的酸碱性及其强弱的测定知识梳理1．酸碱指示剂(1)酸碱指示剂（简称指示剂）常用的酸碱指示剂有__________和______________等。2．溶液酸碱性的强弱(l)溶液酸碱性的强弱程度（即酸碱度）常用____表示，其数值通常在____之间。(2)pH和溶液酸碱性的关系①pH7的溶液呈____．且pH越小，_____________________②pH=7的溶液呈____。③pH7的溶液呈____．且pH越大_____________________巩固：1．向pH=11的溶液中滴加石蕊试液，溶藏呈A无色B紫色C．红色D蓝色2．小红学习酸碱指示荆与常见酸、碱溶液作用后，归纳总结出如图所示的关系。图申A、B、C、D是两圜相交的部分·分别表示指示剂与酸、碱溶液作用时所显示出的颜色·其中颜色不正确的是()A紫色B蓝色C．红色D.无色3在Na2CO3溶液中逐渐加人盐酸，反应后溶液pH随加入盐酸质量变化的关系为4．下列检验某溶液的pH的操作正确的是cD(1A．将pH试纸投入待测液中，对照标准比色卡读数B．用干燥、洁净的玻璃棒蘸取少量待测液，沾在置于洁净表面皿的pH试纸上，半分钟内根据试纸呈现的颜色，对照标准比色卡读数C.用玻璃棒蘸取待测液沾在用蒸馏水润湿的pH试纸上，对照标准比色卡读数D.用玻蒲棒蘸取待测液沾在pH试纸上．3min后对照标准比色卡读数